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【题目】已知:A是来自石油的重要的基本有机化工原料,A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平,E是具有果香味的有机物,F是一种高聚物,可制成多种包装材料。

(1)A的电子式为___________F的结构简式为___________

(2)D分子中的官能团名称是__________,请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是______________________

(3)写出下列反应的化学方程式并指出反应类型

反应②:______________________,反应类型_________

反应③:______________________,反应类型_________

【答案】 羧基 D与碳酸氢钠溶液混合,若有气泡产生,则D中含有羧基 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O 氧化反应 CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O 酯化反应

【解析】

A是来自石油的重要有机化工原料,此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平,所以AH2C=CH2E是具有果香味的有机物,E是酯,酸和醇反应生成酯,则BD一种是酸一种是醇,B能被氧化生成DA反应生成B,碳原子个数不变,所以BCH3CH2OHDCH3COOH,铜作催化剂、加热条件下,CH3CH2OH被氧气氧化生成CCCH3CHO,乙酸与乙醇分子酯化反应生成EECH3COOCH2CH3A反应生成FF是一种高聚物,乙烯发生加聚反应生成高聚物F,据此分析解答。

根据上述分析,AH2C=CH2BCH3CH2OHCCH3CHODCH3COOHECH3COOCH2CH3F

(1)AH2C=CH2A的电子式为F的结构简式 ,故答案为:

(2)DCH3COOHD中的官能团为羧基,检验乙酸含有羧基,可以将乙酸溶液中加入碳酸氢钠,如果有气体产生,则证明该物质中有羧基,故答案为:羧基;D与碳酸氢钠溶液混合,若有气泡产生,则D中含有羧基;

(3)反应②是乙醇的催化氧化,反应方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,是氧化反应;反应③是乙醇与乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯,反应方程式为:CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O,属于酯化反应,故答案为:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;氧化反应;CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O;酯化反应。

练习册系列答案
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【题目】下列四个图像以下反应中完全符合上述图像的是(

A. N2(g) +3H2 (g) 2NH3 (g) H<O

B. 2SO3 (g) 2SO2 (g) +O2 (g) H>O

C. 4NH3 (g) +5O2 (g) 4NO (g) +6H2O (g) H<O

D. CO2(g) +NO(g) CO(g)+NO2(g) H>O

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A. 图 1 装置可制取干燥纯净的 NH3

B. 图 2 装置可以完成“喷泉”实验

C. 图 3 装置可测量 Cu 与浓硝酸反应产生气体的体积

D. 图 4 装置可用于实验室制备 Fe (OH)2

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【题目】利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr(III)的处理工艺流程如下:

已知:①硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+,其次是Fe2+、Al3+、Ca2+和Mg2+。②Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。③常温下,部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下:

阳离子

Fe2+

Mg2+

Al3+

Cr3+

沉淀完全时的pH

3.2

11.1

5.4(>8溶解)

9(>9溶解)

(1) 实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制480mL2mol/L的硫酸,需量取浓硫酸_____mL;配制时除量筒、烧杯和玻璃棒外,还需用到的玻璃仪器有______________

(2) H2O2的作用是将滤液I中的Cr3+转化为Cr2O72-,写出此反应的离子方程式:__________

(3过滤II操作得到的滤渣主要为______(填化学式),滤液II中含有的离子主要有__

(4) 钠离子交换树脂的反应原理为:Mn++nNaR=MRn+nNa+,则利用钠离子交换树脂可除去滤液II中的金属阳离子有_______________

(5) 写出上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式__________

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【题目】根据下列装置完成系列实验,下列说法正确的是( )

A. 铜和浓硝酸的反应与铜和浓硫酸的反应一样需要加热条件下才能进行

B. BaCl2溶液中会出现白色沉淀BaSO3

C. H2S溶液中会出现黄色沉淀,体现了SO2的还原性

D. 为验证碳、硅非金属性的相对强弱,A试管中的试剂可以是KMnO4溶液

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【题目】某强酸性无色溶液中可能含下表离子中的若干种离子。

阳离子

Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+

阴离子

SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO32-

实验I :取少量该试液进行如下实验。

实验:为了进一步确定该溶液的组成,取100 mL原溶液,向该溶液中滴加1 mol L-l NaOH溶液产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。

回答下列问题:

(1)不进行实验就可以推断出,上表中的离子一定不存在的有___________

(2)通过实验I可以确定该溶液中一定存在的阴离子是_____________检验气体X的方法是______________________沉淀Z的化学式为_________________

(3)写出实验的图象中BC段对应的离子方程式_____________________________________

(4) A点对应的固体质量为__________g。

(5)通过上述信息,推算该溶液中阴离子的浓度为______________mol L-l

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【题目】工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应:针对上述反应,在其它条件不变时,下列说法正确的是

A. 乙苯的同分异构体有3

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C. 在保持体积一定的条件下,充入较多的乙苯,可以提高乙苯的转化率

D. 苯、乙苯的主要来源是石油的分馏

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