[题目]在25℃.101kpa下由甲醛蒸气(HCHO).H2和CO组成的混合气体共6.72g.其相对H2的密度为14.将该气体与2.24LO2充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末.Na2O2粉末增重的质量( )A.<6.72gB.=6.72gC.>6.72gD.无法计算题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在25℃，101kpa下由甲醛蒸气（HCHO），H2和CO组成的混合气体共6.72g，其相对H2的密度为14.将该气体与2.24LO2（标况下）充分反应后的产物通过足量的Na2O2粉末，Na2O2粉末增重的质量（）

A.<6.72gB.=6.72gC.>6.72gD.无法计算

【答案】A

【解析】

混合气体相对氢气的密度为14，所以混合气体平均摩尔质量为2g/mol×14=28g/mol．6.72g混合气体的物质的量为==0.24mol．

氧气的物质的量为==0.1mol．

根据方程式2CO+O2=2CO2；2H2+O2=2H2O；HCHO+O2=CO2+H2O；

可知混合物完全燃烧需氧气的物质的量大于0.24mol×=0.12mol＞0.1mol，所以混合物不能完全燃烧，Na2O2粉末增重小于混合气体的质量，即小于6.72g。

故选：A。

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回答下列问题：

图1 图2

(1)该反应的ΔH___0(填“＞”或“＜”，后同），pl____p2，M、N相比，混合气体平均相对分子质量较大的是____。

(2) A、B, C、D四点中能正确表示该反应的平衡常数与温度T的关系的点为_____。

(3)下列各项数据能表明一定温度下，恒容密闭容器中反应2CO(g)+4H2(g) =CH3CH2OH(g)+H2O(g)达到平衡状态的是___。

a.气体密度保持不变 b.反应过程中 c(CO):c(H2)=1:2

c.生成速率：v(CO)=2v(H2O) d. ΔH—定

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②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4。

③用浓度为0.1000 mol·L－1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。

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