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    除了物质本身性质外，在现代化学工业中，决定化学反应速率的最重要的因素是    （       ）

    A．反应的温度                       B．催化剂

    C．反应体系的压强                   D．反应物的浓度


    B

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室里化学兴趣小组的探究活动是：从海带中提取碘，他们先将海带灼烧成灰，加入热水并搅拌成浊液(含I-)，接下来的流程如下：(每一步反应均充分)

    (1)指出过程中有关的实验操作①和②名称：①        ，②         ；操作②中用到的玻璃仪器有           

    (2)选择试剂①时，可选择            

      A．H2O2    B．氟化钠    C．稀硫酸    D．次氯酸钠

    实验指导教师则给出了氯水，请写出碘离子与氯水发生反应的离子方程式：

                                                           

    (3)选择试剂②，可供选择的试剂是        ．

    A．酒精    B．CCl4    C．苯      D．氢氧化钠

    (4)在操作②过程中：a．分液漏斗中上层液体从                     

    (5)有色液体呈         色．从此液体中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏过程．指出下图蒸馏实验装置中的错误是           

    ①温度计水银球位置错误   ②冷却水的方向错  ③酒精灯加热错  ④烧杯直接加热错．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     氯化铬酰（CrO2Cl2）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题：

    1.写出铬原子的基态的核外电子排布式___________________                      

    2.在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有                （填序号），CS2分子的空间构型是_______           ___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


          上图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是(　　)

    A．原子半径：W>Z>Y>X

    B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y

    C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等

    D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    北京奥运会“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述错误的是（    ）

    A．丙烷燃烧的产物是水和二氧化碳，也可能有一氧化碳

    B．在光照条件下和氯气发生一氯取代反应后的可能的产物有三种

    C．分子中的3个碳原子在一条直线上

    D．丙烷和丁烷互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    锌片与2mol/L H2SO4反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加快的是（      ）

    A.向反应体系中加入5mol/L的硝酸溶液提高氢离子浓度

    B.将稀H2SO4改用98%浓H2SO4

    C. 向反应体系中立即加入大量CuSO4溶液

    D. 向反应体系中加入4.5mol/L的盐酸溶液

    D. 反应进行80s时，X物质的量浓度为0.04mol／L

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物质的量浓度是0.1 mol·L－1                    (　　)

    (2)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于29 g水中所得溶质的质量分数为25%             (　　)

    (3)在100 mL的烧杯中，加入10 g食盐，然后注入90 mL的水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为90%                                                                                           (　　)

    (4)将40 g SO3溶于60 g水中所得溶质的质量分数为40%                                 (　　)

    (5)将62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1 mol·L－1

    (　　)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


           判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”

    (1)配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流(　　)

    (2013·福建理综，10C)

    (2)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小                        (　　)

    (2013·天津理综，4B)

    (3)用固体NaCl配制0.5 mol·L－1的溶液，所用的仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶                                                                                                          (　　)

    (2013·山东理综，11C)

    (4)用配制100 mL 0.100 0 mol·L－1 K2Cr2O7溶液                               (　　)

    (2012·天津理综，4D)

    (5)在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸钠溶液                                         (　　)

    (2012·福建理综，6C)

    (6)用100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和pH＝1的盐酸配制100 mL pH＝2的盐酸                                                                                                            (　　)

    (2012·安徽理综，10B改编)

    (7)用量筒量取20 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加水80 mL，配制成

    0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液                                                                              (　　)

    (2011·江苏，7B)

    (8)定容操作                                                                               (　　)

    (2010·安徽理综，8B)

    (9)配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出          (　　)

    (2010·山东理综，14B)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    将等物质的量的A，B混合于2L密闭容器中，发生如下反应3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），经五分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，C（A）：C（B）=3:5，C的平均反应速率为0.1mol/（L.min），求：

    （1）此时A的浓度C（A）=______________mol/L,反应开始前容器中的A，B物质的量：

    n（A）=n（B）=______________mol。

    （2）B的平均反应速率V（B）=______________mol/（L.min）

    （3）X的值为__________。

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