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【题目】关节炎的成因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体——NaUr,其平衡关系为:Ur(aq)+Na+(aq) NaUr(s),其中Ur表示尿酸根离子。医生常嘱咐关节炎病人要注意保暖,特别是手脚等离心脏较远的部位。因为第一次关节炎的发作大都在手指或脚趾的关节处。这说明

A. 形成尿酸钠晶体的反应为放热反应 B. 形成尿酸钠晶体的反应为吸热反应

C. 尿酸钠溶解度较大 D. 尿酸钠晶体一定难溶于水

【答案】A

【解析】

A.因为“关节炎的成因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体” 与“关节炎病人要注意保暖,说明关节炎易发生在冬季,可推知降低温度,使Ur-(aq)+Na+(aq)NaUr(s)平衡向正反应方向移动,根据勒夏特列原理,该反应为放热反应,A项正确;

B.A项分析可知形成尿酸钠晶体的反应为放热反应,B项错误;

C. 根据“关节炎的成因是在关节滑液中形成尿酸钠晶体”可知在溶液中存在溶解平衡NaUr(s)Ur-(aq)+Na+(aq),显然尿酸钠溶解度较小,C项错误;

D.根据C分析,Ur-(aq)+Na+(aq) NaUr(s)尿酸钠晶体在溶液中存在逆向溶解说明尿酸钠晶体在水中有一定的溶解性,D项错误;答案选A。

练习册系列答案
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【题目】某电池的工作原理如图所示,电解质为铁氰化钾K3[Fe(CN)6]和亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]的混合溶液,下列说法不正确的是(

A.K+移向催化剂b

B.催化剂a表面发生的化学反应:[Fe(CN)6]4- - e- = [Fe(CN)6]3-

C.[Fe(CN)6]3-在催化剂b表面被氧化

D.电解质溶液中的[Fe(CN6)]4-和[Fe(CN6)]3-浓度基本保持不变

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A. 通电开始后,阴极附近溶液pH增大

B. 制得的氢氧化钾溶液从出口d流出

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A. 反应后溶液中大量存在的阳离子最多有3

B. 向反应后的溶液中加入一定量的NaNO3,可能使b g固体完全溶解

C. ba,则红色固体粉末一定为纯净物

D. b的取值范围:0b≤a

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【题目】二元化合物A是一种较强的还原剂,可以用次氯酸钠溶液和过量的氨气制得,64gA完全燃烧得到4.48L密度为1.25g·L1的气体B(体积与密度均在标准状况下测定)

1A的化学式___________________

2)写出次氯酸钠溶液和过量的氨气制备A的离子方程式_________________________A的制备过程中氨气需要过量的理由是_____________________________________

3A可与黑色的CuO反应生成气体B和一种砖红色的物质,写出该化学方程式__________

4)已知2一丁烯存在顺反异构(如下图所示),甲基在双键同一侧的,称为顺式:甲基在双键两侧的,称为反式。现有化合物C,所含元素与A相同,摩尔质量小于AC可通过A与等物质的量的过氧化氢恰好完全反应得到。实验表明,C可能存在两种结构,请写出它们的结构式__________________________

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【题目】已知:N2O4(g)2NO2(g),将装有N2O4NO2混合气体的烧瓶浸入热水中,烧瓶内混合气体的颜色逐渐变深。下列结论不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是

A. 烧瓶内气体的质量不再变化

B. 烧瓶内气体的颜色不再变化

C. 烧瓶内气体的压强不再变化

D. N2O4的消耗速率与NO2的消耗速率之比为1:2

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【题目】在元素周期表中的前四周期,两两相邻的5种元素如图所示,若B元素的核电荷数为a。下列说法正确的是( )

A. BD的原子序数之差可能为2

B. EB的原子序数之差可能是81832

C. 5种元素的核电荷总数之和可能为5a10

D. AE的原子序数之差可能是7

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【题目】CO2是一种廉价的碳资源,其综合利用具有重要意义。回答下列问题:

1CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13CO2主要转化为___________(写离子符号);若所得溶液c(HCO3)c(CO32)=21,溶液pH=___________。(室温下,H2CO3K1=4×107K2=5×1011

2CO2CH4经催化重整,制得合成气:CH4(g)+ CO2(g) 2CO (g)+ 2H2(g)

已知上述反应中相关的化学键键能数据如下:

化学键

C—H

C=O

H—H

CO(CO)

键能/kJ·mol1

413

745

436

1075

则该反应的ΔH=______。分别在VL恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压,容积可变)中,加入CH4CO21 mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是____(填“A” “B ”)。

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【题目】下列反应中,离子方程式书写正确的是(

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