[题目]在某温度下.将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中.充分反应.达到平衡后.测得c(H2)＝0.0080mol/L.(1)求该反应的平衡常数 .(2)在上述温度下.该容器中若通入H2和I2蒸气各0.20mol.试求达到化学平衡状态时各物质的浓度 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在某温度下，将H2和I2各0.10mol的气态混合物充入10L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(H2)＝0.0080mol/L。

(1)求该反应的平衡常数______。

(2)在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸气各0.20mol，试求达到化学平衡状态时各物质的浓度______。

【答案】0.25 c(H2)＝c(I2)＝0.016 mol/L，c(HI)＝0.0080 mol/L

【解析】

（1）起始时H2的物质的量浓度为0.010mol/L，平衡时为0.0080 mol/L，所以消耗的H2为0.0020mol/L。可以用三段式求平衡常数：

该反应的平衡常数；

（2）在上述温度下，该容器中若通入H2和I2蒸气各0.20mol，通入的H2和I2蒸气的物质的量是原来的2倍，可以看做是在原平衡的基础上增大了压强。由于该反应前后气体系数之和相等，所以增大压强，平衡不移动，所以平衡时各物质的物质的量浓度是原平衡的2倍，即物质的量浓度为c(H2)＝c(I2)＝0.016mol/L，c(HI)＝0.0080mol/L。

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【题目】钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。

（1）CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均为+2）可用作H2O2分解的催化剂，具有较高的活性。

①该催化剂中铁元素的化合价为______。

②图1表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知：______________法制取得到的催化剂活性更高；Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是______。

（2）草酸钴是制备钴的氧化物的重要原料。下图2为二水合草酸钴（CoC2O4·2H2O）在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300℃及以上所得固体均为钴氧化物。

①通过计算确定A点剩余固体的化学成分为________________（填化学式）。试写出B点对应的物质与O2在225℃~300℃发生反应的化学方程式：_________________________________________。

②取一定质量的二水合草酸钴分解后的钴氧化物（其中Co的化合价为+2、+3），用480 mL 5 mol/L盐酸恰好完全溶解固体，得到CoCl2溶液和4.48 L（标准状况）黄绿色气体。试确定该钴氧化物中Co、O的物质的量之比为___________。

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【题目】铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。请完成列空白：

（1）铝元素在周期表中的位置为_____

（2）可以用电镀法在钢制品上电镀铝，为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得气体的物质的量为_____mol

（3）双羟基铝碳酸钠[NaAl（OH）2CO3]是一种常用的抗酸药，它和胃酸反应的化学方程式为_____

（4）如图是从铝士矿（主要成分为Al2O3，还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质）中提取Al2O3并生产AlN的工艺流程：

①“溶解”时，SiO2与NaOH溶液反应生成的硅酸钠与溶液中偏铝酸钠发生反应：2Na2SiO3+2NaAIO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH，赤泥的主要成分为_____（写出化学式）。

②“酸化”时通入过量CO2与NaAlO2反应生成Al（OH）3滤液的主要成分为_____（写化学式）。

③“还原”时，炭黑在高温下被氧化为CO，反应的化学方程式为_____

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【题目】化合物（如图）是一种重要的材料中间体，下列有关化合物的说法中正确的是

A.分子中含有三种官能团

B.可与乙醇、乙酸反应

C.所有碳原子一定处于同一平面

D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

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【题目】硫代硫酸钠（）是一种解毒药，用于氰化物、砷、汞、铅、铋、碘等中毒，临床常用于治疗荨麻疹，皮肤瘙痒等病症。硫代硫酸钠在中性或碱性环境中稳定，在酸性溶液中分解产生和。

实验Ⅰ.的制备。工业上可用反应：制得，实验室模拟该工业过程的装置如图所示。

(1)仪器a的名称是__________，仪器b的名称是_____________。b中利用质量分数为70%~80%的溶液与固体反应制备反应的化学方程式为_______________________。c中试剂为________。

(2)实验中要控制的生成速率，可以采取的措施有_________________________（写出一条）。

(3)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的不能过量，原因是_________________________。

实验Ⅱ.探究与金属阳离子的氧化还原反应。

资料：（紫黑色）

装置	试剂X	实验现象
	溶液	混合后溶液先变成紫黑色，30s后溶液几乎变为无色

(4)根据上述实验现象，初步判断最终被还原为，通过________________________（填操作、试剂和现象），进一步证实生成了。

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【题目】高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂。工业上制备高铁酸钾以及高铁酸钾处理污水的部分流程如下：

以下说法不正确的是

A.①中一定发生了氧化还原反应

B.污水处理中产生Fe(OH)3胶体，使悬浮物聚沉，利用了胶体具有较强吸附能力的特点

C.另一种在碱性条件下制备K2FeO4的反应可能是：2Fe(OH)3+3ClO－=2FeO42-+3Cl－+4H+ +H2O

D.K2FeO4还可以用于处理废水，例如可以把废水中的CN－转化为两种无毒气体，反应过程中，CN－做还原剂，被K2FeO4氧化

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【题目】氧化还原反应原理在研究物质性质及物质转化方面具有重要的的价值。

（1）化合价是学习氧化还原反应的基础。在括号中写出以下几种物质中划线元素的化合价。

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（2）1774年，瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将其与浓盐酸混合加热，产生黄绿色气体，反应方程式为：MnO2＋4HCl（浓）MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。从反应物中任选一种物质，说明其发生氧化反应（或者还原反应）的理由_______。

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【题目】碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题。

消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：

2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)　ΔH1＝－748kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH2＝－565kJ·mol－1

(1)在一定条件下N2和O2会转化为NO，写出该反应的热化学方程式：_________。

(2)为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2molNO和0.4mol CO，在催化剂存在的条件下发生反应，10min时反应达到平衡，测得10min内v(NO)＝7.5×10－3mol·L－1·min－1，则平衡后n(CO)＝________mol，关于该平衡的下列说法正确的是________。

a．增大压强，平衡一定向右移动

b．其他条件不变，升高温度，化学反应速率一定增大

c．其他条件不变，若改为在恒压容器中进行，CO的平衡转化率比恒容条件下大

d．达到平衡后v正(NO)＝2v逆(N2)

(3)其他条件相同，t min时不同温度下测得NO的转化率如图所示。