[题目]丙烷(C3H8)熔融盐燃料电池和锌蓄电池均为用途广泛的直流电源.放电时二者的总反应分别为C3H8+5O2=3CO2+4H2O.2Zn+O2=2ZnO.用丙烷(C3H8)燃料电池为锌蓄电池充电的装置如图所示.下列说法不正确的是A. 物质M为CO2B. 燃料电池消耗1mo1 O2时.理论上有4 mol OH-透过b膜向P电极移动C. a膜.b膜均适宜选择阴离子交� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】丙烷(C3H8)熔融盐燃料电池和锌蓄电池均为用途广泛的直流电源，放电时二者的总反应分别为C3H8+5O2=3CO2+4H2O，2Zn+O2=2ZnO。用丙烷(C3H8)燃料电池为锌蓄电池充电的装置如图所示，下列说法不正确的是

A. 物质M为CO2

B. 燃料电池消耗1mo1 O2时，理论上有4 mol OH-透过b膜向P电极移动

C. a膜、b膜均适宜选择阴离子交换膜

D. 该装置中，锌蓄电池的负极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O

【答案】D

【解析】A. 燃料电池中由于电解质是熔融的碳酸钠，则氧气在正极得到电子结合CO2转化为碳酸根，则物质M为CO2，A正确；B. 燃料电池消耗1mo1 O2时注意4mol电子，电解池中阴离子向阳极移动，因此理论上有4 mol OH-透过b膜向P电极移动，B正确；C. 原电池中正极产生碳酸根，负极丙烷需要结合碳酸根，则a膜、b膜均适宜选择阴离子交换膜，C正确；D. 该装置中，锌蓄电池的负极此时变为阴极，反应式为ZnO+H2O+2e-=Zn+2OH-，D错误，答案选D。

练习册系列答案

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【题目】科学家开发出一种“洁净煤技术”，通过向地下煤层“气化炉”中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出高热值的煤炭气，其主要成分是CO和H2。“气化炉”中主要反应有：

C（s）+H2O（g）＝CO（g）+H2（g）△H＝+131.3kJmol﹣1

CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）△H＝﹣41.2kJmol﹣1

（1）气化炉中CO2与C反应转化为CO，该反应的热化学方程式是___。

（2）用煤炭气合成甲醇的反应为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。在密闭容器中，将CO和H2按物质的量1：2混合反应，CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①生成甲醇的反应为___反应（填“放热”或“吸热”）。

②图中两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO转化率随温度的变化，其中代表压强是5.0MPa的曲线是___（填“A”或“B”）。

③在不改变反应物用量的前提下，为提高CO转化率可采取的措施有___（答出一种即可）。

④压强为0.1MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是___。

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【题目】A、B、C、D、E、F六种物质有如下变化关系，E是淡黄色粉末，判断：

（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：

A．___，B．___，C．___，D．___，E．___，F．___。

（2）写出有关反应的化学方程式（是离子反应的直接写离子方程式）。

A→E：___，

E→B：___，

F→C：___。

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【题目】下列图示与对应的叙述一定正确的是(　　)

A. 图1表示合成氨(放热反应),温度T1和T2对应的平衡常数为K1、K2,则T1<T2,K1>K2

B. 图2所示,反应:X(g)+2Y(g)3Z(g),b的温度比a高

C. 图3表明,该温度下,加入FeCl3不可能引起由b向a的变化

D. 图4所示,用水稀释pH相同的盐酸和醋酸,Ⅰ表示盐酸,Ⅱ表示醋酸,且溶液导电性:c>b>a

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【题目】某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同回答下列问题：

探究一设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略)。

(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为____________。

(2)反应前A中投放碎瓷片的目的是_______。

(3)装置E中的现象是____________。

探究二设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。

(4)待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于___后，将所得溶液分成两份。

(5)一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为____ (填序号，下同)；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为______。

①一定有Fe3O4　②一定有Fe ③只有Fe3O4　　④只有Fe

(6)另一份用胶头滴管加入_______(填试剂和现象)，可以证明溶液中存在Fe2＋。

探究三设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。

(7)试剂b的化学式是____________。

(8)计算反应后B装置中铁元素的质量分数为_______。

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【题目】I.硫酸工业中废渣称为硫酸渣，其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MaO。某学习小组的同学设计以下方案，进行硫酸渣中金属元素的提取实验。

已知：溶液pH=3.7时，Fe3+已经沉淀完全；一水合氨其饱和溶液中c(OH－)约为1×10-3mol·L-1。

（1）写出A与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______________________________。

（2）上述流程中两次使用试剂①，推测试剂①应该是____________（填字母）

A．氢氧化钠　　　B．氧化铝　　 C．氨水　　　　 D．水

（3）H中溶质是______________。（填化学式）

（4）溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13，如果pH过小，可能导致的后果是______________ 。

（4）计算溶液F中c（Mg2+）=______________ （25℃时，氢氧化镁的Ksp=5.6×10-12）

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