【题目】化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。下列说法错误的是
A. 人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物
B. 使用生物酶降解生活废水中的有机物,可防止水体的富营养化
C. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,实现“碳”的循环利用
D. 煤经过气化和液化生成了可燃性气体或液体,变为清洁能源,是化学变化
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在373K时,把0.5mol N2O4气体通入体积为5L的恒容密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02 mol/L。在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是( )
A. 前2秒,以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·s)
B. 在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍
C. 在平衡时体系内含N2O40.20mol
D. 平衡时,如果再充入一定量N2O4, 则可提高N2O4的转化率
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有关金属的冶炼原理下列说法正确的是( )
A. 肯定发生的是置换反应 B. 肯定发生的是分解反应
C. 肯定发生的是氧化还原反应 D. 只能用金属做还原剂冶炼金属
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】环丁基甲酸是重要的有机合成中间体,其一种合成路线如下:
回答以下问题:
(1)A属于烯烃,其结构简式为____________________。
(2)B→C的反应类型是_________________,该反应生成的与C互为同分异构体的副产物是__________________(写结构简式)。
(3)E的化学名称是___________________________。
(4)写出D生成E的化学方程式_______________________________________________。
(5)H的一种同分异构体为丙烯酸乙酯(CH2=CH—COOC2H5),写出聚丙烯酸乙酯在NaOH溶液中水解的化学方程式_________________________________________________________。
(6)写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体__________________________________。
(写结构简式,不考虑立体异构)。
①核磁共振氢谱为3组峰; ②能使溴的四氯化碳溶液褪色;
③1mol该同分异构体与足量饱和NaHCO3反应产生88g气体。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某同学进行如下实验,研究化学反应中的热量变化。
请回答下列问题:
(1)反应后①中温度升高,②中温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是________反应(填“放热”或“吸热”,下同),Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是________反应。
(2)①中反应的离子方程式是_________,该反应的还原剂是_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】有四种短周期元素,相关信息如下表。
元素 | 相关信息 |
A | 气态氢化物极易溶于水,可用作制冷剂 |
B | 单质的焰色反应为黄色 |
C | 单质是黄绿色气体,可用于自来水消毒 |
D | –2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同 |
请根据表中信息回答:
(1)A在周期表中位于第______周期______族。
(2)用电子式表示B与C形成化合物的过程:______。
(3)在元素C与D的最高价氧化物对应的水化物中,酸性较强的是(填化学式)______。
(4)已知硒(Se)与D同主族,且位于D下一个周期,根据硒元素在元素周期表中的位置推测,硒可能具有的性质是______。
a.其单质在常温下呈固态
b.SeO2既有氧化性又有还原性
c.最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO3
d.非金属性比C元素的强
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化合物Ⅲ是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体,合成方法如下:
+HCl
下列有关叙述正确的是
A.I的分子式为C9H10O4
B.II中所有原子有可能均共面
C.可用FeCl3溶液鉴别有机物I和III
D.1 mol产物III与足量溴水反应,消耗Br2的物质的量为1.5 mol
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】A.在5-氨基四唑()中加入金属Ga,得到的盐是一种新型气体发生剂,常用于汽车安全气囊。
(1)基态Ga原子的电子排布式可表示为______;
(2)5-氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为_____,其中N原子的杂化类型为_____;在1 mol 5-氨基四唑中含有的σ键的数目为______。
(3)叠氮酸钠(NaN3)是传统安全气囊中使用的气体发生剂。
①叠氮酸钠(NaN3)中含有叠氮酸根离子(N3-),根据等电子体原理N3-的空间构型为______。
②以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料,可以生成碳氮化钛化合物。其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如图)顶点的氮原子,这种碳氮化钛化合物的化学式为______。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】能形成离子键的是
A.任意两种元素之间的化合
B.活泼金属元素与活泼非金属元素之间的化合
C.两种非金属元素之间的化合
D.任何金属元素与非金属元素之间的化合
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com