【题目】某研究性学习小组请你参与“研究铁与水反应所得固体物质的成分、性质及再利用”实验探究，并共同回答下列问题：
探究一设计如图所示装置进行“铁与水反应”的实验(夹持仪器略)。
(1)硬质玻璃管B中发生反应的化学方程式为____________。
(2)反应前A中投放碎瓷片的目的是_______。
(3)装置E中的现象是____________。
探究二设计如下实验方案确定反应后硬质玻璃管B中黑色固体的成分。
(4)待硬质玻璃管B冷却后，取少许其中的固体物质溶于___后，将所得溶液分成两份。
(5)一份滴加几滴KSCN溶液。若溶液变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为____ (填序号，下同)；若溶液未变红色，推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为______。
①一定有Fe3O4 ②一定有Fe ③只有Fe3O4 ④只有Fe
(6)另一份用胶头滴管加入_______(填试剂和现象)，可以证明溶液中存在Fe2＋。
探究三设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。
(7)试剂b的化学式是____________。
(8)计算反应后B装置中铁元素的质量分数为_______。
【答案】3Fe＋4H2O(g)
Fe3O4＋4H2 防止暴沸 黑色固体变红，右端管壁有水珠 稀硫酸 ① ② 酸性KMnO4溶液，溶液褪色(或铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀，答案合理即可) 碱液（如NaOH、KOH) 77.8%
【解析】
(1)硬质管中铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气。
(2)液体加热时容易发生暴沸现象，加入碎瓷片的作用是防止暴沸。
(3)装置E中发生反应为H2＋CuO
Cu＋H2O，则反应现象是黑色固体变红，右端管壁有水珠。
(4)在验证反应后黑色固体的成分时，检验Fe3＋，最佳试剂为KSCN溶液，在确定存在Fe3＋时，检验Fe2＋，可用酸性KMnO4溶液。由于酸性KMnO4溶液与盐酸发生反应，所以在溶解反应后的黑色固体时，不能用盐酸，也不能用硝酸(因为HNO3可氧化Fe2＋)，可用稀硫酸。
(5)一份滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，说明溶液中含有铁离子，则可推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为①一定有Fe3O4；若溶液未变红色，则溶液中不存在铁离子，可推断硬质玻璃管B中固体物质中一定存在Fe，即②正确。
(6)检验亚铁离子，需要用胶头滴管加入酸性高锰酸钾溶液，若酸性高锰酸钾溶液褪色，则证明溶液中含有亚铁离子。
(7)由“红棕色固体”知，该物质为Fe2O3，则试剂b为NaOH溶液。
(8)氧化铁的质量为：m(Fe2O3)＝32 g，则氧化铁的物质的量为n(Fe2O3)＝
＝0.2 mol，则含有铁元素的物质的量为n(Fe)＝0.4 mol，即可算反应后B装置中铁元素的质量分数。
(1)硬质管中铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)
Fe3O4＋4H2，故答案为：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2。
(2)液体加热时容易发生暴沸现象，加入碎瓷片的作用是防止暴沸，故答案为：防止暴沸。
(3)装置E中发生反应为H2＋CuOCu＋H2O，则反应现象是黑色固体变红，右端管壁有水珠，故答案为：黑色固体变红，右端管壁有水珠。
(4)在验证反应后黑色固体的成分时，检验Fe3＋，最佳试剂为KSCN溶液，在确定存在Fe3＋时，检验Fe2＋，可用酸性KMnO4溶液。由于酸性KMnO4溶液与盐酸发生反应，所以在溶解反应后的黑色固体时，不能用盐酸，也不能用硝酸(因为HNO3可氧化Fe2＋)，可用稀硫酸，故答案为；稀硫酸。
(5)一份滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红色，说明溶液中含有铁离子，则可推断硬质玻璃管B中固体物质的成分为①一定有Fe3O4；若溶液未变红色，则溶液中不存在铁离子，可推断硬质玻璃管B中固体物质中一定存在Fe，即②正确，故答案为：①；②。
(6)检验亚铁离子，需要用胶头滴管加入酸性高锰酸钾溶液，若酸性高锰酸钾溶液褪色，则证明溶液中含有亚铁离子，故答案为：酸性KMnO4溶液，溶液褪色(或铁氰化钾溶液，生成蓝色沉淀，答案合理即可)。
(7)由“红棕色固体”知，该物质为Fe2O3，则试剂b为NaOH溶液，故答案为：碱液（如NaOH、KOH)。
(8)氧化铁的质量为：m(Fe2O3)＝32 g，则氧化铁的物质的量为n(Fe2O3)＝＝0.2 mol，则含有铁元素的物质的量为n(Fe)＝0.4 mol，则反应后B装置中铁元素的质量分数为
×100%≈77.8%。，故答案为：77.8%。
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【题目】通过卤素间的反应实验，可以比较出卤素单质氧化性的强弱。实验如下：
下列说法不正确的是
A. CCl4起到萃取、富集I2的作用
B. a中下层变无色，说明I2 转化为I－
C. Ⅲ中发生反应的离子方程式为：Br2 + 2I－=== I2 + 2Br－
D. 依据a、b中现象，可以证明Cl2的氧化性比 Br2强
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【题目】在一密闭容器中，反应aA（g）
bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，将达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则
A.平衡向逆反应方向移动了
B.物质A的转化率减小了
C.物质B的质量分数增加了
D.a＞b
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【题目】发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭。该火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为:R+2N2O4=3N2+4H2O+2CO2，下列叙述错误的是（ ）
A.此反应是氧化还原反应B.该反应产物均为非电解质
C.R的分子式为
D.反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行
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【题目】食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗食盐常含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子，实验室提纯NaC1的流程如下：
(1) 加入A试剂，是为了除去溶液I中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-离子。A代表的是多种试剂，按滴加顺序依次为:i、NaOH，ⅱ、_____，ⅲ、_______(填化学式)。
(2) 下图是某学生的过滤操作示意图，其操作规范的是___________(填标号)。
a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁
b.玻璃棒用作引流
c.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁
d.滤纸边缘高出漏斗
e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度
(3) 操作III的名称是___。
(4) mg粗盐提纯后得到ng纯净的NaCl固体，则m与n的大小关系为__。
A.m>n B.m<n C.m=n D.无法确定.
(5) 实验室需配制480 mL0.400mol/L盐酸，现用如图所示浓盐酸配制，回答下列问题:
盐酸
分子式: HCl
相对分子质量: 36.5
密度: 1.2g/cm3
HCl的质量分数为: 36.5%
需量取浓盐酸的体积为:______mL。(结果保留1位小数)
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【题目】丙烷(C3H8)熔融盐燃料电池和锌蓄电池均为用途广泛的直流电源，放电时二者的总反应分别为C3H8+5O2=3CO2+4H2O，2Zn+O2=2ZnO。用丙烷(C3H8)燃料电池为锌蓄电池充电的装置如图所示，下列说法不正确的是
A. 物质M为CO2
B. 燃料电池消耗1mo1 O2时，理论上有4 mol OH-透过b膜向P电极移动
C. a膜、b膜均适宜选择阴离子交换膜
D. 该装置中，锌蓄电池的负极反应式为Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O
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【题目】欲用18.4mol·L－1的浓硫酸配制250 mL 0.2 mol·L－1的硫酸溶液，完成下列问题：
（1）所需的主要仪器有__________________________________________________。
（2）根据计算，所取18.4mol·L－1的浓硫酸的体积为________mL，稀释浓硫酸的正确操作方法是____________________________________________________________。
（3）下列操作会使所配制硫酸浓度偏低的是________。
A．转移溶液时未洗涤烧杯与玻璃棒
B．容量瓶水洗后未干燥
C．定容时加水越过刻度线
D．定容时仰视刻度线
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【题目】I.（1）下列物质中，属于电解质的是________，(填序号，下同)；能导电的是________。
①H2SO4 ②盐酸 ③氯气 ④硫酸钡 ⑤乙醇 ⑥铜 ⑦熔融的NaCl ⑧蔗糖 ⑨空气 ⑩CO2
II. 按要求回答下列问题
（2）硫酸铝（写出电离方程式）_______________。
（3）CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合（写出离子方程式）_______。
（4）实验室用高锰酸钾制氧气（写化学反应方程式并用单线桥表示电子转移方向和数目）_______。
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【题目】2019年是“国际化学元素周期表年”。1869年门捷列夫把当时已知的元素根据物理、化学性质进行排列，准确预留了甲、乙两种未知元素的位置，并预测了二者的相对原子质量，部分原始记录如下：
下列说法不正确的是
A.元素甲位于现行元素周期表第四周期第ⅢA族
B.元素乙的简单气态氢化物的稳定性强于CH4
C.原子半径比较：甲＞乙＞Si
D.推测乙可以用作半导体材料
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