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    【题目】下列说法或表示方法正确的是

    A.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生

    B.强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热

    C.由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)===C(石墨，s) ΔH<0

    D.在101 kPa、25℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式可表示为： 2 H2(g)＋O2(g)===2 H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol

    【答案】C

    【解析】

    A、反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应是吸热反应，吸热反应在一定的条件下也能发生，铵盐和氢氧化钡晶体的反应是吸热的，但是无需条件就发生，故A错误；

    B、强酸跟强碱反应放出的热量不一定是中和热，稀的强酸和强碱发生中和反应生成1mol水放出的热量称为中和热，故B错误；

    C、由石墨比金刚石稳定，石墨的能量低于金刚石，所以C(金刚石，s)═C(石墨，s)△H＜0，故C正确；

    D、在101kPa、25℃时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式可表示为：H2(g)+O2(g)═H2O(l)△H=-285.8kJ/mol，故D错误；

    故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解槽装置如左图，用Cu－Si合金作硅源，在950℃利用三层液熔盐进行电解精炼，并利用某CH4燃料电池（右图）作为电源。有关说法不正确的是

    A. 电极c与a相连，d与b相连

    B. 左侧电解槽中：Si 优先于Cu被还原，Cu优先于Si被氧化

    C. 三层液熔盐的作用是增大电解反应面积，提高硅沉积效率

    D. 相同时间下，通入CH4、O2的体积不同，会影响硅提纯速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

    回答下列问题：

    （1）步骤①的主要反应为：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2

    上述反应配平后FeO·Cr2O3与NaNO3的系数比为__________。该步骤不能使用陶瓷容器，原因是________________。

    （2）滤渣1中含量最多的金属元素是____________，滤渣2的主要成分是_____________及含硅杂质。

    （3）步骤④调滤液2的pH使之变____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用离子方程式表示）。

    （4）有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加入适量KCl，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤得到K2Cr2O7固体。冷却到___________（填标号）得到的K2Cr2O7固体产品最多。

    a．80℃ b．60℃ c．40℃ d．10℃

    步骤⑤的反应类型是___________________。

    （5）某工厂用m1 kg 铬铁矿粉（含Cr2O3 40%）制备K2Cr2O7，最终得到产品 m2 kg，产率为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】盐在化学工业中有重要的应用，请回答下列问题。

    (1)用离子方程式表示FeCl3可作净水剂的原因:______________________________。

    (2)常温下，在pH=3的硫酸与pH =11的Na2S溶液中，水电离出来的c(OH-)之比为_______

    (3)物质的量浓度相等的下列溶液①NH4Cl②NH4 HSO4③（NH4 ) 2SO4④CH3 COONH4⑤NH3 H2O，溶液中的C(NH4 +)由大到小的顺序是__________________(用序号表示）。

    (4)25℃，两种酸的电离平衡常数如下表：

    Ka1

    Ka2

    H2SO3

    1.3x10-2

    6.3x10-8

    H2CO3

    4.2x10-7

    5.6x10-11

    ①0.10 mol L-1NaHSO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________

    ②向NaHCO3溶液中通入少量二氧化硫时反应的离子方程式为__________________________

    (5)已知 25 ℃ 时 Ksp[Mg(OH)2] =1.8×10-11, Ksp[Cu(OH)2] =2.2 ×10-20.25 ℃时，向浓度均为0.1 mol L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________(填化学式）沉淀;当体系中两种沉淀共存时，=_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是

    A.放电时负极反应为：Zn＋2OH－－2e－＝Zn(OH)2

    B.充电时阳极反应为：Fe(OH)3＋5OH－－3e－＝FeO42－＋4H2O

    C.放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化

    D.放电时正极附近溶液的碱性增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各式铁夹） ②锥形瓶 ③酸式滴定管和碱式滴定管 ④烧杯 ⑤玻璃棒 ⑥胶头滴管 ⑦天平（含砝码） ⑧滤纸 ⑨量筒 ⑩过滤漏斗；

