【题目】漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。洪水过后，灾区人们的饮用水必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病发生，但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效。
(1)漂白粉可用来漂白或杀菌消毒，用化学方程式表示其原理：________________。
(2)用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因：________________________。
(3)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是_______________。
【答案】Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO或Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO
2HCl+O2↑ 二氧化碳、氯化氢、水蒸气等
【解析】
(1)漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，HClO是弱酸，Ca(ClO)2与相对强的酸发生复分解反应，产生HClO，从而表现强氧化性而具有漂白或杀菌消毒；
(2)漂白粉有效成分Ca(ClO)2与空气中的CO2、H2O发生复分解反应产生HClO，HClO分解导致失去；
(3)从漂白粉失效变质变为CaCO3，CaCO3与盐酸发生复分解反应分析。
(1)漂白粉成分为CaCl2、Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2是弱酸盐，可以与强酸发生复分解反应产生HClO，HClO具有强氧化性，因此可用来漂白或杀菌消毒，用化学方程式表示其原理为：Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO或Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；
(2)漂白粉中的有效成分次氯酸钙能与空气中的二氧化碳、水反应生成次氯酸，次氯酸不稳定，光照易分解，使漂白粉失效，反应方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO、2HClO2HCl+O2↑；
(3)漂白粉贮存很久时，可与空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸钙，碳酸钙与浓盐酸反应产生二氧化碳，且浓盐酸易挥发，所以用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是二氧化碳、氯化氢、水蒸气。
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【题目】
作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。
溶于溶液能发生
的反应，在低温条件下，可制得
。下列说法不正确的是( )
A.其他条件相同的情况下，在溶液中的溶解度大于在水中的溶解度
B.向
溶液中加入淀粉溶液，溶液变蓝色
C.代替作为加碘剂，可以减少碘的损失
D.由于还原性
，加入
可以提高加碘盐(添加)的稳定性
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【题目】某化学小组为测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：
方案Ⅰ：铜铝混合物
测定生成气体的体积
方案Ⅱ：铜铝混合物
测定剩余固体的质量
下列有关判断中不正确的是( )
A.溶液A和B均可以是盐酸或氢氧化钠溶液
B.溶液A和B均可以选用稀硝酸
C.若溶液B选用氯化铁溶液，则实验难以实现
D.实验方案Ⅱ更便于实施
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【题目】有机物a为某种感冒药的同系物，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.1mol有机物a最多可与4molH2发生加成反应
B.有机物a的化学式为C14H22O2
C.0.1mol有机物a与足量的NaHCO3溶液完全反应得到气体的体积为2.24L
D.有机物a苯环上的二氯代物有4种（不含立体异构）
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【题目】下图是利用二氧化硅制备硅及其化合物的流程，下列说法正确的是
A.SiO2属于两性氧化物B.酸性：H2SiO3＞H2CO3
C.硅胶吸水后可重复再生D.图中所示转化反应都是氧化还原反应
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【题目】（1）室温下，2g苯（C6H6）完全燃烧生成液态水和CO2，放出83.6kJ的热量，写出1molC6H6完全燃烧的热化学方程式：______。
（2）已知：Fe2O3（s）+
C（s）=CO2（g）+2Fe（s）△H=+akJmol-1；C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-bkJmol-1，则2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）的△H=________。
（3）已知几种化学键的键能如表所示：
化学键 | Cl—Cl | F—F | Cl—F |
键能/ kJ·mol—1 | 242 | 159 | 172 |
则反应Cl2(g)+3F2(g)
2ClF3(g)的△H=_____________ kJ·mol-1。
（4）如图是乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化图。
请回答下列问题：
①乙烷的燃烧热ΔH=_______kJ·mol-1。
②根据题图写出二甲醚完全燃烧时的热化学方程式__________。
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【题目】X、Y、Z、W、R五种短周期非金属元素原子序数依次增大，X、Y、Z、W为同周期元素且未成对电子数之比为1：2：3：2，R和Z同主族。请回答下列问题：
（1）Z的基态原子的价层电子排布图为___。
（2）Z、W、R三种元素的电负性由大到小的顺序为___（用元素符号表示）。
（3）W的常见氢化物氧键的键能小于HF氢键的键能，但W的常见氢化物常温下为液态而HF常温下为气态的原因是___。
（4）某种分子式为Y4Z4W8的物质（该物质中同种原子的化学环境完全相同，不含碳碳双键）是一种威力极强的炸药，则可推知其结构简式为___。
（5）XR是一种耐磨材料，可由X的三溴化物和R的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成。
①X的三溴化物分子中X原子的杂化方式为___，R的三溴化物分子的空间构型的名称为___。
②合成XR的化学方程式为___。
（6）Y与W形成的某种常见化合物的晶胞如图，该晶体中分子的配位数为___，若晶胞的棱长为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为___g/cm3。
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【题目】下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（ ）
A．SO2氧化SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
B．500 ℃左右的温度比室温更有利于合成氮反应N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0
C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g)
D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
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【题目】将x molA与y mol B充入密闭容器中发生如下反应：xA(g)＋yB(g)
zC(g)；ΔH＝-akJ·mol-1(a＞0)
在某温度下达到平衡状态，请回答下列问题：
（1）若减压后v正＜v逆，则x、y、z的关系是____。
（2）若恒温、恒压下向原平衡中加入C，则平衡_____移动(填“正向”、“逆向”或“不”)，重新达平衡后C的体积分数_____(填“增大”、“减小”或“不变”)。
（3）如图，纵坐标为反应物的转化率，横坐标是反应物初始用量之比
，则x∶y =___；一定时，平衡状态A的转化率在恒温条件下比在绝热环境中是高还是低?____。
（4）恒温、恒容下，x mol A与y mol B反应达到平衡时能量变化为a1 kJ，xmolA与1.5ymolB反应达到平衡时能量变化为a2kJ，则a、a1、a2、由大到小顺序为____。(a、a1、a2均大于0)
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