Question

有等体积、等pH的Ba（OH）₂和NH₃?H₂O两种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V₁、V₂，则V₁

 

V₂ （填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,pH的简单计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：pH相等的Ba（OH）₂和NH₃?H₂O两种碱溶液，氨水浓度大于Ba（OH）₂的二倍，等体积、等pH的两种溶液，氨水的物质的量大于Ba（OH）₂的二倍，用等浓度的HCl恰好中和它们，消耗酸的体积与碱的物质的量成正比，据此分析解答．

解答： 解：pH相等的Ba（OH）₂和NH₃?H₂O两种碱溶液，氨水浓度大于Ba（OH）₂的二倍，等体积、等pH的两种溶液，氨水的物质的量大于Ba（OH）₂的二倍，则两种碱最终电离出氢氧根离子的物质的量：氨水大于氢氧化钡，用等浓度的HCl恰好中和它们，消耗酸的体积与碱的物质的量成正比，所以V₁＜V₂，故答案为：＜．

点评：本题考查弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，注意：用相同浓度的同一种碱中和相同元数的不同酸时，消耗碱的体积与酸的物质的量成正比，与酸的强弱无关为易错点．