【题目】盐在化学工业中有重要的应用，请回答下列问题。
(1)用离子方程式表示FeCl3可作净水剂的原因:______________________________。
(2)常温下，在pH=3的硫酸与pH =11的Na2S溶液中，水电离出来的c(OH-)之比为_______
(3)物质的量浓度相等的下列溶液①NH4Cl②NH4 HSO4③（NH4 ) 2SO4④CH3 COONH4⑤NH3 H2O，溶液中的C(NH4 +)由大到小的顺序是__________________(用序号表示）。
(4)25℃，两种酸的电离平衡常数如下表：
Ka1 | Ka2 | |
H2SO3 | 1.3x10-2 | 6.3x10-8 |
H2CO3 | 4.2x10-7 | 5.6x10-11 |
①0.10 mol L-1NaHSO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为__________________
②向NaHCO3溶液中通入少量二氧化硫时反应的离子方程式为__________________________
(5)已知 25 ℃ 时 Ksp[Mg(OH)2] =1.8×10-11, Ksp[Cu(OH)2] =2.2 ×10-20.25 ℃时，向浓度均为0.1 mol L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________(填化学式）沉淀;当体系中两种沉淀共存时，
=_______。
【答案】Fe3++3H2O
Fe(OH)3(胶体)+3H+ 1：108 ③＞②＞①＞④＞⑤ c(Na+)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞c(SO32－)＞c(OH－) SO2+HCO3－===HSO3－+CO2 Cu(OH)2 8.2×108
【解析】
(1)Fe3+离子水解生成具有较强吸附性的Fe(OH)3胶体；
(2)硫酸中的氢氧根全部由水电离，Na2S溶液中水电离出的氢氧根全部由水电离；
(3)二元的铵盐铵根离子浓度最大，接下来是一元铵离子水解受抑制的，接下来是一元铵离子不受影响的，然后是一元铵离子水解受促进的，最后一元弱碱氨水，由此分析解答；
(4)先判断NaHSO3的电离程度大还是水解程度大，在判断溶液中离子浓度大小关系；
(5)结构类型相同的沉淀溶度积越小溶解度越小； Ksp[Mg(OH)2] =c(Mg2+)c2(OH-)，Ksp[Cu(OH)2] = c(Cu2+)c2(OH-)，据此计算；
(1)Fe3+离子水解生成具有较强吸附性的Fe(OH)3胶体，反应的离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+；
(2)常温下，在pH=3的硫酸溶液中水电离出的氢氧根离子浓度c(OH-)=
=10-11，pH=11的Na2S溶液中水电离出的氢氧根离子浓度c(OH-)=
=10-3mol/L，水电离出来的c(OH-)之比=10-11：10-3=1：108，故答案为：1：108；
(3)二元的铵盐铵根离子浓度最大，接下来是一元铵离子水解受抑制的，接下来是一元铵离子不受影响的，然后是一元铵离子水解受促进的，最后一元弱碱氨水，所以溶液中的c(NH4+)由大到小的顺序是③＞②＞①＞④＞⑤，故答案为：③＞②＞①＞④＞⑤；
(4)①0.10molL-1NaHSO3溶液中HSO3-水解平衡常数=
<Ka2，说明亚硫酸氢根离子电离程度大于其水解程度溶液显酸性，所以电离程度大于水解程度，则各离子浓度大小为c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-)；
②图表中数据比较得到，酸性H2SO3＞H2CO3＞HSO3-＞HCO3-，向NaHCO3溶液中通入少量二氧化硫时反应生成二氧化碳，反应的离子方程式为：SO2+HCO3-=HSO3-+CO2；
(5)Mg(OH)2、Cu(OH)2的结构类型相同，Cu(OH)2溶度积更小，溶解度越小，加入相同的浓度的氨水，Cu(OH)2最先析出，Cu(OH)2，沉淀共存时，在
=
=8.2×108。
寒假大串联黄山书社系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】全固态锂硫电池是一种新型电池，其能量密度约为一般电子设备中广泛使用的锂离子电池的4倍，且成本更低廉。已知锂硫电池的总反应为
，用此电池作电源电解足量的
溶液，其工作原理如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A.乙池溶液中的NO3
移向铁电极
B.乙池石墨电极反应式为
C.甲池充电时，锂电极发生氧化反应
D.甲池中消耗14g锂，乙池中产生
氧气
标准状况下
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【题目】我国科学家研制了一种新型的高比能量锌-碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是
A. 放电时，a电极反应为
B. 放电时，溶液中离子的数目增大
C. 充电时，b电极每增重
，溶液中有
被氧化
D. 充电时，a电极接外电源负极
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【题目】在密闭容器中进行如下反应：I2(g)+H2(g)
2HI(g)，已知I2、H2、HI的起始浓度分别为0.1molL-1 、0.3molL-1、0.2molL-1，一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
A.H2为0.15molL-1B.HI为0.35molL-1
C.I2为0.2molL-1D.HI为0.4molL-1
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【题目】在容积为10L的密闭容器中，进行如下反应：A(g)+2B(g)
C(g)+D(g)，最初加入1.0molA和2.2molB，在不同温度下，D的物质的量n（D）和时间t的关系如图1。
试回答下列问题：
(1)能判断上述反应达到化学平衡状态的依据是________________（填写字母）
A.器中压强不变
B.混合气体中c(A )不变
C.2v (B ) =v (D ) D.c(A) =c(C)
(2)利用图1中数据计算800℃时的平衡常数K=______________。
