【题目】Ⅰ．现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各式铁夹） ②锥形瓶 ③酸式滴定管和碱式滴定管 ④烧杯 ⑤玻璃棒 ⑥胶头滴管 ⑦天平（含砝码） ⑧滤纸 ⑨量筒 ⑩过滤漏斗；
现有下列药品：（A）NaOH固体 （B）标准NaOH溶液（C）未知浓度盐酸 （D）蒸馏水（E）碳酸钠溶液
根据所做过的学生实验，回答下列问题：
（1）过滤时，应选用的上述仪器是_________________________（填编号）。
（2）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，还缺少的仪器是__________。
（3）做酸碱中和滴定时，还缺乏的试剂是____________________。
（4）进行中和滴定时，绝不可用将要盛的溶液事先润洗的仪器是下列的______（填编号）。甲．酸式滴定管 乙．碱式滴定管 丙．锥形瓶
（5）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是______________。
A．配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质
B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确
C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
D．滴定前有气泡，滴定后气泡消失。
II. 甲醇（CH3OH）是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1
反应II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2
①反应I的平衡常数表达式为K=________________________
②下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
由表中数据判断ΔH2______0，ΔS______0 (填“＞”、“＝”或“＜”＝)。
③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2 mol·L-1，则CO的转化率为________。
（2）已知在常温常压下，某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置：
①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH ＝-1275.6 kJ·mol-1
②H2O(g)＝H2O(l) ΔH ＝-44.0 kJ·mol-1
①写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式____________________。
②写出上图电池装置中负极反应式：________________________________。
【答案】①⑤⑧⑩ 容量瓶 酸碱指示剂(酚酞试液或甲基橙) 丙 AD 
＜ ＜ 80％ CH3OH(l)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ∕mol CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
【解析】
Ⅰ．(1)过滤是将固体不溶物跟液体分离的一种方法，其装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器和滤纸组成；
(2)根据配制步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
(3)根据酸碱中和滴定所需要的试剂来分析；
(4)中和滴定需要用到酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶，结合实验的注意事项分析判断；
(5)根据c(酸)=
分析滴定过程中产生的误差，若标准液浓度被或消耗标准液体积偏小，滴定结果偏低，否则偏高，据此进行解答；
II. (1)①依据平衡常数K=
书写；②由表格数据，平衡常数随温度升高减小，说明升高温度，平衡逆向移动，结合方程式分析解答；③达到平衡后，测得c(CO)=0.2molL-1，可以计算平衡时CO的物质的量，从而求出反应的CO的物质的量，再计算CO的转化率；
(2)①依据盖斯定律计算；②该燃料电池中，通入甲醇的电极是负极、通入氧气的电极是正极，负极发生氧化反应，据此书写电极反应式。
Ⅰ．(1)过滤是将固体不溶物跟液体分离的一种方法，其装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗等仪器和滤纸组成，即为①⑤⑧⑩，故答案为：①⑤⑧⑩；
(2)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液的操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解(可用量筒量取水加入烧杯)，并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，故还缺少容量瓶，故答案为：容量瓶；
(3)在酸碱中和滴定的过程中，需要的试剂有酸液、碱液和酸碱指示剂，故还需要的是酸碱指示剂(酚酞试液或甲基橙)，故答案为：酸碱指示剂(酚酞试液或甲基橙)；
(4)中和滴定需要用到酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶，其中酸式滴定管、碱式滴定管需要润洗，锥形瓶不能润洗，否则结果偏高，故答案为：丙；
(5)A．配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质，以酚酞为指示剂时，等质量的氢氧化钠和Na2CO3消耗的酸前者大，所以标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质时造成V(碱)偏大，根据c(酸)=，可知c(酸)偏高，故A正确；B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确，导致标准液的体积读数偏小，则测定结果偏低，故B错误；C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，操作正确，不会影响测定结果，故C错误；D．滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏高，故D正确；故答案为：AD；
II. (1)①反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，反应的平衡常数K=，故答案为：；
②由表格数据，平衡常数随温度升高减小，说明升高温度，平衡逆向移动，正反应为放热反应，△H2＜0；反应前后气体体积减小是熵减小的反应，△S＜0，故答案为：＜，＜；
③某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2molL-1，平衡时CO的物质的量=0.2molL-1 ×2L=0.4mol，则反应的CO为2mol-0.4mol=1.6mol，则CO的转化率=
×100%=80%，故答案为：80%；
(2)①、①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)△H=-1275.6 kJ∕mol，②H2O(g)=H2O(l)△H=-44.0 kJ∕mol，依据盖斯定律计算，由盖斯定律，①+②×4得：2CH3OH(l)+3O2(g)= 2CO2(g)+4H2O(l)，故△H=-1275.6kJ∕mol+(-44.0kJ/mol)×4=-1451.6kJ∕mol，所以甲醇燃烧热的热化学反应方程式为：CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ∕mol，故答案为：CH3OH(l)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.8kJ∕mol；
②该燃料电池中，通入甲醇的电极是负极、通入氧气的电极是正极，负极反应式为CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O、正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案为：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O。
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【题目】丙烷(C3H8)熔融盐燃料电池和锌蓄电池均为用途广泛的直流电源，放电时二者的总反应分别为C3H8+5O2=3CO2+4H2O，2Zn+O2=2ZnO。用丙烷(C3H8)燃料电池为锌蓄电池充电的装置如图所示，下列说法不正确的是
A. 物质M为CO2
B. 燃料电池消耗1mo1 O2时，理论上有4 mol OH-透过b膜向P电极移动
C. a膜、b膜均适宜选择阴离子交换膜
D. 该装置中，锌蓄电池的负极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O
