【题目】下列图示与对应的叙述正确的是
A.图甲表示一定条件下反应2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)中各物质的物质的量浓度随时间的变化，说明t2时刻仅缩小了容器的容积
B.图乙表示反应CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH＜0在恒容密闭容器中，其他条件相同时，仅改变反应温度，n(CH3OH)随时间的变化，说明KⅠ＞KⅡ
C.图丙表示用0.01 mol·L1 AgNO3溶液滴定浓度均为0.01 mol·L1的NaX、NaY混合溶液时，－lgc随AgNO3溶液体积的变化，说明Ksp(AgY) ＞Ksp(AgX)
D.图丁表示25℃时，加水稀释10 mL pH均为5的HF与HCN溶液时，溶液的pH随溶液体积的变化，说明Ka(HCN) ＞Ka(HF)
【答案】B
【解析】
A．若缩小容器体积，SO2、O2、SO3的浓度都会瞬间增大，而图示中SO2、O2的浓度瞬间不变，之后缓慢降低然后不变，SO3的浓度瞬间不变然后缓慢增大，所以t2时刻不可能是缩小容器的体积，故A错误；
B．据图可知I条件下反应达到平衡时间较长，反应速率较慢，平衡时n(CH3OH)较大，该反应为放热反应，所以TI<TII，放热反应温度越高，平衡常数越小，所以KⅠ＞KⅡ，故B正确；
C．－lgc值越大，相应的离子浓度越小，据图可知当硝酸银溶液体积相同时，c(Yˉ)较小，所以AgY更难溶，所以Ksp(AgY)<Ksp(AgX)，故C错误；
D．酸性越弱，同pH的酸溶液稀释相同的倍数，pH的变化越小，据图可知HF的酸性比HCN强，所以Ka(HCN)<Ka(HF)，故D错误；
故答案为B。
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【题目】实验室制备
的部分装置如图所示。请回答：
(1)装置I中反应生成的化学方程式为___________。
(2)已知在饱和溶液中温度低于38℃时析出的晶体是
，温度高于38℃时析出的晶体是，温度高于60℃时分解生成
和
。请补充从装置Ⅰ反应后的溶液中获得晶体的操作步骤：①减压，55℃蒸发结晶；②_________；③__________；④___________；得到成品。
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【题目】有机物a为某种感冒药的同系物，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（ ）
A.1mol有机物a最多可与4molH2发生加成反应
B.有机物a的化学式为C14H22O2
C.0.1mol有机物a与足量的NaHCO3溶液完全反应得到气体的体积为2.24L
D.有机物a苯环上的二氯代物有4种（不含立体异构）
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【题目】（1）室温下，2g苯（C6H6）完全燃烧生成液态水和CO2，放出83.6kJ的热量，写出1molC6H6完全燃烧的热化学方程式：______。
（2）已知：Fe2O3（s）+
C（s）=CO2（g）+2Fe（s）△H=+akJmol-1；C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-bkJmol-1，则2Fe（s）+O2（g）=Fe2O3（s）的△H=________。
（3）已知几种化学键的键能如表所示：
化学键 | Cl—Cl | F—F | Cl—F |
键能/ kJ·mol—1 | 242 | 159 | 172 |
则反应Cl2(g)+3F2(g)
2ClF3(g)的△H=_____________ kJ·mol-1。
（4）如图是乙烷、二甲醚燃烧过程中的能量变化图。
请回答下列问题：
①乙烷的燃烧热ΔH=_______kJ·mol-1。
②根据题图写出二甲醚完全燃烧时的热化学方程式__________。
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【题目】X、Y、Z、W、R五种短周期非金属元素原子序数依次增大，X、Y、Z、W为同周期元素且未成对电子数之比为1：2：3：2，R和Z同主族。请回答下列问题：
（1）Z的基态原子的价层电子排布图为___。
（2）Z、W、R三种元素的电负性由大到小的顺序为___（用元素符号表示）。
（3）W的常见氢化物氧键的键能小于HF氢键的键能，但W的常见氢化物常温下为液态而HF常温下为气态的原因是___。
（4）某种分子式为Y4Z4W8的物质（该物质中同种原子的化学环境完全相同，不含碳碳双键）是一种威力极强的炸药，则可推知其结构简式为___。
（5）XR是一种耐磨材料，可由X的三溴化物和R的三溴化物于高温下在氢气的氛围中合成。
①X的三溴化物分子中X原子的杂化方式为___，R的三溴化物分子的空间构型的名称为___。
②合成XR的化学方程式为___。
（6）Y与W形成的某种常见化合物的晶胞如图，该晶体中分子的配位数为___，若晶胞的棱长为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，晶体的密度为___g/cm3。
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【题目】19.2 g Cu加入到100 mL一定浓度的硝酸溶液中，假定两者恰好完全反应，同时产生标准状况下8.96 L NO和NO2的混合气体(忽略气体的溶解及转化)。求：
(1)混合气体中NO和NO2的体积比。_____________
(2)硝酸溶液的物质的量浓度。__________________
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【题目】下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（ ）
A．SO2氧化SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
B．500 ℃左右的温度比室温更有利于合成氮反应N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0
C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g)
D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
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【题目】下图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，请回答：
（1）在⑥中发生反应的化学方程式为______________________________________。
（2）①中的实验现象为石蕊溶液____________，此实验证明SO2具有____________的性质。
（3）②中的品红溶液________，证明SO2有________性。
（4）③中的实验现象是________________________，证明SO2有____________性。
（5）④中的实验现象是______，证明SO2有______性。
（6）⑤的作用是____________，反应的化学方程式为____________ 。
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【题目】美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，电池如下图所示：
该电池用质子(H＋)溶剂，在200 ℃左右时供电。电池总反应为C2H5OH＋3O2===2CO2＋3H2O。下列说法正确的是( )
A.乙醇在电池的负极上参加反应
B.电池工作时，电子由b极沿导线经灯泡再到a极
C.电池工作时，电源内部的氢离子从正极区向负极区迁移
D.电池工作时，1 mol乙醇被氧化时可转移6 mol电子
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