2C(g)达到化学平衡时: ①升高温度时.C的量减少.则反应物的能量总和生成物的能量总和 ②如果增大压强.平衡向正反应方向移动.则B是态物质 ③若增加B的物质的量.平衡不移动.说明B是态物质 (2)如图.在恒压密闭容器中加入2 mol A和2 mol B.起始时容器体积为V L.发生如下反应并达到化学平衡状态:2AxC(g) 平衡时A.B.C的物质的量之� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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(1)化学反应2A(g)＋B(？)2C(g)达到化学平衡时：

①升高温度时，C的量减少，则反应物的能量总和________生成物的能量总和(填“＞”、“＜”或“＝”)

②如果增大压强，平衡向正反应方向移动，则B是________态物质

③若增加B的物质的量，平衡不移动，说明B是________态物质

(2)如图，在恒压密闭容器中加入2 mol　A和2 mol　B，起始时容器体积为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：2A(g)＋B(g)xC(g)

平衡时A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4，C的物质的量为y mol．

根据题中数据计算，x＝________、y＝________；

答案：
解析：

＞　气　固或液　2　1.6

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科目：高中化学 来源： 题型：

关于化学反应2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），下列反应速率表示反应最快的是（　　）

A．v（A）=1.4mol?L^-1?s^-1

B．v（B）=0.6mol?L^-1?s^-1

C．v（C）=1.5mol?L^-1?s^-1

D．v（D）=1.6mol?L^-1?min^-1

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学反应 2A

B+D 在四个不同条件下进行．B、D起始为0．反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）变化情况如下表：

实验序号		0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.8	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	C₂	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据表中数据完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20min内的平均速率为

0.013

mol/（L．min）
（2）在实验2，A的初始浓度C₂=

1.0

mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是

催化剂

．
（3）设实验3的反应速率为υ₃，实验1的反应速率为υ₁，则υ₃

＞

υ₁（填“＜“，“=“，“＞“），且C₃

＞

1.0mol/L （填“＜“，“＞“或“=“）．
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应

吸热

反应（填“吸热“或”放热“），理由是：

温度升高，平衡向右移动

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列三个反应在某密闭容器中进行：
反应①Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H₁=a kJ?mol^-1
反应②2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H₂=b kJ?mol^-1
反应③2Fe（s）+O₂（g）?2FeO（s）△H₃
（1）则△H₃=

（2a+b）kJ?mol^-1

（用含a、b的代数式表示）
（2）已知500℃时反应①的平衡常数K=1.0，在此温度下2L密闭容器中进行反应①，Fe和CO₂的起始量均为2.0mol，达到平衡时CO₂的转化率为

50%

（3）将上述平衡体系升温至700℃，再次达到平衡时体系中CO的浓度是CO₂浓度的两倍，则a

＞

0（填“＞”、“＜”或“=”）．为了加快化学反应速率且使体系中CO的物质的量增加，其它条件不变时，可以采取的措施有

（填序号）．
A．缩小反应器体积 B．再通入CO₂C．升高温度 D．使用合适的催化剂
（4）最近一些科学家研究采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H⁺）实现氮的固定--氨的电解法合成，大大提高了氮气和氢气的转化率．总反应式为：N₂+3H₂

通电

一定条件

2NH₃．则在电解法合成氨的过程中，应将H₂不断地通入

阳

极（填“正”、“负”、“阴”或“阳”）；在另一电极通入N₂，该电极反应式为

N₂+6H⁺+6e^-=2NH₃

．
（5）在25℃下，将a mol?L^-1的氨水与0.01mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应后溶液中c（NH4⁺）=c（Cl^-），则溶液显

中

性（填“酸”“碱”或“中”），可推断 a

大于

0.01（填大于、等于或小于）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某化学反应2A （g）?B（g）+D（g）在4种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol?L^-1）随反应时间（min）的变化情况如下表：

实验序号	浓度时间温度	0	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	C₃	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
（1）实验1达到平衡的时间是

min，实验4达到平衡的时间是

min，C₃

1.0mol?L^-1（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）实验4比实验1的反应速率

（填“快”或“慢”），原因是

．
（3）如果2A （g） B（g）+D（g）是一个放热反应，那么实验4与实验1相比，

放出的热量多，理由是

．

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