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【题目】在密闭容器中进行如下反应：I2(g)+H2(g)
2HI(g)，已知I2、H2、HI的起始浓度分别为0.1molL-1 、0.3molL-1、0.2molL-1，一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
A.H2为0.15molL-1B.HI为0.35molL-1
C.I2为0.2molL-1D.HI为0.4molL-1
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【题目】下图所示装置中，甲池的总反应式为2CH3OH+ 3O2+ 4KOH=2K2CO3+ 6H2O。试回答:
(1)图中甲池的装置是_________（填“原电池”或“电解池”)，乙池中石墨电极是________极。
(2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式：________________
(3)乙池中总反应的化学方程式为___________________
(4)当乙池中Ag极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2________mL（标准状况）；此时丙池某电极上析出1.60g某金属，则丙池中的盐溶液可能是________（填字母）
A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3
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【题目】下列说法或表示方法正确的是
A.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生
B.强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热
C.由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)===C(石墨，s) ΔH<0
D.在101 kPa、25℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式可表示为： 2 H2(g)＋O2(g)===2 H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol
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【题目】根据题意，完成下列问题。
（1）常温下，将1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液pH＝_____。
（2）某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11，则该温度下水的离子积常数Kw＝______。该温度__________25℃(填“高于”、“低于”或“等于”)。
（3）常温下，设pH＝5的H2SO4的溶液中由水电离出的H+浓度为c1；pH＝9的Ba(OH)2溶液中由水电离出的H+浓度为c2，则c1/ c2＝__________。
（4）常温下，pH＝13的Ba(OH)2溶液aL与pH＝3的H2SO4溶液bL混合(混合后溶液体积变化忽略不计)。
若所得混合溶液呈中性，则a∶b＝__________。若所得混合溶液pH＝12，则a∶b＝__________。
（5）向明矾溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH______7(填>，<，=)，离子反应总方程式为______________________。
（6）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：a.称取一定质量的HA配制成0.1molL－1的溶液100mL；
b.用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。
乙：a.用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH＝1的两种酸溶液各 100mL；
b.分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
c.各取相同体积的两种稀释液装入两个试管中，同时加入纯度相同的锌粒，观察反应现象，即可证明HA是弱电解质。
①在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_______。
②甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH____1(选填“＞”、“＜”或“＝”)。
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_______(多选扣分)。
A.装HCl溶液的试管中放出H2的速率快
B.装HA溶液的试管中放出H2的速率快
C.两个试管中生成气体的速率一样快
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【题目】工业产生的废气COx、NOx、SOx对环境有害，若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废为宝。
(1)已知甲烷的燃烧热为890 kJ/mol；1 mol水蒸气变成液态水放热44 kJ；N2与O2反应生成NO的过程如下：
则CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=_______.
(2)汽车尾气中含有CO和NO，某研究小组利用反应：2CO(g)+2NO(g) 
N2 (g)+2CO2 (g)实现气体的无害化排放。T1℃时，在恒容的密闭容器中通入一定量的CO和NO，能自发进行上述反应，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：
①0～2 s内用N2表示的化学反应速率为____，该温度下，反应的平衡常数K1_____。
②若该反应在绝热恒容条件下进行，则反应达到平衡后体系的温度为T2℃，此时的化学平衡常数为K2，则K1____K2（填“>”、“<”或“=”），原因是________
(3)向甲、乙两个容积均为1 L的恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的SO2和O2(其中，甲充入2 mol SO2、1 mol O2，乙充入1 mol SO2、0.5 mol O2)，发生反应：2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g) △H= -197. 74 kJ/mol ，一段时间后达到平衡，测得两容器中c(SO2)(mol/L)随时间t(min)的变化关系如右图所示。下列说法正确的是______
A．放出的热量Q:Q(甲)>2Q（乙）
B．体系总压强p：p（甲）>2p(乙)
C．甲容器达到化学平衡时，其化学平衡常数为4
D．保持其他条件不变，若起始时向乙中充入0.4 mol SO2、0.2mol O2、0.4 molSO3，则此时v(正>v(逆)
(4)在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如右图所示。
①该工艺中能量转化方式主要有____。
②电解时，生成乙烯的电极反应式是____。
(5)CO2在自然界循环时可与CaC03反应，Ca-CO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2 CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2 CO3溶液混合，若Na2 C03溶液的浓度为2×10-4 mol／L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_________。
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【题目】25℃时，分别向20．00mL 0.10mol·L-1的氨水、醋酸铵溶液中滴加0.10mol·L-1的氢碘酸，溶液pH与加入氢碘酸体积的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.A点与B点由水电离产生的氢氧根浓度A点大于B点
B.M点，c(NH3·H2O)>c(OH-)>c(H+)>c(NH4+)
C.N点，c(I-)=c(NH3·H2O)+c(NH4+)
D.P点，c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)+c(I-)+c(NH3·H2O)
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【题目】下图中横坐标表示完全燃烧时耗用可燃气体X(X=A、B、C)的物质的量n(x)。纵坐标表示消耗O2的物质的量n(O2)，A、B是两种可燃气体，C是A和B的混合气体，则C中n(A)∶n(B)为 （ ）
A. 2∶1 B. 1∶2 C. 1∶1 D. 任意比
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