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    【题目】下列有关实验原理或操作正确的是（ ）

    A. 选择合适的试剂，用图1装置可分别制取和收集少量CO2、NO

    B. 除去石英（主要成分SiO2）中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤

    C. 洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干

    D. 用广泛pH试纸测得0.1molL-1NH4Cl溶液的pH=5.2

    【答案】B

    【解析】

    A、由于一氧化氮能够与空气中的氧气反应生成二氧化氮，所以不能够使用排空气法制取一氧化氮，一般采用排水法收集NO；故A错误；

    B、由于二氧化硅与盐酸不反应，且不溶于水，碳酸钙能够与盐酸反应，所以能够用稀盐酸除去二氧化硅中混有的碳酸钙，故B正确；

    C、洗涤时不能用玻璃棒搅拌，否则易损坏滤纸而过滤失败，故C错误；

    D、广泛pH试纸测定溶液的酸碱性，读数只能是整数，不可能是5.2，故D错误；

    答案选B。

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    【题目】将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O，将12 g该有机物完全燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸增重14.4 g，再通过碱石灰，又增重26.4 g。则该有机物的分子式为(　　)

    A. C4H10 B. C2H6O

    C. C3H8O D. C2H4O2

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    【题目】“低碳”在工业生产中意义重大，充分利用原材料，不排放或减少排放“三废”，不同工厂联合生产等都是很好的“低碳”生产方式。下面是几家工厂利用废气、废液、废渣联合生产化肥硫酸铵的工艺：

    请回答下列问题：

    （1）操作②为______________________________________________________。

    （2）工业合成氨的化学方程式为_____________________。

    （3）沉淀池中生成硫酸铵的化学方程式________________________________________。

    （4）在实验室中检验氨气的方法是_________________________________。

    （5）副产品的化学式为________。该联合生产工艺中可以循环使用的物质是________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关有机化合物的说法正确的是（ ）

    A. 乙烷与在光照条件下发生取代反应，最多生成6种氯代烃

    B. 丙烯能分别使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色，二者褪色原理相同

    C. 甲苯分子中最多有12个原子共平面

    D. 乙醇在不同条件下可被氧化生成二氧化碳、乙醛或乙酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】以铬铁矿[主要成分为，还含有等杂质]为原料生产的一种工艺流程如下：

    回答下列问题：

    （1）可用氧化物的形式表示为___________。

    （2）高温煅烧时分别与纯碱反应，固体产物分别为、___________；发生反应的固体产物则为和一种红棕色固体，该反应的化学方程式为______________________；上述流程中，高温煅烧若在实验室中进行，适宜选用的仪器为___________（填标号）。

    a.烧杯 b.蒸发皿 c.瓷坩埚 d.铁坩埚

    （3）滤渣I的主要成分是___________；调节pH=7的目的是___________。

    （4）再次调节pH是向滤液Ⅱ中加入使pH变小，溶液由黄色变为橙色，发生反应的离子方程式为______________________；能否用盐酸代替调节pH___________（填“能”或“否”）。

    （5）向橙色溶液中加入固体，获得晶体的操作依次是加热浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水溶液X中只可能溶有K＋、Mg2＋、Al3＋、AlO2－、SiO32－、SO32－、CO32－、SO42－中的若干种离子，某同学对该溶液进行了如下实验：

    下列判断错误的是

    A. 气体甲可能是混合物

    B. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物

    C. 白色沉淀乙的主要成分是氢氧化铝

    D. K＋、AlO2－和SiO32－一定存在于溶液X中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关Na2CO3 和NaHCO3的说法错误的是

    A. 等质量Na2CO3 和NaHCO3分别和足量盐酸反应，相同条件下前者生成CO2少

    B. 将石灰水分别加入NaHCO3和Na2CO3中，前者不生成沉淀

    C. 相同条件下Na2CO3 比NaHCO3更易溶于水

    D. Na2CO3 固体中含少量NaHCO3，可用加热法除去

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有某XY3气体ag，它的摩尔质量为bg·mol1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：

    (1)该气体的物质的量为_____；

    (2)该气体所含原子总数为____；

    (3)该气体在标准状况下的体积为____；

    (4)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为____；将该溶液加水稀释至原体积的2倍后，再取出50 mL稀释后的溶液，则取出溶液的物质的量浓度____；

    (5)标准状况下，相同体积的另一种气体CH4全部转化成CO2时转移的电子的物质的量为____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某校化学实验小组在“探究碘水与FeCl2溶液能否反应”的系列实验中发现：在足量的稀KI溶液中，加入1~2滴FeCl3溶液，振荡后溶液呈黄色。

    （查阅资料）

    碘微溶于水，碘的水溶液颜色随浓度变化呈现黄色或棕色，碘水中含有碘单质；含Fe3+的溶液也呈黄色。

    （提出问题）

    Fe3+、I2的氧化性强弱情况。

    （提出猜想）

    （1）甲同学认为氧化性I2＞Fe3+，故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含______；乙同学认为氧化性Fe3+＞I2，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是因为含_______。

    （设计实验并验证）

    （2）为验证乙同学的观点正确，丙同学选用下面所提供的试剂设计出以下两种方案进行实验，请完成下列表格。供选用的试剂：a．酚酞试液 b．四氯化碳 c．无水酒精 d．KSCN溶液

    请你在下列表格中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象。（试剂填序号）

    试剂

    实验现象

    方案1

    ____________

    ______

    方案2

    ______

    _________

    （实验结论）

    氧化性：Fe3+＞I2。

    （拓展应用）

    （3）①根据上述实验推测，若在FeI2溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是________。

    ②在100mL FeI2溶液中通入2.24LCl2（标准状况下），溶液中若有的Fe2+ 被氧化，用离子方程式表示该反应过程：___。

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