练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    10．钢铁腐蚀在生活和生产中相当普遍．下列措施能防止钢铁腐蚀的是（　　）
    A．将输油铁管埋在潮湿．疏松的土壤中
    B．经常用自来水冲洗钢铁制品
    C．将输送自来水的铁管表面镀锌
    D．把钢铁雕塑焊接在铜质基座上

    分析 防止金属生锈的方法是：使铁与氧气和水隔绝，如在金属表面涂一层油漆、在金属表面镀一层不活泼的金属等．

    解答 解：A、将输油铸铁管道埋在潮湿、使铁与氧气和水接触，容易生锈，故A错误；
    B、用自来水冲洗钢铁制品，铁接触水以及空气会加速腐蚀速率，故B错误；
    C、将输送自来水的铁管表面镀锌，则金属锌做原电池的负极，金属铁做正极，被保护起来，不易腐蚀，故C正确；
    D、把钢铁雕塑焊接在铜质基座上，则金属铁做原电池的负极，会加快腐蚀速率，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查金属的腐蚀和防护，解答本题的关键是要充分理解防止金属生锈的方法，只有这样才能对问题做出正确的判断．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．AlCl3溶液和Al2（SO4）3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分相同
    B．配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，然后再用水稀释到所需的浓度
    C．TiCl4+（x+2）H2O（过量）?TiO2•xH2O↓+4HCl　工业上利用该反应制备TiO2纳米粉
    D．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠和硫酸铝

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下图为矿泉水瓶上的部分说明文字，列出了饮用天然水理化指标，这里的钙、钾、钠是指（　　）
    A．原子B．分子C．单质D．元素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．能用组成元素的单质直接反应得到的物质是（　　）
    A．NO 2B．FeCl2C．SO3D．FeCl3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．磷洗涤剂含有Na5PxO10，其洗涤废水任意排放会造成环境污染．已知该化合物中磷的化合价为+5，则x应为（　　）
    A．1B．2C．3D．4

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列反应的离子方程式中，书写正确的是（　　）
    A．钠跟水反应：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    B．铁粉跟稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    D．碳酸钙跟盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．金属是日常生活和工农业生产中广泛使用的材料．恰当的金属防腐方法是延长金属材料使用寿命的前提．
    （1）烤蓝是钢铁零件表面处理的防腐蚀的工艺，其原理就是在钢铁表面生成一定厚度和强度的致密的氧化物薄膜（Fe3O4），方法之一是在碱性条件下用NaNO2、NaNO3分别将Fe氧化为亚铁酸钠（Na2FeO2）、铁酸钠（Na2Fe2O4），这两个反应要发生除分别需要NaNO2、NaNO3试剂外，还需要的试剂为NaOH（填化学式）；上述两个反应的生成物亚铁酸钠与铁酸钠反应生成Fe3O4氧化膜，反应的化学方程式为2H2O+Na2FeO2+Na2Fe2O4=4NaOH+Fe3O4．
    （2）锌酸钾（K2ZnO2）的碱性溶液作为电解质溶液可以镀锌，该工艺中镀件为阴极（选填“阳极”或“阴极”），阳极电极反应式为Zn+4OH--2e-═ZnO22-+2H2O，阴极电极反应式为ZnO22-+2H2O+2e-=Zn+4OH-．
    （3）外加电流保护法是金属防腐的重要方法，其原理如图所示．a为电源负（选填“正”或“负”）极，写出一种符合“辅助电极”的物质名称石墨．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．氧化锌（M=81.0g•mol-1），又称锌白、锌氧粉．纳米氧化锌是一种新型高功能精细无机粉料，可用于制造气体传感器、荧光体、紫外线遮蔽材料、高效催化剂，广泛用于涂料、医药、玻璃等工业行业．利用ZnCl2（M=136.0g•mol-1）和H2C2O4固体制备工艺流程如下：

    其反应原理如下：ZnCl2+H2C2O4+2H2O═ZnC2O4•2H2O↓+2HCl
    2ZnC2O4•2H2O+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2ZnO+4CO2↑+4H2O
    已知：①ZnC2O4+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnO+CO↑+CO2↑
    ②Ag2C2O4、ZnC2O4难溶于水，易溶于强酸．
    根据以上内容回答下列问题：
    （1）反应时H2C2O4过量的原因氯化锌充分转化成ZnC2O4•2H2O沉淀．
    用6.000gH2C2O4固体配制约2.5mol•L-1H2C2O4溶液需要用到的仪器ABCD．
    A．烧杯 B．容量瓶 C．托盘天平 D．胶头滴管
    （2）a操作名称为过滤．在反应后，操作a前，往往加入乙醇，乙醇的作用为减小ZnC2O4•2H2O的溶解度，便于ZnC2O4•2H2O充分析出．
    （3）洗涤时如何检验是否已洗涤干净？取最后一次洗涤滤液，滴加硝酸酸化的硝酸银，看是否有沉淀出现，若有沉淀，则洗涤未干净，若无则干净．
    （4）灼烧需要在氧气气氛中于350℃～450℃下灼烧0.5～2h，得到白色纳米氧化锌粉，试分析灼烧在氧气气氛中进行的原因将草酸根充分氧化成二氧化碳．如何说明灼烧时已完全分解？将加热后固体冷却称重，再加热、冷却再称重，直到两次质量相差小于0.1g即可说明已完全分解．
    （5）称量产品质量为3.240g，则该纳米氧化锌的产率为80%．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

    请填写下列空白：
    （1）从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不能都用到的是D

    A．海带灼烧灰化，选用①②⑧B．加水浸泡加热，选用②④⑦
    C．过滤得到滤液，选用④⑤⑦D．萃取和分液，选用③④⑥
    （2）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘水中的单质碘的理由是a c d．（选填序号）
    a．单质碘与苯不发生化学反应    b．碘在苯中溶解度小于水
    c．碘在苯中溶解度大于水        d．苯与水互不相溶
    提取碘的过程中，不能使用的有机溶剂是a．（选填序号）
    a．酒精 　    　b．汽油　　　　c．四氯化碳
    （3）步骤④中MnO2的作用是氧化剂 （选填：氧化剂、还原剂、催化剂）．
    （4）单质碘有许多用途，其中之一是生产加碘食盐中的碘剂--碘酸钾（KIO3）．合格加碘食盐含碘量（以I计）为20-50mg/Kg，则每千克该加碘食盐中碘酸钾的最小质量为33.7mg．
    （5）已知：2Fe3++2I-→2Fe2++I2 氯气既可以氧化Fe2+，也可以氧化I-． 往200mLFeI2溶液中通入8.96L（标准状况）Cl2，反应完成后，溶液中有$\frac{1}{2}$Fe2+被氧化，则原FeI2溶液的物质的量浓度1.6mol/L．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案