练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，电解硫酸钾溶液可制备氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，装置如图所示。下列说法不正确的是（　　）

    A. 通电开始后，阴极附近溶液pH增大

    B. 制得的氢氧化钾溶液从出口d流出

    C. 电解槽的阳极反应式为2H2O﹣4e-＝4H++O2↑

    D. 通过阴离子交换膜的离子数等于通过阳离子交换膜的离子数

    【答案】D

    【解析】

    A．阴极发生的反应为2H2O＋2e－=H2↑+2OH－，阴极部分生成了OH－，pH增大，A项不符合题意；

    B．阴极区生成KOH，生成的KOH溶液，从d口出，B项不符合题意；

    C．阳极区发生氧化反应，失去电子，方程式为2H2O﹣4e-＝4H++O2↑，C项不符合题意；

    D．通过阴阳离子交换膜的电量是一样的，但是经过阳离子交换膜的是K＋，而通过阴离子交换膜的是SO42－，它们所带的电量不同，经过离子交换膜的离子数不同，D项符合题意；

    本题答案

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家寻找高效催化剂，通过如下反应实现大气污染物转化：

    (1)NH3作为一种重要化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。在恒温恒容装置中充入一定量的NH3和O2，在某催化剂的作用下进行反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g) △H＜0，测得不同时间的NH3和O2的浓度如下表：

    时间(min)

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    c(NH3)/mol·L-1

    1.00

    0.36

    0.12

    0.08

    0. 0072

    0.0072

    c(O2)/mol·L-1

    2.00

    1.20

    0.90

    0.85

    0.84

    0.84

    ①前10分钟内的平均速率v(NO)=___________________mol·L-1·min-1

    ②下列有关叙述中正确的是______________

    A.使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率

    B.若测得容器内4v正(NH3)=6v逆(H2O)时，说明反应已达平衡

    C.当容器内气体的密度不变时，说明反应已达平衡

    D.若该反应的平衡常数K值变大，在平衡移动过程中正反应速率先增大后减小

    (2)氨催化氧化时会发生下述两个竞争反应I、II。催化剂常具有较强的选择性，即专一性。

    已知：反应I 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g) △H＜0

    反应 II：4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g) +6H2O(g) △H＜0

    为分析某催化剂对该反应的选择性，在1L密闭容器中充入1 mol NH32mol O2，测得有关物质的量关系如图：

    ①该催化剂在高温时选择反应____________ (填“ I ”或“ II”)。

    ②反应I的活化能Ea(正)________ Ea(逆) (填“小于”“等于”或“大于”)。

    ③520℃时，4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)的平衡常数K=________________ (不要求得出计算结果，只需列出数字计算式)。

    ④C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因_________________________。

    (3)羟胺(NH2OH)的电子式_____________，羟胺是一种还原剂，可用作显像剂还原溴化银生成银单质和氮气，该反应的化学方程式为________________________________________。现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.50mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用，则在上述反应中，羟胺的氧化产物是________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。工业上制备K2FeO4的常用方法有两种。

    方法Ⅰ：次氯酸盐氧化法。工艺流程如图所示。

    （1）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：______FeCl3＋______NaOH＋______NaClO==______Na2FeO4＋______＋______。____________其中氧化剂是________(填化学式)。

    （2）“转化”过程中发生反应的化学方程式为____________________________________。

    （3）上述工艺得到的高铁酸钾常含有杂质，可用重结晶法提纯，操作是将粗产品用________________溶解，然后________________。

    方法Ⅱ：电解法。以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极液中加入KOH。

    （4）电解时阳极发生反应生成FeO42－，该电极反应方程式为________________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】肉桂酸甲酯(H)常用作食用香精。用芳香烃A为原料先合成肉桂酸G()，继而合成H的路线如下：

    请回答下列问题:

    (1)化合物A的结构简式为_____________，D中含有官能团的名称为_________________。

    (2)B→C所加试剂的名称是______________，F→G的反应类型为__________。

    (3)G→H的化学方程式为______________________________。

    (4)写出与肉桂酸互为同分异构体，且能使溴的四氯化碳溶液褪色,还能与碳酸氢钠溶液反应的所有同分异构体的结构简式_______________________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】请将符合题意的下列变化的序号填在对应的横线上：①碘的升华；②氧气溶于水；③氯化钠溶于水；④烧碱熔化；⑤氯化氢溶于水；⑥氯化铵受热分解。

    （1）化学键没有被破坏的是__________；仅发生离子键破坏的是__________；

    （2）即发生离子键破坏、又发生共价键破坏的是____________________；

    （3）N2的电子式为__________；Na2O2的电子式为___________；CO2的电子式为_________；

    （4）用电子式表示MgCl2的形成过程 _____________________；

    （5）已知拆开1 mol H—H键、1 mol N≡N、1 mol N—H键分别需要吸收的能量为436 kJ、946 k J、391 k J。则由N2和H2反应生成1 mol NH3 需要放出_____的热量。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上用某矿渣(含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2)提取铜的操作流程如图(金属单质E可由滤液C制取)：

    已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O

    (1)固体混合物B的成分是_____。它与NaOH溶液反应的离子方程式为_____。

    (2)滤液A中铁元素的存在形式为_____(填离子符号)，生成该离子与Fe元素有关的离子反应方程式为_____。要检验该铁元素的离子的实验_____

    (3)在滤液C中通入足量CO2的离子方程式为_____

    (4)金属单质E从固体混合物F中置换出Cu的化学方程式为_____

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的SO2（g）和O2（g）通入体积为2L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应，得到下表中的两组数据：下列说法正确的是（　　）

    实验

    编号

    温度/℃

    平衡常数

    /mol﹣1L

    起始量/mol

    平衡量/mol

    SO2

    O2

    SO2

    O2

    1

    T1

    K1

    4

    2

    x

    0.8

    2

    T2

    K2

    4

    2

    0.4

    y

    A. x＝2.4，y＝0.2 B. T1、T2的大小：T1＜T2

    C. K1、K2的大小：K1＜K2 D. T1℃时，若起始量增倍，K1＞K2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关节炎的成因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体——NaUr，其平衡关系为：Ur—(aq)+Na+(aq) NaUr(s)，其中Ur—表示尿酸根离子。医生常嘱咐关节炎病人要注意保暖，特别是手脚等离心脏较远的部位。因为第一次关节炎的发作大都在手指或脚趾的关节处。这说明

    A. 形成尿酸钠晶体的反应为放热反应 B. 形成尿酸钠晶体的反应为吸热反应

    C. 尿酸钠溶解度较大 D. 尿酸钠晶体一定难溶于水

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（ ）

    A. 生成42.0LN2（标准状况）

    B. 有0.250molKNO3被氧化

    C. 转移电子的物质的量为2.25mol

    D. 被氧化的N原子的物质的量为3.75mol

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案