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    【题目】实验室可用如图所示装置来进行的实验是

    A.制取氧气B.制取氨气

    C.碳酸氢钠受热分解D.制取乙酸乙酯

    【答案】D

    【解析】

    A．实验室制备氧气应用氯酸钾和二氧化锰，为固体，试管口应向下倾斜，且生成氧气应用排水法收集，A错误；

    B．实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制备氨气，为固体，试管口应向下倾斜，且生成氨气用排空气法收集，B错误；

    C．碳酸氢钠受热分解，试管口应向下倾斜，C错误；

    D．实验室用乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热制备乙酸乙酯，乙酸乙酯中混用乙醇、乙酸，导管不能插入到液面以下，防止倒吸，D正确；

    答案选D。

    【点晴】

    本题考查的目的是利用装置进行实验，故对装置的特点要认识清楚，本反应装置的特点是加热液体生成气体（或蒸汽），且导管不能插入液面以下，说明气体易溶于水，应防止倒吸，再结合实验原理进行分析解答就相对容易多了，如A选项制备的氧气微溶于水，明显不符合题意。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、V、W为五种前四周期元素，其中X是短周期(除稀有气体外)原子半径最大的元素；Y与X同周期，其最高价氧化物对应的水化物呈两性；Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子；V原子的核外电子排布式为1s22s22p63s2；W的原子序数为29，W的离子能与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)形成配离子：

    回答下列问题：

    （1）W原子的核外价电子排布式为___，该配离子中含有的化学键类型有___(填字母)。

    a.配位键 b.极性键 c.离子键 d.非极性键

    （2）元素X、Y、V第一电离能由大到小的顺序是___(用元素符号表示)。

    （3）Z的氢化物的空间构型是___；该氢化物的沸点比甲烷的高，其主要原因是___；Z的另一种氢化物Z2H4分子中Z原子轨道的杂化类型是___。

    （4）X和Cl元素构成的化合物XCl，XCl的晶胞结构如图所示，晶体中X+的配位数是___。每个X+周围与其紧邻的Cl-围成的几何图形为___。若W晶体中一个晶胞的边长为apm，则W晶体的密度为___g/cm3(写出含a的表达式，用NA表示阿伏加德罗常数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是(已知质子交换膜的作用是只允许H+通过)( )

    A.该电池在高温下工作的速度更快

    B.HS-在硫氧化菌作用下转化为S的电极反应式为HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+

    C.b电极是电池的负极

    D.该电池工作时，H+向左通过质子交换膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验原理或操作正确的是（ ）

    A. 选择合适的试剂，用图1装置可分别制取和收集少量CO2、NO

    B. 除去石英（主要成分SiO2）中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤

    C. 洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干

    D. 用广泛pH试纸测得0.1molL-1NH4Cl溶液的pH=5.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】美托洛尔可用于治疗各类型高血压及心绞痛，其一种合成路线如下：

    已知：①CH3COCH2R CH3CH2CH2R

    ② B－ F苯环上均只有两个取代基

    回答下列问题：

    (1)A的化学名称是___，C中含氧官能团的名称是___

    (2)E→F的反应类型是___，G的分子式为___。

    (3)D的结构简式为___。

    (4)反应B→C的化学方程式为___

    (5)芳香族化合物W是G的同分异构体，W能发生水解反应，核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为9：3：2：2，写出一种符合要求的W的结构简式：___．

    (6)4一苄基苯酚()是一种药物中间体，请设计以苯甲醇和苯酚为原料制备4－苄基苯酚的合成路线：______(无机试剂任用)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 准确量取25.00mL的液体可选用移液管、量筒或滴定管等量具

    B. 实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，应先用大量水冲洗，再用饱和碳酸氢钠溶液洗，最后再用水冲洗

    C. 用分液漏斗分液时要经过振荡、放气、静置后，从上口倒出上层液体，再打开旋塞，将下层液体从下口放出

    D. 在中和热测定实验中，盐酸和NaOH溶液的总质量mg，反应前后体系温度变化为t，反应液的比热容为，则生成1mol水放出的热量为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景。

    (1)在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

    ①A、B两点对应的压强大小关系是PA________PB(填“>、<、=”)。

    ②A、B、C三点的平衡常数KA，KB，KC的大小关系是______。

    ③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是__(填代号)。

    a．H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b．CH3OH的体积分数不再改变 c．混合气体的密度不再改变 d．CO和CH3OH的物质的量之和保持不变

    (2)在P1压强、T1℃时，该反应的平衡常数K=___，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率__(填“增大，不变或减小”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的转化在指定条件下能实现的是

    A．Cu Cu2(OH)2CO3 Cu(OH)2

    B．MgOMgCl2(aq) MgCl2(s)

    C．CaCl2(aq) CaCO3 CaSiO3

    D．S SO3 H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下的定容容器中，反应：A(s)＋2B(g)C(g) ＋D(g)。下列不能表明反应

    达到平衡状态的是（ ）。

    A.气体的压强不变B.气体平均相对分子质量不变

    C.气体的密度不变D.B物质的量浓度不变

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