【题目】模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，电解硫酸钾溶液可制备氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，装置如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A. 通电开始后，阴极附近溶液pH增大
B. 制得的氢氧化钾溶液从出口d流出
C. 电解槽的阳极反应式为2H2O﹣4e-＝4H++O2↑
D. 通过阴离子交换膜的离子数等于通过阳离子交换膜的离子数
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【题目】科学家寻找高效催化剂，通过如下反应实现大气污染物转化：
(1)NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行反应4NH3(g)+5O2(g) 
4NO(g) +6H2O(g) △H＜0，测得不同时间的NH3和O2的浓度如下表：
时间(min) | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 |
c(NH3)/mol·L-1 | 1.00 | 0.36 | 0.12 | 0.08 | 0. 0072 | 0.0072 |
c(O2)/mol·L-1 | 2.00 | 1.20 | 0.90 | 0.85 | 0.84 | 0.84 |
①前10分钟内的平均速率v(NO)=___________________mol·L-1·min-1
②下列有关叙述中正确的是______________
A.使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率
B.若测得容器内4v正(NH3)=6v逆(H2O)时，说明反应已达平衡
C.当容器内气体的密度不变时，说明反应已达平衡
D.若该反应的平衡常数K值变大，在平衡移动过程中正反应速率先增大后减小
(2)氨催化氧化时会发生下述两个竞争反应I、II。催化剂常具有较强的选择性，即专一性。
已知：反应I 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g) △H＜0
反应 II：4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g) +6H2O(g) △H＜0
为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH3
①该催化剂在高温时选择反应____________ (填“ I ”或“ II”)。
②反应I的活化能Ea(正)________ Ea(逆) (填“小于”“等于”或“大于”)。
③520℃时，4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)的平衡常数K=________________ (不要求得出计算结果，只需列出数字计算式)。
④C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因_________________________。
(3)羟胺(NH2OH)的电子式_____________，羟胺是一种还原剂，可用作显像剂还原溴化银生成银单质和氮气，该反应的化学方程式为________________________________________。现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.50mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用，则在上述反应中，羟胺的氧化产物是________________________。
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【题目】新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。
方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。
（1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：______FeCl3＋______NaOH＋______NaClO==______Na2FeO4＋______
＋______。____________其中氧化剂是________(填化学式)。
（2）“转化”过程中发生反应的化学方程式为____________________________________。
（3）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是将粗产品用________________溶解，然后________________。
方法Ⅱ：电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入KOH。
（4）电解时阳极发生反应生成FeO42－，该电极反应方程式为________________________________。
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【题目】肉桂酸甲酯(H)常用作食用香精。用芳香烃A为原料先合成肉桂酸G(
)，继而合成H的路线如下：
请回答下列问题:
(1)化合物A的结构简式为_____________，D中含有官能团的名称为_________________。
(2)B→C所加试剂的名称是______________，F→G的反应类型为__________。
(3)G→H的化学方程式为______________________________。
(4)写出与肉桂酸互为同分异构体，且能使溴的四氯化碳溶液褪色,还能与碳酸氢钠溶液反应的所有同分异构体的结构简式_______________________________。
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【题目】请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。
（1）化学键没有被破坏的是__________；仅发生离子键破坏的是__________；
（2）即发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是____________________；
（3）N2的电子式为__________；Na2O2的电子式为___________；CO2的电子式为_________；
（4）用电子式表示MgCl2的形成过程 _____________________；
（5）已知拆开1 mol H—H键、1 mol N≡N、1 mol N—H键分别需要吸收的能量为436 kJ、946 k J、391 k J。则由N2和H2反应生成1 mol NH3 需要放出_____的热量。
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【题目】工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如图(金属单质E可由滤液C制取)：
已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
(1)固体混合物B的成分是_____。它与NaOH溶液反应的离子方程式为_____。
(2)滤液A中铁元素的存在形式为_____(填离子符号)，生成该离子与Fe元素有关的离子反应方程式为_____。要检验该铁元素的离子的实验_____
(3)在滤液C中通入足量CO2的离子方程式为_____
(4)金属单质E从固体混合物F中置换出Cu的化学方程式为_____
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【题目】将一定量的SO2（g）和O2（g）通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到下表中的两组数据：下列说法正确的是（ ）
实验 编号 | 温度/℃ | 平衡常数 /mol﹣1L | 起始量/mol | 平衡量/mol | ||
SO2 | O2 | SO2 | O2 | |||
1 | T1 | K1 | 4 | 2 | x | 0.8 |
2 | T2 | K2 | 4 | 2 | 0.4 | y |
A. x＝2.4，y＝0.2 B. T1、T2的大小：T1＜T2
C. K1、K2的大小：K1＜K2 D. T1℃时，若起始量增倍，K1＞K2
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【题目】关节炎的成因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体——NaUr，其平衡关系为：Ur—(aq)+Na+(aq) 
NaUr(s)，其中Ur—表示尿酸根离子。医生常嘱咐关节炎病人要注意保暖，特别是手脚等离心脏较远的部位。因为第一次关节炎的发作大都在手指或脚趾的关节处。这说明
A. 形成尿酸钠晶体的反应为放热反应 B. 形成尿酸钠晶体的反应为吸热反应
C. 尿酸钠溶解度较大 D. 尿酸钠晶体一定难溶于水
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【题目】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（ ）
A. 生成42.0LN2（标准状况）
B. 有0.250molKNO3被氧化
C. 转移电子的物质的量为2.25mol
D. 被氧化的N原子的物质的量为3.75mol
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