Question

【题目】盐在化学工业中有重要的应用，请回答下列问题。

(1)用离子方程式表示FeCl3可作净水剂的原因:______________________________。

(2)常温下，在pH=3的硫酸与pH =11的Na2S溶液中，水电离出来的c(OH-)之比为_______

(3)物质的量浓度相等的下列溶液①NH4Cl②NH4 HSO4③（NH4 ) 2SO4④CH3 COONH4⑤NH3 H2O，溶液中的C(NH4 +)由大到小的顺序是__________________(用序号表示）。

(4)25℃，两种酸的电离平衡常数如下表：

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3x10-2	6.3x10-8
H2CO3	4.2x10-7	5.6x10-11

①0.10 mol L-1NaHSO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________

②向NaHCO3溶液中通入少量二氧化硫时反应的离子方程式为__________________________

(5)已知 25 ℃ 时 Ksp[Mg(OH)2] =1.8×10-11, Ksp[Cu(OH)2] =2.2 ×10-20.25 ℃时，向浓度均为0.1 mol L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________(填化学式）沉淀;当体系中两种沉淀共存时，=_______。

Answer 1

【答案】Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+ 1：108 ③＞②＞①＞④＞⑤ c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞c(SO32－)＞c(OH－) SO2+HCO3－===HSO3－+CO2 Cu(OH)2 8.2×108

【解析】

(1)Fe3+离子水解生成具有较强吸附性的Fe(OH)3胶体；

(2)硫酸中的氢氧根全部由水电离，Na2S溶液中水电离出的氢氧根全部由水电离；

(3)二元的铵盐铵根离子浓度最大，接下来是一元铵离子水解受抑制的，接下来是一元铵离子不受影响的，然后是一元铵离子水解受促进的，最后一元弱碱氨水，由此分析解答；

(4)先判断NaHSO3的电离程度大还是水解程度大，在判断溶液中离子浓度大小关系；

(5)结构类型相同的沉淀溶度积越小溶解度越小； Ksp[Mg(OH)2] =c(Mg2+)c2(OH-)，Ksp[Cu(OH)2] = c(Cu2+)c2(OH-)，据此计算；

(1)Fe3+离子水解生成具有较强吸附性的Fe(OH)3胶体，反应的离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；

(2)常温下，在pH=3的硫酸溶液中水电离出的氢氧根离子浓度c(OH-)==10-11，pH=11的Na2S溶液中水电离出的氢氧根离子浓度c(OH-)==10-3mol/L，水电离出来的c(OH-)之比=10-11：10-3=1：108，故答案为：1：108；
(3)二元的铵盐铵根离子浓度最大，接下来是一元铵离子水解受抑制的，接下来是一元铵离子不受影响的，然后是一元铵离子水解受促进的，最后一元弱碱氨水，所以溶液中的c(NH4+)由大到小的顺序是③＞②＞①＞④＞⑤，故答案为：③＞②＞①＞④＞⑤；

(4)①0.10molL-1NaHSO3溶液中HSO3-水解平衡常数=<Ka2，说明亚硫酸氢根离子电离程度大于其水解程度溶液显酸性，所以电离程度大于水解程度，则各离子浓度大小为c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-)；

②图表中数据比较得到，酸性H2SO3＞H2CO3＞HSO3-＞HCO3-，向NaHCO3溶液中通入少量二氧化硫时反应生成二氧化碳，反应的离子方程式为：SO2+HCO3-=HSO3-+CO2；

(5)Mg(OH)2、Cu(OH)2的结构类型相同，Cu(OH)2溶度积更小，溶解度越小，加入相同的浓度的氨水，Cu(OH)2最先析出，Cu(OH)2，沉淀共存时，在==8.2×108。