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【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 氢氧化铝与稀硝酸反应:H+ + OH = H2O

B. MgCl2溶液与氨水反应: Mg2+ + 2NH3·H2O = Mg(OH)2↓+2NH

C. CuCl2溶液与铁粉反应: 3Cu2+ + 2Fe =3Cu + 2Fe3+

D. 锌与CH3COOH溶液反应:Zn + 2H+ = Zn2++ H2

【答案】B

【解析】A、Al(OH)3为不溶物,写离子方程式时不能拆写为离子形式,A错误;B、MgCl2溶液与氨水反应对应的离子方程式正确,B正确;C、CuCl2溶液与铁粉反应应该生成Fe2+而不是Fe3+,C错误;D、CH3COOH为弱酸,不能写成离子形式,D错误。正确答案为B。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】3.9克的镁铝合金,投入到500mL 2mol/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入4mol/L的氢氧化钠溶液,若要生成沉淀最多,加入这种氢氧化钠溶液的体积是()

A125mL B200mL C250mL D560mL

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【题目】加热熔化氢氧化钠的坩埚,应选用的是(

A.瓷坩埚B.石英坩埚C.铁坩埚D.铝坩埚

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【题目】I、乙二酸俗名草酸,下面是化学学习小组的同学对草酸晶体(H2C2O4·xH2O)进行的探究性学习的过程,请你参与并协助他们完成相关学习任务。该组同学的研究课题是:探究测定草酸晶体(H2C2O4·xH2O)中的x值。通过查阅资料和网络查寻,得知草酸易溶于水,其水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定,反应原理为2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O。

学习小组的同学设计了如下滴定方法测定x值:

①称取1.260g草酸晶体,将其制成100.00mL水溶液为待测液;

②取25.00mL待测液放入锥形瓶中,再加入适量的稀硫酸;

③用浓度为0.1000mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定,达到滴定终点时消耗标准溶液10.00mL。

回答下列问题:

(1)滴定时,将酸性KMnO4标准液装在如图中的___________ (填“甲”或“乙”)滴定管中。

(2)本实验到达滴定终点的标志是________________________________

(3)通过上述数据,求得x=___________

(4)若滴定到终点时俯视滴定管刻度线读数,则由此测得的x值会___________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

II、目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

(1)图中用石墨做电极,在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。则阳极产生ClO2的电极反应式为__________________________

(2)电解一段时间,当阴极产生的气体体积为112 mL(标准状况)时,停止电解。通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为________mol

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【题目】司乐平是治疗高血压的一种临床药物,其有效成分M的结构简式如图所示。

(1)下列关于M的说法正确的是______(填序号)。

a.属于芳香族化合物

b.遇FeCl3溶液显紫色

c.能使酸性高锰酸钾溶液褪色

d.1molM完全水解生成2mol

(2)肉桂酸是合成M的中间体,其一种合成路线如下:

已知:

A的名称为______。步骤IB的产率往往偏低,其原因是__________

步骤III的反应类型是________

步骤反应的化学方程式为______________________________

肉桂酸的结构简式为__________________

⑤C的同分异构体有多种,其中苯环上有一个甲基的酯类化合物有_____种。

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【题目】皮肤上若沾有少量的苯酚,正确的处理方法是

A. 用高于70℃的热水洗B. 用酒精洗

C. 用稀氢氧化钠溶液洗D. 不必冲洗

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【题目】用40gNaOH固体溶于水配制成250ml溶液,此溶液的物质的量浓度是____,取该溶液10ml,再加水稀释成100ml时,所得稀溶液的物质的量浓度为___,在这100ml溶液中含____g。

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【题目】SO2分子中,分子的立体构型为V形,S原子采用sp2杂化,那么SO2的键角

A. 等于120°B. 大于120°

C. 小于120°D. 等于180°

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【题目】100mL氯化镁和氯化铝的混合溶液其中c(Mg20.2mol·L1,c(Cl1.3mol·L1。要使Mg2全部转化为沉淀分离出来,至少需加2mol·L1NaOH溶液的体积为

A. 40mL B. 72mL C. 80mL D. 128mL

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