Question

可逆反应A（s）+3B（g）?2C（g）+D（g）在2L的密闭容器中反应，10min后，C的物质的量增加了0.6mol，则该反应的平均速率表示正确的是（　　）

• A、v_A=0.03mol?L^-1?min^-1
• B、v_B=0.045 mol?L^-1?min^-1
• C、v_C=0.06mol?L^-1?min^-1
• D、v_D=0.03 mol?L^-1?min^-1

Answer 1

考点：反应速率的定量表示方法

专题：化学反应速率专题

分析：在2L的密闭容器中反应，10min后，C的物质的量增加了0.6mol，则v（C）=

△C

△t

=

0.6mol

2L 10min

=0.03mol?L^-1?min^-1，结合反应速率之比等于化学计量数之比来解答．

解答： 解：在2L的密闭容器中反应，10min后，C的物质的量增加了0.6mol，则v（C）=

△C

△t

=

0.6mol

2L 10min

=0.03mol?L^-1?min^-1，反应速率之比等于化学计量数之比，则
A．v_A：v_C=1：2，v_A=

1

2

v_C=

1

2

×0.03mol?L^-1?min^-1=0.015mol?L^-1?min^-1，故A错误；
B．v_B：v_C=3：2，v_B=

3

2

v_C=

3

2

×0.03mol?L^-1?min^-1=0.045mol?L^-1?min^-1，故B正确；
C．v（C）=

△C

△t

=

0.6mol

2L 10min

=0.03mol?L^-1?min^-1，故C错误；
D．v_C：v_D=2：1，v_D=

1

2

v_C=

1

2

×0.03mol?L^-1?min^-1=0.015mol?L^-1?min^-1，故D错误；
故选B．

点评：本题考查化学反应速率与化学计量数的关系，为高频考点，把握反应速率的计算公式及反应速率之比等于化学计量数之比为解答的关键，题目难度不大．