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    10．下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（　　）
    ①NaHCO3，②Al2O3，③Al（OH）3，④Na2CO3，⑤Al．
    A．②③B．②③④C．①②③⑤D．全部

    分析 中学常见能与酸、碱反应的物质有：Al、氧化铝、氢氧化铝、弱酸铵盐、弱酸酸式盐、氨基酸、蛋白质等．

    解答 解：①NaHCO3属于弱酸酸式盐，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，故①符合；
    ②Al2O3是两性氧化物，溶于强酸强碱，和盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，故②符合；
    ③Al（OH）3是两性氢氧化物，能与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，故③符合；
    ④Na2CO3与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳与水，不能与氢氧化钠反应，故④不符合；
    ⑤Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故⑤符合，
    故选C．

    点评 本题考查了物质的性质，注意归纳总结中学常见能与酸、碱反应物质，注意基础知识的积累．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．SiO2不能与HNO3、H2SO4等所有的酸反应
    B．CO2和SiO2的对应水化物都是酸，碳酸酸性比硅酸弱
    C．CO2与SiO2均是酸性氧化物，溶于水均得到相应的酸
    D．硅胶常用于做干燥剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某小组同学设计并进行了一系列Fe2+与Fe3+的相关实验．
    实验序号实验步骤和操作实验现象
    实验一（Ⅰ）取氯化亚铁固体[已部分变质，含有少量难溶于水的杂质Fe（OH）2Cl]，向其中加入过量稀盐酸．
    （Ⅱ）再加入稍过量的铁粉，振荡．    		固体完全溶解，溶液呈黄绿色

    Fe（OH）2Cl+2H+=Fe3++Cl-+2H2O
    实验二（Ⅰ）取实验一得到的溶液，加入KSCN溶液．
    （Ⅱ）再加入少量H2O2溶液．    		颜色无明显变化
    溶液变红，有少量气泡
    实验三（Ⅰ）取10mL 0.1mol/L KI溶液，滴加6滴0.1mol/L FeCl3溶液．
    （Ⅱ）取少量上述黄色溶液，滴加KSCN溶液．
    （Ⅲ）另取上述的黄色溶液，加入淀粉溶液．    		溶液呈黄色

    溶液变红
    溶液变蓝
    实验四（Ⅰ）向实验三步骤I中所得的黄色溶液中加入2mL CCl4，充分振荡后，分离得到水层；重复操作三次．
    （Ⅱ）向步骤I中所得水层中加入KSCN溶液．


    颜色无明显变化
    请回答下列问题：
    （1）实验一步骤Ⅰ中Fe（OH）2Cl与盐酸反应的离子方程式是Fe（OH）2Cl+2H+=Fe3++Cl-+2H2O．
    （2）实验一步骤Ⅱ中的实验现象是溶液变为浅绿色，且有无色气体生成；加入稍过量铁粉的作用是防止亚铁离子被氧化为铁离子．
    （3）实验二步骤Ⅱ中溶液变红的原因是2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（用离子方程式表示）．
    （4）实验三步骤Ⅰ中的黄色溶液中含有的溶质微粒除了K+、Cl-，还有Fe3+、I-、Fe2+、I2．
    （5）已知用KSCN检验Fe3+时，Fe3+的最低显色浓度为1×10-5mol/L．实验四中最终溶液不变红的原因是碘被萃取至CCl4中，水层中的c（I2）下降，平衡2Fe3++2I-?2Fe2++I2正向移动，多次萃取后，Fe3+的浓度下降至1×10-3mol/L以下，无法显色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某同学利用图进行喷泉实验，已知圆底烧瓶内充满X气体，胶头滴管内装有少量Y液体，烧杯内装有足量Z液体，下列组合能进行喷泉实验且最终液体一定能充满整个烧瓶的是（　　）
     X气体Y试剂Z试剂
    A．NO2H2OH2O
    B．CO2H2OH2O
    C．HCl饱和食盐水水
    D．NO2和O2H2OH2O
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．除去下列溶液中的杂质（括号内为杂质）所用的试剂或方法不正确的是（　　）
    A．FeCl2溶液【FeCl3】：加足量铁粉B．NaCl溶液【Na2SO4】：用Ba（OH）2溶液
    C．Na2CO3固体【NaHCO3】：加热D．铁粉【铝粉】：用NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．人体血液里Ca2+的浓度一般采用mg/cm3来表示．抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液，可析出草酸钙（Ca2C2O4）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H2C2O4），再用酸性KMnO4溶液定量反应即可测定血样样品中Ca2+的浓度．某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2+的浓度．

    【实验探究一】配制酸性KMnO4标准溶液．如上图所示是配制100mL 酸性KMnO4 标准溶液的过程示意图．
    （1）请你观察图示判断其中不正确的操作有②⑤（填序号）；
    （2）其中确定100mL溶液体积的容器是容量瓶（填名称）；
    （3）如果按照图示的操作所配制溶液进行实验，在其他操作均正确的情况下，所得KMnO4溶液浓度将偏小（填“偏大”或“偏小”）．
    【实验探究二】测定血液样品中Ca2+的浓度，抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用0.020mol/L 酸性KMnO4 溶液与之反应，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00mL KMnO4溶液．
    （4）已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mnx++10CO2↑+8H2O则式中的x=2
    （5）经过计算，血液样品中Ca2+的浓度为1.2 mg/cm3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．27克铝与足量的稀硫酸或氢氧化钠溶液充分反应，转移电子物质的量都为3 NA
    B．一瓶容积为22.4L 的NO2气体所含氮原子个数为NA
    C．浓度为0.2 mo1•L-1的CaC12溶液中，C1-离子的数目为0.4 NA
    D．标准状况下，22.4 L H2O含有的水分子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）0.5mol NH3分子中所含氮原子数为3.01×1023个
    （2）2.3g Na中含电子的物质的量为1.1mol，在跟足量水反应中失去电子的物质的量为0.1mol．
    （3）2mol O3和3mol O2的质量之比为1：1，原子数之比为1：1，同温同压下体积之比为2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列有关说法错误的是（　　）
    A．室温下的某 NaF 溶液中，c（H+）=1×10-10 mol?L-1，说明 NaF 使水的电离减弱
    B．Mg 在空气中燃烧时发出耀眼的白光，一部分化学能转化为光能
    C．纯碱溶于热水中去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应
    D．反应 N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）（△H＜0）达平衡后，降低温度，正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动

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