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【题目】如图所示,将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中,加热后产生的气体依次通过装置B和C,然后再通过加热的石英玻璃管D(放置有铁粉)。请回答:

(1)仪器A的名称是__________,烧瓶中反应的化学方程式是_____________________

(2)装置B中盛放液体是_______,气体通过装置B的目的是___________________

装置C中盛放的液体是_______,气体通过装置C的目的是___________________

(3)D中反应的化学方程式是_________________________________________________

(4)烧杯E中盛放的液体是__________,反应的离子方程式是__________

【答案】 分液漏斗 4HCl()MnO2MnCl2Cl22H2O 饱和NaCl溶液 吸收氯气中混有的杂质HCl 浓硫酸 吸收水蒸气,干燥氯气 2Fe3Cl22FeCl3 NaOH溶液 2OHCl2ClClOH2O

【解析】(1)装置中A为分液漏斗,用来向烧瓶中加入浓盐酸和二氧化锰混加热反应生成氯化锰、氯气和水,反应的化学方程式为:4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O;
(2)反应生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质气体,氯化氢极易溶于水,氯气在饱和食盐水中溶解性减弱,通过饱和食盐水除去氯化氢气体,通过浓硫酸溶液吸收水蒸气,装置B中盛放液体是饱和食盐水,气体通过装置B的目的是吸收氯气中混有的杂质HCl,装置C中盛放的液体是浓硫酸,气体通过装置C的目的是吸收水蒸气,干燥氯气;
(3)干燥的氯气通过装置D是氯气和铁加热条件下反应生成氯化铁的反应,反应的化学方程式为:2Fe+3Cl22FeCl3
(4)氯气有毒,不能排放到空气中,装置E是氢氧化钠溶液,用来吸收未反应的氯气,防止污染空气,氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水,反应的离子方程式为:2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】1L某混合溶液中可能含有的离子如下表:

可能大量含有的阳离子

H+、NH4+ 、Al3+、K+

可能大量含有的阴离子

Cl、Br、I、ClO、AlO2

(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热,产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(v)的关系如图所示.

则该溶液中确定含有的离子有

不能确定是否含有的阳离子有

要确定其存在可补充做的实验是

肯定不存在的阴离子有

(2)经检测,该溶液中含有大量的Cl、Br、I,若向1L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如下表所示,分析后回答下列问题:

Cl2的体积(标准状况)

2.8L

5.6L

11.2L

n(Cl

1.25mol

1.5mol

2mol

n(Br

1.5mol

1.4mol

0.9mol

n(I

a mol

0

0

当通入Cl2的体积为2.8L时,溶液中发生反应的离子方程式为

原溶液中Cl、Br、I的物质的量浓度之比为

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某实验小组用0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

.配制0.50mol/LNaOH溶液

若实验中大约要使用245mLNaOH溶液,至少需要称量NaOH固体___________g

.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。

50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。

1写出该反应的热化学方程式为___________中和热为57.3kJ/mol

2请填写下表中的空白:

近似认为0.50mol/LNaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/g℃。则中和热△H=___________取小数点后一位

上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是___________填字母

a.实验装置保温、隔热效果差

b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知A为生活中的常见金属,C为磁性黑色晶体,A、B、C、D之间转化关系

(1)写出以下物质的化学式A_________、C__________、D___________

(2)C+盐酸→B+D的离子方程式为____________________________,D的溶液可作为

印刷电路板“腐蚀液”,写出该反应的化学方程式______________________

(3)实验室保存B的溶液时常加入少量A,原因是_________________________(用

离子方程式表示)

(4)向B溶液中滴加NaOH溶液,产生的现象是___________________,过程中所发

生的氧化还原反应的化学方程式是________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质分类的正确组合是( )

酸性氧化物

A

纯碱

盐酸

烧碱

二氧化

B

烧碱

硫酸

食盐

一氧化碳

C

苛性钠

醋酸

石灰石

D

苛性钾

硝酸

苏打

氧化硫

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中,既含离子键又含共价键的是

A. NaCl B. CO2 C. NaOH D. Ne

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】保险粉学名“连二亚硫酸钠”,但实际上是不“保险”的,属于一级遇湿易燃物品,遇水后可发生剧烈反应:2Na2S2O4+2H2O+O2===4NaHSO3。在该反应中Na2S2O4表现(  )
A.氧化性
B.还原性
C.既表现氧化性又表现还原性
D.既不表现氧化性也不表现还原性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】I、某学生用0.2000 mol·L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸,其操作可分为如下几步:

用蒸馏水洗涤碱式滴定管,并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

调节液面至“0”“0”刻度线稍下,并记下读数

量取20.00mL待测液注入润洗过的锥形瓶中,并加入12滴酚酞溶液

滴入一滴标准液后,溶液颜色由无色变为红色立即停止滴定,记录液面读数

请回答:

1以上步骤有错误的是填编号

2用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入_________中。从图中选填

3下列操作会引起实验结果偏大的是:_________填编号

A.酸式滴定管未润洗

B.滴定前,滴定管尖嘴无气泡,滴定后有气泡

C.锥形瓶先用蒸馏水洗涤后,未用待测液润洗

D.滴定结束时仰视滴定管,并记录数据

E.滴定过程中有一滴标准液飞溅出锥形瓶

4滴定时,左手控制滴定管,右手摇动锥形瓶,眼睛注视

II.利用中和滴定的原理,在工业生产中还可以进行氧化还原滴定测定物质含量。

制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O,经过滤、水洗除去其中的Cl-,再烘干、焙烧除去水分得到粉状TiO2

用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再以KSCN溶液作指示剂,用NH4FeSO42标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+

请回答下列问题:

5除去TiCl4含有的杂质A3+可选用调节pH的方法使其转化为AOH3沉淀除去。已知AlOH3,若想将Al3+完全沉淀不考虑钛离子的沉淀,则溶液的pH一定不能小于__________时,即可认为完全沉淀

6TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为__________________________

7滴定终点的现象是___________________________

8滴定分析时,称取TiO2摩尔质量为M g·mol-1试样w g,消耗c mol·L-1NH4FeSO42标准溶液V mL,则TiO2质量分数表达式为____________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是(  )
A.AgNO3溶液
B.稀硫酸
C.稀盐酸
D.稀硝酸

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