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    【题目】加热熔化氢氧化钠的坩埚，应选用的是（ ）

    A.瓷坩埚B.石英坩埚C.铁坩埚D.铝坩埚

    【答案】C

    【解析】

    A．瓷坩埚主要成分含有SiO2，会与NaOH发生反应，因此不能加热熔化NaOH，错误；

    B． 石英坩埚主要成分是SiO2，会与NaOH发生反应，因此不能加热熔化NaOH，错误；

    C．铁坩埚在高温下不能与NaOH发生反应，因此可以加热熔化氢氧化钠，正确；

    D．铝坩埚的成分Al可以与氢氧化钠发生反应，因此不能加热熔化氢氧化钠，错误。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列三组实验进行一段时间后，溶液中均有白色沉淀生成，下列结论不正确的是

    实验①

    实验②

    实验③

    A. 实验①中生成的沉淀是BaCO3

    B. 实验①中有气体生成

    C. 实验②沉淀中可能含有BaSO4

    D. 实验③生成沉淀的离子方程式是：Ba2++ H2SO3===BaSO3↓+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】含C、N化合物在生产、生活中有着重要的作用。请按要求回答下列问题。

    N在元素周期表中的位置：______________。

    元素C、N最简单气态氢化物的稳定性强弱比较（填化学式）: ____________.

    I．氨气应用于侯德榜制碱工艺，原理如下图所示：

    （1）过程i通入NH3和CO2的顺序是___________。

    （2）过程ii有利于析出更多NH4Cl(s)的原因是_____________。

    （3）制碱副产品NH4Cl可用于生产NH3和HCl。但直接加热分解NH4Cl, NH3和HCl的产率很低，原因是（用化学方程式表示）_________________。 而采用在N2氛围中，将MgO与NH4Cl混合加热至300℃，可获得高产率的NH3，该反应的化学方程式为____________。

    Ⅱ．电镀工业中含CN-的废水在排放前的处理过程如下：

    （1）溶液A具有的性质是（填“氧化性”或“还原性”) _______. C的化学式为：______。

    （2）反应② 可将CN一转化为无害物质，其离子方程式为：_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究 H2O2、SO2、Br2 氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）

    实验操作

    实验现象

    i. 打开 A 中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸

    A 中有气泡产生，B 中红棕色褪色，C 中有白色沉淀

    ii. 取 C 中沉淀加入盐酸

    C 中白色沉淀不溶解

    iii. 打开B 中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2

    开始时颜色无明显变化；继续滴加 H2O2 溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

    （1）A 中发生反应的化学方程式是_____。

    （2）B 中红棕色褪色的离子方程式是_____。

    （3）甲同学通过 C 中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2>SO2。C 中产生白色沉淀的离子方程式是_____。

    ①乙同学认为不能得出此结论， 认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作， 该操作是_____。

    ②丙同学认为还应该在 B 和 C 之间增加洗气瓶 D，D 中盛放的试剂是_____。

    ③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C 中产生白色沉淀，得出结论：氧化性 H2O2>SO2。

    （4）iii 中滴入少量 H2O2 没有明显变化。提出假设：

    观点 1：H2O2 的量少不能氧化溴离子

    观点 2：B 中有未反应 SO2

    为验证观点 2，应进行的实验操作及现象是_____。

    （5）通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2 氧化性由强到弱的顺序是_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用98%的浓硫酸(密度为1.84 g·cm－3)配制1 mol·L－1的稀硫酸100 mL。配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL量筒　②10 mL量筒　③50 mL烧杯　④托盘天平　⑤100 mL容量瓶　⑥胶头滴管　⑦玻璃棒。按使用先后顺序排列正确的是(　　)

    A. ④③⑦⑤⑥ B. ②⑤⑦④⑥ C. ②⑥③⑦⑤⑥ D. ④③⑤⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度下HF的电离常数Ka=4×10-4 ，CaF2的溶度积常数Ksp=1.46×10-10。在该温度下取浓度为0.25 mol·L-1的HF与浓度为0.002 mol·L-1的CaCl2溶液等体积混合。下列说法正确的是

    A. 该温度下，0.25 mol·L-1的HF溶液的pH=2

    B. 升高温度或增大浓度，HF的电离平衡常数都将增大

    C. 两溶液混合不会产生沉淀

    D. 向饱和的CaF2溶液中加入少量CaCl2固体后，溶度积常数Ksp一定比之前减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室要用CuSO4·5H2O晶体配制500 mL 0.1 mol·L－1 CuSO4溶液，回答下列问题：

    (1)应该用托盘天平称取CuSO4·5H2O________g。

    (2)如图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1 mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是________mL。

    (3)若实验中如图Ⅱ所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

    A．定容前容量瓶底部有水珠__________________________；

    B．定容时加水超过刻度线____________________________；

    C．最终定容时俯视观察液面__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是：

    A. 氢氧化铝与稀硝酸反应：H+ + OH－ = H2O

    B. MgCl2溶液与氨水反应： Mg2+ + 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓+2NH

    C. CuCl2溶液与铁粉反应： 3Cu2+ + 2Fe =3Cu + 2Fe3+

    D. 锌与CH3COOH溶液反应：Zn + 2H+ = Zn2++ H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁和铝的碱式碳酸盐是中和胃酸药物的主要成分。欲测定某种镁和铝的碱式碳酸盐的成分进行了以下实验，根据以下实验记录，回答下列问题：

    （1）称取6.02g该碱式碳酸盐，加入4.0mol/L盐酸使其溶解，当加入42.5mL时开始产生CO2，当加入盐酸至45.0mL时恰好完全溶解，该碱式碳酸盐中OH-与CO32- 的物质的量之比n(OH-)︰n(CO32-)=__________;

    （2）在上述碱式碳酸盐恰好完全溶解所得溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤，干燥（不分解）后得3.48g沉淀物。若该碱式碳酸盐中镁元素与氢元素的质量分数之比为6:1，试计算确定该碱式碳酸盐的化学式 __________________。

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