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    【题目】工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：，针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是：

    A. 乙苯的同分异构体有3种

    B. 苯乙烯最多16个原子共平面

    C. 在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率

    D. 苯、乙苯的主要来源是石油的分馏

    【答案】B

    【解析】

    A. 苯可连接乙基或2个甲基，2个甲基在苯环上有邻、间、对三种位置，则乙苯的同分异构体共有四种，A不正确；

    B. 根据苯环上12原子共面、乙烯分子中6原子共面，可以判断苯乙烯最多16个原子共平面，B正确；

    C. 在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，相当于增大压强，化学平衡向逆反应方向移动，乙苯的转化率减小，C不正确；

    D. 苯、乙苯的主要来源是煤的干馏以及石油分馏产品的催化重整，D不正确。

    本题选B。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】干燥剂的干燥性能可用干燥干燥效率(1立方米空气中实际余留水蒸气的质量来衡量某些干燥剂的干燥效率如下：

    物质

    MgO

    CaO

    ZnCl2

    ZnBr2

    干燥效率

    0.008

    0.2

    0.8

    1.1

    根据以上数据，有关叙述错误的是

    A. MgO的干燥性能比CaO差 B. 干燥效率可能与干燥剂的阴阳离子半径大小有关

    C. MgCl2可能是比CaCl2更好的干燥剂 D. 上述干燥剂中阳离子对干燥性能的影响比阴离子大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中Y形管是一种特殊的仪器，通常与其他仪器组合可以进行某些实验探究。利用下图装置可以探究SO2与BaCl2反应生成BaSO3沉淀的条件。回答下列问题：

    (1)广口瓶中间那根玻璃管的作用是：__________________________________________。

    (2)实验前需要将BaCl2溶液煮沸，其目的是：_________________________________。

    (3)甲中发生反应的化学方程式为：____________________________________________。

    (4)乙中分别加入一种常用氧化物和一种无色液体，常温下将两者混合可产生一种碱性气体。该反应的化学方程式为：____________________________________________。

    (5)实验时，先使甲中产生的足量气体通入BaCl2溶液中，始终无沉淀生成。由此得出的结论是_______。

    (6)向上述⑸实验所得溶液中通入乙产生的气体，产生白色沉淀，请写出发生反应的离子方程式：_____。

    (7) 请指出该实验的一个不足之处：____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：A是来自石油的重要的基本有机化工原料，A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。

    (1)A的电子式为___________，F的结构简式为___________。

    (2)D分子中的官能团名称是__________，请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是______________________。

    (3)写出下列反应的化学方程式并指出反应类型

    反应②：______________________，反应类型_________。

    反应③：______________________，反应类型_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4的主要流程如下:

    （1）制备MgAl2O4过程中,高温焙烧时发生反应的化学方程式为_____________。

    （2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是__________________。

    （3）在25 ℃下,向浓度均为0.01 mol·L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先生成______沉淀(填化学式),生成该沉淀的离子方程式:_____________。{已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11,Ksp[Al(OH)3]=3×10-34}。

    （4）无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾,实验室可用下列装置制备。

    装置B中盛放饱和NaCl溶液,该装置的主要作用是______;F中试剂的作用是__________________________________________。

    （5）将Mg、Cu组成的3.92 g混合物投入过量稀硝酸中,充分反应后,固体完全溶解时收集到还原产物NO气体1.792 L(标准状况),向反应后的溶液中加入4 mol·L-1的NaOH溶液80 mL时金属离子恰好完全沉淀。则形成沉淀的质量为____g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是

    A. 布洛芬的分子式为C13H18O2 B. 布洛芬与苯乙酸是同系物

    C. 1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应 D. 布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、D三种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4。

    （1）写出下列元素符号： B________，D________。

    （2）A与D两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：________。

    （3）A在空气中燃烧生成原子个数比为1:1的化合物，写出其电子式为________。

    （4）元素C的最高价氧化物与元素A的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组探究镁与CO2、NO2的反应。

    （1）实验发现点燃的镁条能在CO2气体中继续燃烧，产生黑、白两种固体，请用化学反应解释该现象 _____________。

    （2）该小组采用类比Mg与CO2反应的思路对Mg与NO2的反应进行预测：写出Mg与NO2反应的化学方程式_____________。

    （3）设计实验验证猜测（用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸）

    资料信息：2NO2 + 2NaOH = NaNO3 + NaNO2 + H2O

    ①装置A中的试剂是_____________。

    ②干燥管和装置B的作用分别是_____________、_____________。

    ③实验开始时正确的操作步骤是_____________。

    a.通入NO2 b.打开弹簧夹

    c.点燃酒精灯 d.当硬质玻璃管充满红综色气体后，关闭弹簧夹

    （4）实验结束时，同学们观察到与预测相符合的现象，但当用水洗涤硬质玻璃管时，固体遇水产生有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的石蕊试纸变蓝。

    ①同学们认为硬质玻璃管中还发生了另一个反应，该反应为_____________，

    ②请用化学方程式解释加水产生该气体的原因_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】水的电离平衡曲线如下图所示。下列说法正确的是（ ）

    A. 图中对应点的温度关系为： a＞b

    B. 水的电离常数KW大小关系为：b＞d

    C. 温度不变，加入少量NaOH可使溶液从c点变到a点

    D. b点对应温度下，将pH=2的H2SO4与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液显酸性

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