Question

【题目】将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L。请回答:

（1）NO的物质的量为_______mol,NO2的物质的量为________mol。

（2）待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL、amolL-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为_______mol/L。

（3）欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中企部转化为NaNO3,至少需耍30%的双氧水______g。

Answer 1

【答案】 0.26 0.24 (aV.10-3+0.5)/0.14 57.8

【解析】试题分析：铜与一定浓度的硝酸反应所涉及的化学方程式为：
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2H2O+NO2； 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+4H2O+2NO；
（1）设NO的体积为L，则NO2的体积为L，由上述方程式可知①与稀硝酸反应的铜的质量为；②与浓硝酸反应的铜的质量为。因此可得如下等式：，解得 。NO的物质的量是 ；NO2的物质的量是 0.24mol。
（2）根据氮元素守恒，原硝酸的物质的量浓度 (aV.10-3+0.5)/0.14 ；

（3）发生的反应为2NO2+H2O2=2HNO3、2NO+3H2O2=2HNO3+2H2O。设与NO2反应的H2O2的质量为，与NO反应的H2O2的质量为，则可得如下关系式： 、 ，解得a=4.08g、b=13.26g，因此需要30%的双氧水的质量为 。