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    【题目】下列实验不能达到目的的是

    A.用NaOH溶液除去镁粉中的铝粉

    B.将Na2O2投入到FeCl2溶液中制备氢氧化铁

    C.用盐酸和AgNO3溶液鉴定Cl－

    D.用加热的方法鉴别Na2CO3和NaHCO3

    【答案】C

    【解析】

    A. 铝易溶于NaOH溶液而镁不溶，可用NaOH溶液除去镁粉中的铝粉，A正确；

    B. 将Na2O2投入到FeCl2溶液中，生成的Fe(OH)2被O2氧化为氢氧化铁，B正确；

    C. 盐酸中含有Cl-，不能用于未知液中Cl－的鉴定，C错误；

    D. 加热时Na2CO3不分解，而NaHCO3分解导致质量减轻，D正确。

    故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电子工业常用FeCl3溶液腐蚀绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。从腐蚀废液(主要含FeCl3、FeCl2、CuCl2 )中回收铜，并重新获得FeCl3溶液。废液处理流程如下：

    （1）步骤(Ⅰ)中分离操作名称 是____________。

    （2）沉淀B中主要含有_________，气体D是______________；

    （3）写出步骤(Ⅲ)中生成FeCl3的化学方程式____________________；

    （4）步骤(Ⅲ)中，将氯气换成H2O2也能达到同样的目的，写出H2O2将Fe2+氧化为Fe3+的离子方程式:_______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组用下图装置制取并探究氯气的性质。

    A装置中发生反应的化学方程式： KMnO4+ HCl(浓) == KCl+ MnCl2 + Cl2↑+ H2O，____________

    （1）制取氯气反应中MnCl2是__________ 产物(填“氧化”或“还原”)。

    （2）实验进行一段时间后，可观察到______(填“B”或“C”)装置中有色布条褪色，其褪色原因是______________________________________。

    （3）当氯气进入D装置后，可观察到溶液颜色变为_____________，写出相关反应的化学方程式___________________________________。

    （4）写出E装置中反应的离子方程式___________________________。

    （5）用31．6 g KMnO4固体与足量的浓盐酸反应，最多可生成标准状况下_________L氯气。被氧化的HCl的物质的量是___________。

    （6）若氯气泄漏，某同学用湿毛巾捂住鼻子防止中毒，有以下四种溶液可浸湿毛巾，它们分别是：①NaOH溶液②NaHCO3溶液③KBr溶液④NaCl溶液，正确选择是______（填序号）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电化学装置的说法正确的是

    A. 利用图a装置处理银器表面的黑斑Ag2S，银器表面的反应为Ag2S＋2e－=2Ag＋S2－

    B. 图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出

    C. 图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼

    D. 图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验操作、现象和结论都正确的是

    选项

    实验操作

    现象

    结论

    A

    向BaCl2溶液中通入CO2

    产生白色沉淀

    白色沉淀为BaCO3

    B

    向 NaHCO3溶液中先加入CaCl2溶液，再加入NaOH溶液

    产生白色沉淀

    白色沉淀为CaCO3

    C

    向某溶液加入NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体

    湿润的红色石蕊试纸未变蓝

    该溶液中一定不含有

    D

    向某溶液中先加入HNO3溶液，再加入BaCl2溶液

    产生白色沉淀

    该溶液中一定含有

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋Cl－；2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋；Fe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu上述反应判断氧化剂的氧化性强弱顺序正确的是

    A.Cl2＞Fe3＋＞Cu2＋B.Fe3＋＞Cl2＞Cu2＋

    C.Cu2＋＞Fe3＋＞Cl2D.Cl2＞Cu2＋＞Fe3＋

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据表中信息判断，下列选项正确的是 (　 　)

    序号

    反应物

    产物

    ①

    KMnO4、H2O2、H2SO4

    K2SO4、MnSO4…

    ②

    Cl2、FeBr2

    FeCl3、FeBr3

    ③

    MnO…

    Cl2、Mn2＋…

    A. 第①组反应的其余产物只有O2

    B. 第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2

    C. 第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子10 mol

    D. 氧化性由强到弱顺序为MnO＞Cl2＞Fe3＋＞Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2A＋3CO2↑＋9H2O。根据题意完成下列填空：

    （1）冰晶石的化学式为____________， 含有____________等化学键。

    （2）生成物中含有10个电子的分子是________(写分子式)，该分子的空间构型_______，中心原子的杂化方式为___________________。

    （3）反应物中电负性最大的元素为________(填元素符号)，写出其原子最外层的电子排布图_______________。

    （4）冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，“●”位于大立方体的顶点和面心，“○”位于大立方体的12条棱的中点、大立方体的体心和8个小立方体的体心，那么大立方体的面心处所代表的微粒是__________(填微粒符号)。

    （5）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：

    若已知Al的原子半径为r pm，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为___________个； Al晶体的密度为________ g/cm3 (用字母表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe 及少量Au、Pt 的合金，并设计出由合金制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

    请回答下列向题：

    （1）第①步Cu与酸反应的离子方程式___________________，得到滤渣1的主要成分为_________。

    （2）第②步加H2O2的作用是做氧化剂，将溶液中的Fe2+离子氧化为Fe3+，写出该反应的离子方程式_______________________________，用H2O2做氧化的优点是__________________。

    （3）滤渣2的主要成分中Al(OH)3和Fe(OH)3在生产中如何分离两种沉淀，写出反应的离子方程式：_____________________________________________。

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