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【题目】化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。下列说法错误的是

A. 人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物

B. 使用生物酶降解生活废水中的有机物,可防止水体的富营养化

C. 用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,实现“碳”的循环利用

D. 煤经过气化和液化生成了可燃性气体或液体,变为清洁能源,是化学变化

【答案】A

【解析】

A.光导纤维的主要成分是,不是有机高分子化合物,故A错误;

B.废水中的有机物可导致水体富营养化,使用生物酶降低废水中的有机物,可防止水体的富营养化,故B正确;

C.利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类是可降解塑料,减少二氧化碳的排放,实现“碳”的循环利用,故C正确;

D.煤的气化是将煤转化为可燃性气体的过程,主要反应是C和水蒸气反应生成氢气和一氧化碳,煤的直接液化是在高温高压条件下通过加氢使煤转化为液体燃料,均为化学变化,故D正确;

本题答案为A。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在373K时,把0.5mol N2O4气体通入体积为5L的恒容密闭容器中,立即出现红棕色。反应进行到2秒时,NO2的浓度为0.02 mol/L。在60秒时,体系已达平衡,此时容器内压强为开始时的1.6倍。下列说法正确的是( )

A. 前2秒,以N2O4的浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(L·s)

B. 在2秒时体系内的压强为开始时的1.2倍

C. 在平衡时体系内含N2O40.20mol

D. 平衡时,如果再充入一定量N2O4, 则可提高N2O4的转化率

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有关金属的冶炼原理下列说法正确的是( )

A. 肯定发生的是置换反应 B. 肯定发生的是分解反应

C. 肯定发生的是氧化还原反应 D. 只能用金属做还原剂冶炼金属

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】环丁基甲酸是重要的有机合成中间体,其一种合成路线如下:

回答以下问题:

(1)A属于烯烃,其结构简式为____________________

(2)B→C的反应类型是_________________,该反应生成的与C互为同分异构体的副产物是__________________(写结构简式)。

(3)E的化学名称是___________________________

(4)写出D生成E的化学方程式_______________________________________________

(5)H的一种同分异构体为丙烯酸乙酯(CH2=CH—COOC2H5),写出聚丙烯酸乙酯NaOH溶液中水解的化学方程式_________________________________________________________

(6)写出同时满足下列条件的G的所有同分异构体__________________________________

(写结构简式,不考虑立体异构)。

①核磁共振氢谱为3组峰②能使溴的四氯化碳溶液褪色;

1mol该同分异构体与足量饱和NaHCO3反应产生88g气体。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某同学进行如下实验,研究化学反应中的热量变化。

请回答下列问题:

(1)反应后①中温度升高,②中温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是________反应(填放热吸热,下同),Ba(OH)2·8H2ONH4Cl的反应是________反应。

(2)①中反应的离子方程式是_________,该反应的还原剂是_________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有四种短周期元素,相关信息如下表。

元素

相关信息

A

气态氢化物极易溶于水,可用作制冷剂

B

单质的焰色反应为黄色

C

单质是黄绿色气体,可用于自来水消毒

D

–2价阴离子的电子层结构与Ar原子相同

请根据表中信息回答:

(1)A在周期表中位于第______周期______族。

(2)用电子式表示BC形成化合物的过程:______

(3)在元素CD的最高价氧化物对应的水化物中,酸性较强的是(填化学式)______

(4)已知硒(Se)D同主族,且位于D下一个周期,根据硒元素在元素周期表中的位置推测,硒可能具有的性质是______

a.其单质在常温下呈固态

b.SeO2既有氧化性又有还原性

c.最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2SeO3

d.非金属性比C元素的强

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】化合物是合成中药黄芩中的主要活性成分的中间体,合成方法如下:

+HCl

下列有关叙述正确的是

AI的分子式为C9H10O4

BII中所有原子有可能均共面

C.可用FeCl3溶液鉴别有机物IIII

D1 mol产物III与足量溴水反应,消耗Br2的物质的量为1.5 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】A.5-氨基四唑()中加入金属Ga,得到的盐是一种新型气体发生剂,常用于汽车安全气囊。

(1)基态Ga原子的电子排布式可表示为______

(2)5-氨基四唑中所含元素的电负性由大到小的顺序为_____,其中N原子的杂化类型为_____;在1 mol 5-氨基四唑中含有的σ键的数目为______

(3)叠氮酸钠(NaN3)是传统安全气囊中使用的气体发生剂。

①叠氮酸钠(NaN3)中含有叠氮酸根离子(N3),根据等电子体原理N3的空间构型为______

②以四氯化钛、碳化钙、叠氮酸盐作原料,可以生成碳氮化钛化合物。其结构是用碳原子取代氮化钛晶胞(结构如图)顶点的氮原子,这种碳氮化钛化合物的化学式为______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】能形成离子键的是

A.任意两种元素之间的化合

B.活泼金属元素与活泼非金属元素之间的化合

C.两种非金属元素之间的化合

D.任何金属元素与非金属元素之间的化合

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