Question

根据碘与氢气反应的热化学方程式
（1）I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
（2）I₂（S）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol
下列判断正确的是（　　）

• A、254 g I₂（g）中通入2 g H₂（g），反应放热9.48 kJ
• B、1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ
• C、反应（1）的产物比反应（2）的产物稳定
• D、反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：热化学方程式的书写一般是结合计算进行考查，所以应分两步：（1）写，特别注意注明各物质的状态，计量数可以是分数；（2）算，根据题意计算反应热；并注意盖斯定律在计算反应热中的应用来解答．

解答： 解：A、因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ，故A错误；
B、由盖斯定律知（1）-（2）得，I₂（g）=I₂（S）△H=-35.96KJ/mol，故B错误；
C、都是HI的气态一样稳定；故C错误；
D、对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低；因此反应（2）的反应物总能量比反应（1）的反应物总能量低；故D正确；
故选D．

点评：本题考查化学反应与能量，明确盖斯定律的应用是解答该题的关键，注意物质的稳定性与能量高低的关系，题目难度不大．