【题目】某种工程树脂由丙烯腈(,用表示)、1,丁二烯(,用表示)和苯乙烯(,用表示)按一定比例共聚而得。
(1)和三种单体中,原子个数比的比值最小的单体是___________(填物质名称)。
(2)经元素分析可知,该工程树脂的组成为(为正整数),则原料中和的物质的量之比是____________(用表示)。
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【题目】烯烃A在一定条件下可以进行如图所示的转化。
已知:D是。
请填空:
(1)A的结构简式是________,其名称为________。
(2)图中属于取代反应的是________(填数字代号)。
(3)图中①、③、⑥属于________反应。
(4)G1的结构简式是________。
(5)写出由D→E的化学方程式:______;写出由E→F2的化学方程式:____。
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【题目】为测定某有机化合物A的结构,进行如下实验:
(1)将一定量的有机物A置于氧气中充分燃烧,实验测得:生成5.4g H2O和8.8g CO2,消耗氧气6.72L(标准状况下),则该有机物的实验式是__。
(2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量,得到如图1所示的质谱图,则其相对分子质量为___,该物质的分子式是__。
(3)根据价键理论,预测A的可能结构并写出结构简式:___。
(4)核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的吸收峰(信号),根据吸收峰(信号)可以确定分子中氢原子的种类和数目。例如氯甲基甲基醚(Cl-CH2-O-CH3,有2种氢原子)的核磁共振氢谱如图2所示:
经测定,有机物A的核磁共振氢谱图如图3所示,则A的结构简式为__。
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【题目】某高分子化合物的结构简式如下:
下列有关的说法正确的是( )
A.的一种单体的分子式可能为
B.完全水解后的生成物均为小分子有机物
C.可以通过加聚反应和缩聚反应合成
D.碱性条件下,完全水解消耗NaOH的物质的量为
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【题目】氯贝特()是临床上一种降脂抗血栓药物,它的一条合成路线如图所示。
提示:Ⅰ.图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去;
Ⅱ.(代表烃基);
Ⅲ.(、、代表烃基)。
(1)氯贝特的分子式为_____________________。
(2)A的结构简式为_______________。
(3)要实现反应①所示的转化,加入下列物质不能达到目的的是_________(填选项字母)。
a. b. c. d.
(4)反应②的反应类型为________________,其产物甲有多种同分异构体,同时满足以下条件的甲的同分异构体有________种(不考虑立体异构)。
①属于1,3,三取代苯;②属于酯类且既能与溶液反应显色,又能发生银镜反应;③该同分异构体最多能与反应。
(5)写出B与足量溶液反应的化学方程式__________________。
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【题目】铜及其化合物的用途非常广泛,回答下列问题:
(1)铜原子有 _____种不同运动状态的电子,亚铜离子的价电子排布式为:_____。
(2)铜能与类卤素(CN)2 反应生成 Cu(CN)2,1 mol (CN)2 分子中含有π键的数目为____,C、N 两元素可形成的离子 CN-,该离子的结构式为_____,请写出 CN-的一种等电子体_____(写化学式)。
(3)CuCl2 溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配离子[Cu(En)2 ]2+(En 是乙二胺的简写),结构如图所示
已知配合物的中心粒子的配位数指配位原子总数,则 Cu2+的配位数为_________, 该配离子中所含的非金属元素的电负性由小到大的顺序是_____;乙二胺分子中氮原子轨道的杂化类型为____,乙二胺(En)和三甲胺 [N(CH3)3 ]均属于胺类,相对分子质量相近,但乙二胺的沸点却比三甲胺的沸点高得多,其原因是:_____。
(4)某 M 原子的外围电子排布式为 3s23p5,铜与 M 形成化合物的晶胞如图所示
①已知铜和 M 的电负性分别为 1.9 和 3.0,则铜与 M 形成的该种化合物属于__________(填“离子”或“共价”)化合物,其化学式为__________。
②铜和形成的晶体中每个 M 原子周围最近等距的铜原子数目为_____。
③已知该晶体的晶胞参数(即立方体晶胞的棱长)为 acm,则该晶体中两个相距最近的 M 原子之间的核间距为_____pm。
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【题目】下表为长式周期表的一部分其中的编号代表对应的元素.
请回答下列问题:
(1)表中属于 ds 区的元素是_____(填元素符号)它的基态原子的价电子排布式为_____。
(2)表中元素①的 6 个原子与元素③的 6 个原子形成的某种平面环状分子其分子式为________,其中元素③的原子的杂化类型为_____;①和⑥形成的一种常见四原子分子的化学式为______,其立体构型为_________。
(3)某元素原子的价电子排布式为 nsnnpn+1,该元素原子的电子层上未成对电子数为_____;该元素与元素①形成的最简单分子 X 的电子式为_____。
(4)元素⑤的电负性_____④元素的电负性(选填>、=、<下同);元素⑥的第一电离能_____原子序数为 16 的元素的第一电离能。
(5)用电子式表示元素④和⑦组成的化合物的形成过程_____。
(6)上表中元素⑤的氢氧化物为两性氢氧化物,请写出元素⑤的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式:_____。
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【题目】废铅蓄电池的一种回收利用工艺流程如图所示:
部分难溶电解质的性质如下表:
请回答下列问题:
(1)铅蓄电池在生产、生活中使用广泛,铅蓄电池的缺点有___(写一条)。
(2)利用废铅蓄电池中的废硫酸与氟磷灰石[Ca5(PO4)3F]反应,可以制化肥-过磷酸钙[有效成分是Ca(H2PO4)2],写出该反应的化学方程式:___。
(3)Na2CO3溶液浸出时发生的反应为CO32-(aq)十PbSO4(s)PbCO3(s)+SO42-(aq),计算该反应的平衡常数K=___。以滤渣PbCO3和焦炭为原料可制备金属铅,用化学方程式表示制备过程:___。
(4)利用铅泥中PbSO4制取PbO2的方法:PbSO4溶于CH3COONa溶液生成弱电解质(CH3COO)2Pb,(CH3COO)2Pb与KClO在强碱性条件下反应制取PbO2,写出生成PbO2的离子方程式:___。
(5)已知Pb(OH)2是既能溶于稀硝酸又能溶于KOH溶液的两性氢氧化物。设计实验区别PbCrO4和BaCrO4:___。
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【题目】在一定温度下,向a L密闭容器中加入1 mol O2和2 mol NO,发生如下反应:O2(g)+2NO(g)2NO2(g),表明此反应不一定达平衡的是( )
A.容器内O2、NO、NO2的浓度之比为1∶2∶2
B.容器内压强不随时间变化
C.容器内各物质的浓度不随时间变化
D.单位时间内生成1 mol O2,同时生成2 mol NO2
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