(3)700℃时，某时刻测得休系中各物质的量如下：n（A)=1.1mol，n（B）=2.6mol，n（C）=0.9mol，n（D）=0.9mol，则此时该反应____________（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）
(4)在催化剂作用下，CO可用于合成甲醇CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g),若在恒温恒压的条件下，向密闭容器中充入4molol CO和8molH2合成甲醇，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图2所示。
①该反应的正反应属于_________反应（填“吸热”或“放热”），图2中x_____0.1（填“大于”或“小于”）。
②在0.1 MPa、100℃的条件下，该反应达到平衡时容器内气体的物质的量为_______mol。
③若在恒温恒容的条件下，向上述平衡体系中充入4mol CO、8 mol H2，与原平衡相比,达到平衡时CO的转化率_______(填“增大”,不变”或“减小”，下同），平衡常数K_____。
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【题目】下图所示装置中，甲池的总反应式为2CH3OH+ 3O2+ 4KOH=2K2CO3+ 6H2O。试回答:
(1)图中甲池的装置是_________（填“原电池”或“电解池”)，乙池中石墨电极是________极。
(2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式：________________
(3)乙池中总反应的化学方程式为___________________
(4)当乙池中Ag极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O2________mL（标准状况）；此时丙池某电极上析出1.60g某金属，则丙池中的盐溶液可能是________（填字母）
A.MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D.AgNO3
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【题目】下列说法或表示方法正确的是
A.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生
B.强酸跟强碱反应放出的热量一定是中和热
C.由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)===C(石墨，s) ΔH<0
D.在101 kPa、25℃时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式可表示为： 2 H2(g)＋O2(g)===2 H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol
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【题目】工业产生的废气COx、NOx、SOx对环境有害，若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废为宝。
(1)已知甲烷的燃烧热为890 kJ/mol；1 mol水蒸气变成液态水放热44 kJ；N2与O2反应生成NO的过程如下：
则CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=_______.
(2)汽车尾气中含有CO和NO，某研究小组利用反应：2CO(g)+2NO(g) 
N2 (g)+2CO2 (g)实现气体的无害化排放。T1℃时，在恒容的密闭容器中通入一定量的CO和NO，能自发进行上述反应，测得不同时间的NO和CO的浓度如下表：
①0～2 s内用N2表示的化学反应速率为____，该温度下，反应的平衡常数K1_____。
②若该反应在绝热恒容条件下进行，则反应达到平衡后体系的温度为T2℃，此时的化学平衡常数为K2，则K1____K2（填“>”、“<”或“=”），原因是________
(3)向甲、乙两个容积均为1 L的恒温恒容的密闭容器中，分别充入一定量的SO2和O2(其中，甲充入2 mol SO2、1 mol O2，乙充入1 mol SO2、0.5 mol O2)，发生反应：2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g) △H= -197. 74 kJ/mol ，一段时间后达到平衡，测得两容器中c(SO2)(mol/L)随时间t(min)的变化关系如右图所示。下列说法正确的是______
A．放出的热量Q:Q(甲)>2Q（乙）
B．体系总压强p：p（甲）>2p(乙)
C．甲容器达到化学平衡时，其化学平衡常数为4
D．保持其他条件不变，若起始时向乙中充入0.4 mol SO2、0.2mol O2、0.4 molSO3，则此时v(正>v(逆)
(4)在强酸性的电解质水溶液中，惰性材料做电极，电解CO2可得到多种燃料，其原理如右图所示。
①该工艺中能量转化方式主要有____。
②电解时，生成乙烯的电极反应式是____。
(5)CO2在自然界循环时可与CaC03反应，Ca-CO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9。CaCl2溶液与Na2 CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2 CO3溶液混合，若Na2 C03溶液的浓度为2×10-4 mol／L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】根据下述转化关系，回答问题：
已知：①＋CH3Br
CH3＋HBr；
②C物质苯环上一卤代物只有两种。
(1)写出B物质的名称__________；D物质的结构简式________。
(2)写出反应②的类型________；反应⑤的条件________。
(3)写出反应⑥的化学方程式：________________________________。
(4)写出D＋E反应的化学方程式：_______________。
(5)反应②还有可能生成一种C16H18的有机物，其苯环上一卤代物也只有两种，写出它的结构简式：_______________________________。
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