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    20．下列有关说法错误的是（　　）
    A．室温下的某 NaF 溶液中，c（H+）=1×10-10 mol?L-1，说明 NaF 使水的电离减弱
    B．Mg 在空气中燃烧时发出耀眼的白光，一部分化学能转化为光能
    C．纯碱溶于热水中去污效果增强，说明纯碱的水解是吸热反应
    D．反应 N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）（△H＜0）达平衡后，降低温度，正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动

    分析 A、盐的水解能促进水的电离；
    B、化学能能转化为热能、光能或电能；
    C、盐类的水解为吸热反应；
    D、降低温度，反应速率减小，平衡向着吸热反应方向移动．

    解答 解：A、盐的水解能促进水的电离，NaF 溶液中c（H+）=1×10-10 mol?L-1是由于F-的水解将H+结合掉的原因，即c（H+）不是水电离出的全部氢离子，c（OH-）=10-4mol/L是水电离出的全部，说明水的电离被促进，故A错误；
    B、化学能能转化为热能、光能或电能，镁条燃烧时发光、放热，故化学能能转化为光能和热能，故B正确；
    C、纯碱溶于热水后溶液碱性增强，说明升高温度其水解被促进，则说明盐类的水解为吸热反应，故C正确；
    D、降低温度，无论是正逆反应速率减小，平衡向着吸热反应方向移动，即向正反应方向移动，故D正确．
    故选A．

    点评 本题考查了盐类水解对水的电离的影响、能量的转化和改变温度对反应速率的影响，难度不大，应注意的是在正盐溶液中，氢离子和氢氧根全部来自于水的电离，但没被结合的才能代表水电离的全部．

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    A．②③B．②③④C．①②③⑤D．全部

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    （3）下列有关“亮菌甲素”的叙述正确的是AC（填字母）．
    A．“亮菌甲素”能与H2发生加成反应
    B．不能使酸性KMnO4溶液褪色
    C．“亮菌甲素”的分子式是C12H10O5
    D．“亮菌甲素”分子中含氧官能团只有2种
    （4）丙二醇的分子式是C3H8O2，已知两个羟基连在同一个碳原子上的物质不存在．写出其所有属于醇类的同分异构体的结构简式．
    （5）依据核磁共振氢谱分析，二甘醇分子中有3个吸收峰，其峰面积之比为2：2：1．又知二甘醇中含碳、氧元素的质量分数相同，且氢元素的质量分数为9.4%，1mol二甘醇与足量金属钠反应生成1mol H2．写出二甘醇的结构简式HOCH2CH2OCH2CH2OH．

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    8．下列物质属于纯净物的是（　　）
    A．漂白粉B．水玻璃C．苏打D．碱石灰

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．标准状况下，22.4 L CCl4含有4nA个Cl原子
    B．7.8 g Na2O2与足量水反应转移0.2nA个电子
    C．0.1 mol•L-1NaCl溶液中含有0.1nA个Na+
    D．常温常压下，23 gNO2、N2O4混合气体中含有nA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）
    A．NH4+、Ba2+、Brˉ、CO32ˉB．Clˉ、NO3ˉ、Fe2+、H+
    C．K+、Na+、SO42ˉ、MnO4ˉD．Na+、H+、SO42ˉ、HCO3ˉ

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