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    【题目】某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

    方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积

    方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量

    下列有关判断中不正确的是(　　)

    A.溶液A和B均可以是盐酸或氢氧化钠溶液

    B.溶液A和B均可以选用稀硝酸

    C.若溶液B选用氯化铁溶液，则实验难以实现

    D.实验方案Ⅱ更便于实施

    【答案】B

    【解析】

    A.铜铝混合物与盐酸或NaOH溶液反应时，均只有Al参加反应，因此A正确；

    B.若A、B均选用稀HNO3，则两种金属均可反应，方案Ⅱ中无固体剩余，B错误；

    C.当B选用FeCl3溶液，与铝和铜均能发生反应，实验难以实现，C正确；

    D.方案Ⅰ需收集气体，并需要将收集的气体体积转化为标准状况下的体积，不如方案Ⅱ称固体质量方便，D正确。

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空。

    （1）根据反应Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____，当有2molHNO3参加反应时，被氧化的物质是____g，电子转移数目约为_____个。

    （2）在反应K2S＋4H2SO4(浓)K2SO4＋4SO2↑＋4H2O中，氧化产物是____，还原产物是______，氧化剂与还原剂物质的量之比是_____。

    （3）某同学写出以下三个化学方程式：(未配平)

    ①NO＋HNO3→N2O3＋H2O

    ②NH3＋NO→HNO2＋H2O

    ③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2

    其中你认为不可能实现的是______。

    （4）今有下列三个氧化还原反应：

    ①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2

    ②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

    ③2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

    氧化性最强的物质的是____(填字母，下同)，若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是____。

    A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．I2

    （5）30mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与25mL浓度为0.02mol·L－1的K2R2O7溶液反应，则元素R在还原产物中的化合价是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酰苯胺是用途广泛的化工原料，主要应用于医药、日用化工等诸多领域。某兴趣小组制备流程如下：

    已知：

    a．乙酰苯胺在水中的溶解度随温度的升高而增大

    b．苯胺在空气中受热易被氧化

    c．

    名称

    苯胺

    醋酸

    乙酰苯胺

    沸点

    184.4

    117.9

    304

    d．反应原理：+CH3COOH +H2O

    请回答：

    (1)步骤Ⅰ，加入锌粉的目的__________。

    (2)步骤Ⅱ实验装置如图(加热装置省略)，具体实验过程：装上一刺形分馏柱，插上温度计。用酒精灯加热，使反应溶液在微沸状态下回流，调节加热温度，使柱顶温度105℃左右，反应约。在反应瓶上装一个刺形分馏柱，其作用是__________。

    (3)步骤Ⅱ某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪反应进程，分别在反应开始、回流、、和时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是______。

    A． B． C． D．

    (4)步骤Ⅳ，关于重结晶的操作，下列说法正确的是________。

    A．选蒸馏水作为重结晶提纯乙酰苯胺的溶剂

    B．粗制的有机化合物中常常含有有色杂质，可用活性炭进行脱色

    C．趁热过滤时，需将菊花形滤纸放入长颈玻璃漏斗，一并放入保温漏斗中

    D．趁热过滤也可以用减压过滤代替，提前将布氏漏斗放在沸腾的水浴中加热，防止乙酰苯胺热溶液遇到冷的布氏漏斗而提前析出。

    E．冷却结晶时一般是在室温下自然冷却。当溶液降至室温，析出大量乙酰苯胺晶体后，可用冰水进一步冷却，以便晶体析出更加彻底。

    (5)物质制备时，通常对纯度有一定要求，从结构与性质角度分析，上述制备过程中“由非氧化还原反应”产生的杂质可能有__________、_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如下图。下列说法错误的是

    A. 该装置是将化学能转变为电能

    B. 每得到1 mol草酸铝，电路中转移3mol电子

    C. 正极的电极反应：2CO2 + 2e－=== C2O42-

    D. 利用该技术可捕捉大气中的CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关硅酸盐及无机非金属材料的说法正确的是

    A. 硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠水溶液可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中

    B. 反应①Na2SiO3＋H2O＋CO2=Na2CO3＋H2SiO3↓，反应②Na2CO3＋SiO2 Na2SiO3＋CO2↑，两反应是相互矛盾的，不可能都能发生

    C. 普通玻璃、石英玻璃、水泥等均属于硅酸盐材料

    D. 祖母绿的主要成分为Be3Al2Si6O18，用氧化物形式表示为3BeO·Al2O3·6SiO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过渡金属元素氧化物的应用研究是目前科学研究的前沿之一，试回答下列问题：

    （1）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是___。

    A.苯与B3N3H6互为等电子体

    B.甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化

    C.苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子

    D.水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键

    （2）2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物（如图1），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。

    ①用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：___。

    ②已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3，（x<0.1），此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁—铁磁、铁磁—顺磁转变及金属—半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为：___。（用含x的代数式表示）

    ③Mn的核外电子排布式为：___。

    ④下列有关说法正确的是___。

    A.镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区

    B.氧的第一电离能比氮的第一电离能大

    C.锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强

    D.铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现用Zn与实验室中的盐酸反应制取4.48L H2(标准状况)。

    （1）如果选用所贴标签为2.0mol·L－1的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？

    （2）如果选用所贴标签为7%（密度为1.043g·mL－1）的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。洪水过后，灾区人们的饮用水必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病发生，但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效。

    (1)漂白粉可用来漂白或杀菌消毒，用化学方程式表示其原理：________________。

    (2)用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因：________________________。

    (3)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(2017·天津卷)常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃时，该反应的平衡常数K=2×105。已知：Ni(CO)4的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。

    第一阶段：将粗镍与CO反应转化成气态Ni(CO)4；

    第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。

    下列判断正确的是

    A. 增加c(CO)，平衡向正向移动，反应的平衡常数增大

    B. 第二阶段，Ni(CO)4分解率较低

    C. 第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃

    D. 该反应达到平衡时，v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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