【题目】氯贝特(
)是临床上一种降脂抗血栓药物，它的一条合成路线如图所示。
提示：Ⅰ.图中部分反应条件及部分反应物、生成物已略去；
Ⅱ.
(
代表烃基)；
Ⅲ.
(
、
、
代表烃基)。
(1)氯贝特的分子式为_____________________。
(2)A的结构简式为_______________。
(3)要实现反应①所示的转化，加入下列物质不能达到目的的是_________(填选项字母)。
a.
b.
c.
d.
(4)反应②的反应类型为________________，其产物甲有多种同分异构体，同时满足以下条件的甲的同分异构体有________种(不考虑立体异构)。
①属于1，3，
三取代苯；②属于酯类且既能与
溶液反应显色，又能发生银镜反应；③
该同分异构体最多能与
反应。
(5)写出B与足量溶液反应的化学方程式__________________。
【答案】
取代反应 2 
【解析】
A生成B的反应条件是PCl3加热，这与题干中的反应Ⅱ条件相同，故A生成B是按此反应进行，那么B的结构可记做：
。B与C反应后生成甲，甲中只含有1个苯环，所以推测B中无苯环，故B与C按照已知信息中的反应Ⅲ进行，那么由甲的结构就可逆推出C即为苯酚钠，B即为
，那么A结构为
。对比产物氯贝特和甲的结构差异可知，甲最终生成氯贝特需要发生酯化反应以及苯环的氯代反应，显然反应③为酯化反应。
(1)由氯贝特的结构
可知其具有5个不饱和度，所以分子式为C12H15O3Cl；
(2)B与C按照反应Ⅲ生成甲，B又是由A通过反应Ⅱ生成，由甲的结构逆推出B的结构为，所以A的结构简式为
；
(3)反应①即苯酚生成苯酚钠的反应，考虑到苯酚酸性弱于碳酸，所以能完成上述转化的试剂只能是Na2CO3和NaOH；
(4)反应②是B与C按照已知信息中的反应Ⅲ生成甲的反应，通过分析可知，其反应类型为取代反应；关于甲的同分异构体，符合条件的甲的同分异构体结构可记做
，种类只与丙基(-C3H7)的个数有关，所以为2种；
(5)B的结构为，其中卤素原子和羧基都能与NaOH反应。
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【题目】有机物A、B、C有如图所示转化关系：
。A的分子式为
，A可与
的四氯化碳溶液发生加成反应；
能与含
的溶液恰好完全反应。B所含元素种类与A相同，相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13%。试回答下列问题：
(1)A中所含官能团的名称是_________。
(2)B的分子式为______。B的同系物D的相对分子质量为60，则D可能的结构简式为______。
(3)A与B反应生成C的化学方程式为________，该反应属于_________反应。
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【题目】H是一种香料，可用如图的设计方案合成。
已知：①在一定条件下，有机物有下列转化关系：
②烃A和等物质的量的HC1在不同的条件下发生加成反应，既可以生成只含有一个甲基的B，也可以生成含有两个甲基的F。
回答下列问题：
(1)D的结构简式为_______________________________________。
(2)烃A→B的化学反应方程式是____________________________________ 。
(3)F→G的化学反应类型为 _________________________________。
(4)E+G→H的化学反应方程式是 ____________________________________。
(5)H有多种同分异构体，其中含有一个羧基，且其烃基上一氯代物有两种的是 _____________(用结构简式表示)。
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【题目】化学与生产和生活等联系紧密。下列说法正确的是( )
A.“白色污染”泛指聚乙烯、聚丙烯等塑料污染，它们的分子内部都含有双键
B.聚丙烯酸酯类涂料(
)是目前流行的墙面涂料之一，它是通过缩聚反应形成的
C.制作手术缝合线或人造器官材料可以是聚乳酸或聚氨酯等
D.制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都属于新型有机高分子材料
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【题目】某种
工程树脂由丙烯腈（
，用
表示）、1，
丁二烯（
，用
表示）和苯乙烯（
，用
表示）按一定比例共聚而得。
(1)
和三种单体中，
原子个数比的比值最小的单体是___________（填物质名称）。
(2)经元素分析可知，该工程树脂的组成为
（
为正整数），则原料中和的物质的量之比是____________（用表示）。
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【题目】2020年2月，国家卫生健康委办公厅、国家中医药管理局办公室联合发出《关于印发新型冠状病毒肺炎诊疗方案（试行第六版）的通知》。此次诊疗方案抗病毒治疗中增加了阿比多尔这个药物。其中间体I的合成路线如下：
（1）A的结构简式是 _____。
（2）I中含氧官能团名称是_____。
（3）③、⑦的反应类型分别是 _____________、 __________ 。
（4）②的化学方程式为_________________________。
（5）D的同分异构体中，满足下列条件的有_______种。
a. 含有苯环 b．含有－NO2
其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为1∶2∶6的为____________(任写一种结构简式)。
（6）已知：①当苯环有RCOO－、烃基时，新导入的基团进入原有基团的邻位或对位；原有基团为－COOH时，新导入的基团进入原有基团的间位。②苯酚、苯胺（
）易氧化。设计以
为原料制备
的合成路线（无机试剂任用）__________________。
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【题目】下列叙述正确的是
A.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中
增大
B.在0.1 mol/LCH3COONa溶液中：c(OH﹣)+0.1mol/L＞c(CH3COOH)+c(H+)+c(Na+)
C.在10mL 0.1 mol/L的AgNO3溶液中加入6mL等浓度的NaCl溶液，有白色沉淀产生，再加入6 mL等浓度的Na2S溶液，溶液中又有黑色沉淀生成，说明Ksp(Ag2S)< Ksp(AgCl)
D.常温下，10 mL 0.02 mol/L HCl溶液与10 mL 0.02 mol/LBa(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12
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【题目】Ⅰ．现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各式铁夹） ②锥形瓶 ③酸式滴定管和碱式滴定管 ④烧杯 ⑤玻璃棒 ⑥胶头滴管 ⑦天平（含砝码） ⑧滤纸 ⑨量筒 ⑩过滤漏斗；
现有下列药品：（A）NaOH固体 （B）标准NaOH溶液（C）未知浓度盐酸 （D）蒸馏水（E）碳酸钠溶液
根据所做过的学生实验，回答下列问题：
（1）过滤时，应选用的上述仪器是_________________________（填编号）。
（2）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，还缺少的仪器是__________。
（3）做酸碱中和滴定时，还缺乏的试剂是____________________。
（4）进行中和滴定时，绝不可用将要盛的溶液事先润洗的仪器是下列的______（填编号）。甲．酸式滴定管 乙．碱式滴定管 丙．锥形瓶
（5）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是______________。
A．配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
D．滴定前有气泡，滴定后气泡消失。
II. 甲醇（CH3OH）是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
反应II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2
①反应I的平衡常数表达式为K=________________________
②下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中数据判断ΔH2______0，ΔS______0 (填“＞”、“＝”或“＜”＝)。
③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2 mol·L-1，则CO的转化率为________。
（2）已知在常温常压下，某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置：
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH ＝-1275.6 kJ·mol-1
②H2O(g)＝H2O(l) ΔH ＝-44.0 kJ·mol-1
①写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式____________________。
②写出上图电池装置中负极反应式：________________________________。
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