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【题目】某同学按下图进行实验,在A中放的是干燥的红色纸条,B中放的是湿润的红色纸条,C中盛放的是氢氧化钠溶液。请回答下列问题。

(1)Cl2一段时间后,A中观察到的现象是_______________B中观察到的现象是_______________,写出有关反应的化学方程式:_____________________________

(2)C装置的作用是_____________________________,理由是_______________,写出有关反应的化学方程式:_______________

【答案】干燥的红色纸条不褪色 湿润的红色纸条褪色 Cl2+H2OHCl+HClO 吸收多余的氯气 氯气有毒,防止污染环境 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

【解析】

1A中放的是干燥的红色纸条,B中放的是湿润的红色纸条,氯气不能使A中干燥纸条褪色,而B中生成HClO,纸条褪色;
2)氯气有毒,不能排放在空气中,利用NaOH溶液吸收。

1A中放的是干燥的红色纸条,B中放的是湿润的红色纸条,氯气无漂白性,不能使A中纸条褪色,而B中氯气与水反应生成HClOHClHClO具有漂白性,所以纸条褪色,氯气与水反应的化学方程式为Cl2+H2OHCl+HClO

故答案为:干燥的红色纸条不褪色;湿润的红色纸条褪色;Cl2+H2OHCl+HClO

2)氯气有毒,不能排放到空气中,Cl2能与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,则可用NaOH溶液吸收氯气,所以C的作用为吸收多余的Cl2,防止污染环境,发生反应化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

故答案为:吸收多余的氯气;氯气有毒,防止污染环境;Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

练习册系列答案
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【题目】磷是人体所必需的重要矿物质元素,磷的化合物在生产和生活中应用广泛。

反应:P4+ NaOH+H2O→ NaH2PO2 +PH3(未配平)制得的次磷酸钠(NaH2PO2)可作食品防腐剂,也可用于化学镀镍。

请回答下列问题:

(1)磷原子的核外电子排布式:___________;磷原子核外有_____种能量不同的电子。

(2)上述反应的反应物和生成物中含有非极性键的分子是______(写出物质的化学式)

(3)NaOP三种原子的原子半径大小按由大到小的顺序排列___________________

(4)NH3的稳定性比PH3(填“强”或“弱”)_________,判断理由是____________

(5)A、配平上述反应,并标出电子转移方向与数目_________

P4+ NaOH+ H2O→ NaH2PO2 + PH3

B、上述反应中每生成1mol氧化产物,转移电子的数目为___________

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【题目】如图,在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的电极XY,外电路中电子流向如图所示,关于该装置的下列说法正确的是

.

A. 外电路的电流方向为:X→导线→Y

B. 若两电极分别为Fe和碳棒,则X为碳棒,YFe

C. X极上发生的是还原反应,Y极上发生的是氧化反应

D. 若两电极都是金属,则它们的活动性顺序为X>Y

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【题目】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。下图为硫及其部分化合物的价类二维图 根据图示回答下列问题:

1)类比CO2的性质,学习SO2的性质,写出下列反应的离子方程式。

①少量的SO2通入澄清石灰水中:__________________

SO2通入Na2SO3溶液中: ________________________

2Y的分子式:___________________

3Z的稀溶液与铁反应的离子方程式为______________________

4)检验CO2是否混有SO2,可以使混合气体通过盛有品红溶液的洗气瓶,这是利用了SO2_____________性,也可以使混合气体通过盛有酸性高锰酸钾稀溶液的洗气瓶,这是利用了SO2_____________性。

5)大苏打(Na2S2O3)在照相、电影、纺织、化纤、造纸、皮革、农药等方面均有重要用途。现欲在实验室制备大苏打,从氧化还原角度分析,合理的是__________(填字母选项)

ANa2S+S BNa2SO3+S CNa2SO3+ Na2SO4 DSO2+Na2SO4

6)将XSO2的水溶液混合后产生淡黄色沉淀,该反应的氧化产物与还原产物的质量之比为__________________

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【题目】某化学兴趣小组在实验室以铜和浓硫酸为原料,采用两种方法制取胆矾。制备方法如下:

方法一:将铜屑放入浓硫酸中加热

1)写出该反应的化学方程式______________

2)浓硫酸试剂瓶上贴的标签应该是______________(填字母选项)。

3)通过上述反应后,经过一系列操作,若最终得到胆矾晶体25.0g,则被还原的H2SO4的物质的量为____________mol

方法二:将铜屑置入稀硫酸中,加热并不断鼓入空气,该反应的化学方程式为:2Cu+ H2SO4+O22 CuSO4+2H2O

4)写出该反应的离子方程式:____________________________

5)上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________

6)充分反应后,将制得的硫酸铜溶液经过蒸发浓缩、___________,过滤,即可得到胆矾晶体。

7)对比两种方法,方法二相对于方法一有两个明显的优点:

①制取等质量的胆矾消耗的硫酸的量少;

__________________________________________________

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【题目】常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是

A. Ka2(H2X)的数量级为10-6

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C. NaHX溶液中c(H)>c(OH)

D. 当混合溶液呈中性时,c(Na)>c(HX-)>c(X2-)>c(H+)=c(OH-)

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