    现有下列药品：（A）NaOH固体 （B）标准NaOH溶液（C）未知浓度盐酸 （D）蒸馏水（E）碳酸钠溶液

    根据所做过的学生实验，回答下列问题：

    （1）过滤时，应选用的上述仪器是_________________________（填编号）。

    （2）配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，还缺少的仪器是__________。

    （3）做酸碱中和滴定时，还缺乏的试剂是____________________。

    （4）进行中和滴定时，绝不可用将要盛的溶液事先润洗的仪器是下列的______（填编号）。甲．酸式滴定管 乙．碱式滴定管 丙．锥形瓶

    （5）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是______________。

    A．配制标准溶液的NaOH中混有Na2CO3杂质

    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确

    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗

    D．滴定前有气泡，滴定后气泡消失。

    II. 甲醇（CH3OH）是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。

    （1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：

    反应I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1

    反应II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2

    ①反应I的平衡常数表达式为K=________________________

    ②下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)

    温度

    250℃

    300℃

    350℃

    K

    2.041

    0.270

    0.012

    由表中数据判断ΔH2______0，ΔS______0 (填“＞”、“＝”或“＜”＝)。

    ③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)=0.2 mol·L-1，则CO的转化率为________。

    （2）已知在常温常压下，某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置：

    ①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH ＝-1275.6 kJ·mol-1

    ②H2O(g)＝H2O(l) ΔH ＝-44.0 kJ·mol-1

    ①写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式____________________。

    ②写出上图电池装置中负极反应式：________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，要进行必要的处理。

    两种离子在溶液中存在如下平衡：2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

    现对某工业废水进行检测并做沉降处理，请回答下列问题：

    (一)取样该工业废水，检测其中铬的含量。

    步骤Ⅰ: 取25.00 mL废水，加入适量稀硫酸酸化。

    步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液，Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O然后滴入几滴指示剂。步骤Ⅲ：将一定体积的0.1000mol·L-1 Na2S2O3溶液装入碱式滴定管中，进行滴定操作，滴定结果如下：（I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6）

    滴定次数

    Na2S2O3溶液起始读数/mL

    Na2S2O3溶液终点读数/mL

    笫一次

    1.02

    19.03

    第二次

    2.00

    19.99

    第三次

    0. 20

    18.20

    步骤Ⅳ:将上述反应后溶液进行pH调节、过滤等处理，回收沉淀，滤液倒入下水道。

    （1）步骤Ⅰ加入稀硫酸酸化的目的是_____________________________；

    （2）步驟Ⅱ判断滴定达到终点的现象是___________________________；

    （3）以下操作会造成废水中铬含量测定值偏高的是_________________；

    A. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度

    B. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

    C. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

    D. 清洗后未用标准液润洗碱式滴定管

    （4）25.00mL废水经酸化后，含有Cr2O72- 的物质的量为___________mol.

    (二）还原沉淀法除Cr2O72-和CrO42-

    该方法的工艺流程为：

    （5）能说明第①步反应达到平衡状态的是_____________；（填字母代号）

    a. Cr2O72- 和CrO42- 的浓度相同

    b. 2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)

    c. 溶液的颜色不变

    （6）第②步中，还原1molCr2O72-离子，需要________mol的FeSO4·7H2O。

    （7）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5 mol·L-1，溶液的pH应调至___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】维生素C的分子式是C6H8O6，水溶液呈酸性，高温或较长时间受热易损耗，许多新鲜水果、蔬菜、乳制品中都含有丰富的维生素C，例如：新鲜橙汁中含维生素C浓度在500mg·L－1左右。某校化学课外活动小组进行测定果汁中维生素C含量实验，下面是他们的实验过程及分析报告，请根据此报告填写有关空白。

    Ⅰ实验目的：测定××牌软包装鲜橙汁维生素C含量。

    Ⅱ实验原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I－。

    Ⅲ实验用品和试剂：

    ①仪器和用品(自选，略)

    ②试剂：浓度为7.50×10－3mol·L－1的标准碘(水)溶液，指示剂，蒸馏水等。

    Ⅳ实验过程：

    (1)洗涤仪器，检查是否漏液，用标准液润洗后装好标准液待用。在此步操作中，需用标准液润洗的仪器是_____________。

    (2)打开橙汁包，目测：颜色-橙黄色，澄清度-好，将仪器____________盛装该橙汁润洗2～3遍，移取20.00mL橙汁入锥形瓶，向瓶中加入2滴指示剂，该指示剂的名称是____________。

    (3)用左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视___________。滴定至终点时的现象是__________。

    (4)数据记录和处理：(设计出表格，将三次滴定所得数据都填入表格中)，若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液体积平均值为20.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是___________mg·L－1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物分子中，所有的原子不可能在同一平面上的是（　　）

    A. CH2=CH—C≡NB. CH2=CH—CH=CH2

    C. D.

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