[题目](1)室温下.2g苯(C6H6)完全燃烧生成液态水和CO2.放出83.6kJ的热量.写出1molC6H6完全燃烧的热化学方程式: .(2)已知:Fe2O3(s)+C(s)=CO2(g)+2Fe(s)△H=+akJmol-1,C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-bkJmol-1.则2Fe(s)+O2(g)=Fe2O3(s)的△H= .(3)已知几种化学键的� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】（1）室温下，2g苯（C6H6）完全燃烧生成液态水和CO2，放出83.6kJ的热量，写出1molC6H6完全燃烧的热化学方程式：______。

（2）已知：Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）△H=+akJmol-1；C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-bkJmol-1，则2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）的△H=________。

（3）已知几种化学键的键能如表所示：

化学键	Cl—Cl	F—F	Cl—F
键能/ kJ·mol—1	242	159	172

则反应Cl2(g)+3F2(g)2ClF3(g)的△H=_____________ kJ·mol-1。

（4）如图是乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化图。

请回答下列问题：

①乙烷的燃烧热ΔH=_______kJ·mol-1。

②根据题图写出二甲醚完全燃烧时的热化学方程式__________。

【答案】C6H6（l）+O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=-3260.4kJ/mol （-b-a）kJmol-1或-（b+a）kJmol-1 -313 -1560 CH3OCH3(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1455 kJ/mol

【解析】

(1)2g液态苯(C6H6)物质的量==mol；完全燃烧生成液态水和CO2，放出83.6kJ的热量，1mol苯燃烧放热=83.6kJ×39mol=3260.4kJ；反应的热化学方程式为：C6H6(l)+O2(g)＝6CO2(g)+6H2O(l)△H=-3260.4kJ/mol；

(2)①Fe2O3（s）+C（s）=CO2（g）+2Fe（s）△H=+akJmol-1

②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-bkJmol-1

根据盖斯定律，则2Fe(s)+O2(g)＝Fe2O3(s)可以根据×②-①得到，因此2Fe(s)+O2(g)＝Fe2O3(s)的△H=-b-akJmol-1或-(b+a)kJmol-1；

(3)反应焓变△H=反应物总键能-生成物总键能，反应Cl2(g)+3F2(g)2ClF3(g)的△H=242kJ/mol+3×159kJ/mol-2×3×172kJ/mol=-313kJ/mol；

(4)①依据原子守恒分析可知氢原子守恒，6a=2，a=，则根据图象分析可知mol乙烷完全燃烧放热520kJ，所以1mol乙烷完全燃烧放热为520kJ×3=1560kJ，则乙烷的燃烧热△H=-1560kJ·mol-1；

②根据图象分析可知mol二甲醚完全燃烧放热485kJ，则1mol二甲醚完全燃烧放热=485kJ×3=1455kJ，反应的热化学方程式为：CH3OCH3(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1455 kJmol-1。

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【题目】(1)参考合成反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数，回答下列问题：

温度/℃	0	50	100	200	300	400
平衡常数	667	100	13	1.9×10-2	2.4×10-4	1×10-5

①该反应正反应是___________（填“放热”或“吸热”）反应；

②在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1molCO和0.2molH2，达到平衡时，CO转化率为50%，则T=__________℃。

(2)CH3OH也可由CO2和H2合成。在体积为1L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。

①该反应的平衡常数表达式为K=________；从反应开始到10min，v(H2)=______mol·L-1·min-1；

②下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是___________(填字母)

A.v(CO2)消耗=v(CH3OH)生成

B.气体的密度不再随时间改变

C.CO2和CH3OH的浓度之比不再随时间改变

D.气体的平均相对分子质量不再随时间改变

③为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量增大，只改变下列某一条件，可采取的措施有___________ (填字母)

A.升高温度 B.缩小容器体积 C.再充入CO2气体 D.使用合适的催化剂

④相同温度下，在另一个容积为1 L的密闭容器中充入2mol CH3OH(g)和2molH2O(g)，达到平衡时CO2的浓度____________(填“＞”、“＜”或“=”)0.25mol·L-1。

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（1）二氧化钛作光催化剂能将居室污染物甲醛、苯等有害气体可转化为二氧化碳和水，达到无害化。有关甲醛、苯、二氧化碳及水说法正确的是___。

A.苯与B3N3H6互为等电子体

B.甲醛、苯分子中碳原子均采用sp2杂化

C.苯、二氧化碳是非极性分子，水和甲醛是极性分子

D.水的沸点比甲醛高得多，是因为水分子间能形成氢键

（2）2007年诺贝尔物理学奖为法国科学家阿尔贝·费尔和德国科学家彼得·格林贝格尔共同获得，以表彰他们在巨磁电阻效应（CMR效应）研究方面的成就。某钙钛型复合氧化物（如图1），以A原子为晶胞的顶点，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，当B位是V、Cr、Mn、Fe时，这种化合物具有CMR效应。

①用A、B、O表示这类特殊晶体的化学式：___。

②已知La为+3价，当被钙等二价元素A替代时，可形成复合钙钛矿化合物La1-xAxMnO3，（x<0.1），此时一部分锰转变为+4价。导致材料在某一温度附近有反铁磁—铁磁、铁磁—顺磁转变及金属—半导体的转变，则La1-xAxMnO3中三价锰与四价锰的物质的量之比为：___。（用含x的代数式表示）

③Mn的核外电子排布式为：___。

④下列有关说法正确的是___。

A.镧、锰、氧分别位于周期表f、d、p区

B.氧的第一电离能比氮的第一电离能大

C.锰的电负性为1.59，Cr的电负性为1.66，说明锰的金属性比铬强

D.铬的堆积方式与钾相同，则其堆积方式如图2

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①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；

②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol·L－1盐酸中，得溶液C；

③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12 L(标况)气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；

④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。

请填空：

(1)①中引发铝热反应的实验操作是___________，产物中的单质B是________。

(2)②中所发生的各反应的化学方程式是___________。

(3)③中所发生的各反应的离子方程式是___________。

(4)若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c(Mg2＋)为________，c(Fe2＋)为________。

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(1)漂白粉可用来漂白或杀菌消毒，用化学方程式表示其原理：________________。

(2)用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因：________________________。

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