【题目】实验室要用CuSO4·5H2O晶体配制500 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，回答下列问题：
(1)应该用托盘天平称取CuSO4·5H2O________g。
(2)如图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是________mL。
(3)若实验中如图Ⅱ所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)
A．定容前容量瓶底部有水珠__________________________；
B．定容时加水超过刻度线____________________________；
C．最终定容时俯视观察液面__________________________。
【答案】12.5 7.2 无影响 偏低 偏高
【解析】
依据m=CVM计算需要溶质的质量；量筒小刻度数在下，大刻度数在上，用量筒量液只能记录到小数点后1位)；依据C=
进行误差分析，分析不当操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响。
（1）实验室用胆矾（CuSO45H2O）配制500mL 0.1molL-1CuSO4溶液，应该用托盘天平称取胆矾的质量m=0.1molL-1×0.5L×250g/mol=12.5g；（2）量筒小刻度数在下，大刻度数在上，由于A刻度为8，则Ⅰ中B刻度为7，C刻度为6；由B到A，有5个分刻度，每个分刻度为0.2 mL，则液面示数为7.2mL；（3）定容前容量瓶底部有水珠，对溶质的物质的量没有影响，所以不影响配制结果；定容时加水超过刻度线，导致配制的溶液体积偏大，根据C=可知配制的溶液浓度偏低；最终定容时俯视观察液面，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据C=可知配制的溶液浓度偏高。
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【题目】NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：
回答下列问题：
（1）NaClO2中
的化合价为__________。
（2）写出“反应”步骤中生成
的化学方程式____________。
（3）“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去
和
，要加入的试剂分别为__________、__________。
（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量，此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________，该反应中氧化产物是____________。
（5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克
的氧化能力。
的有效氯含量为____________。（计算结果保留两位小数）。
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【题目】证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法是
A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红
B.只需滴加KSCN溶液
C.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色
D.加Na2O2固体后观察沉淀颜色的变化
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【题目】I、乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。通过查阅资料和网络查寻，得知草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定，反应原理为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。
学习小组的同学设计了如下滴定方法测定x值：
①称取1.260g草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液；
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸；
③用浓度为0.1000mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗标准溶液10.00mL。
回答下列问题：
（1）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的___________ (填“甲”或“乙”)滴定管中。
（2）本实验到达滴定终点的标志是________________________________。
（3）通过上述数据，求得x=___________。
（4）若滴定到终点时俯视滴定管刻度线读数，则由此测得的x值会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
II、目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。
（1）图中用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。则阳极产生ClO2的电极反应式为__________________________。
（2）电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时，停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________mol
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【题目】“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如图所示。
（1）下列关于M的说法正确的是______(填序号)。
a．属于芳香族化合物
b．遇FeCl3溶液显紫色
c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
d．1molM完全水解生成2mol醇
（2）肉桂酸是合成M的中间体，其一种合成路线如下：
已知：
①烃A的名称为______。步骤I中B的产率往往偏低，其原因是__________。
②步骤III的反应类型是________。
③步骤Ⅳ反应的化学方程式为______________________________。
④肉桂酸的结构简式为__________________。
⑤C的同分异构体有多种，其中苯环上有一个甲基的酯类化合物有_____种。
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【题目】用40gNaOH固体溶于水配制成250ml溶液，此溶液的物质的量浓度是____，取该溶液10ml，再加水稀释成100ml时，所得稀溶液的物质的量浓度为___，在这100ml溶液中含____g。
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【题目】过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和过氧化钠为原料，制取O2，设计出如下实验装置：
（1）A中制取CO2 的装置，应从下列图①、② 中选哪个图：________。
A装置中发生反应的离子方程式为 ______________________________。
（2）B装置的作用是________________，C装置内可能出现的现象是__________ 。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，__________________________（简要表述操作过程及结论）。
（3）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：_______________ （用离子方程式及简要文字描述）。
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