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    【题目】作为加碘剂的食盐在保存过程中，由于空气中氧气的作用，容易引起碘的损失。溶于溶液能发生的反应，在低温条件下，可制得。下列说法不正确的是( )

    A.其他条件相同的情况下，在溶液中的溶解度大于在水中的溶解度

    B.向溶液中加入淀粉溶液，溶液变蓝色

    C.代替作为加碘剂，可以减少碘的损失

    D.由于还原性，加入可以提高加碘盐(添加)的稳定性

    【答案】C

    【解析】

    A．I2溶于KI溶液能发生的反应，故I2在KI溶液中的溶解度大于在水中的溶解度，A正确；

    B．反应为可逆反应，溶液中存在I2，加淀粉溶液变蓝，B正确；

    C．溶于水产生I2，I2有毒，不能代替KI作加碘剂，C错误；

    D．还原性，氧气先氧化，KI被保护，即加入可以提高加碘盐(添加)的稳定性，D正确。

    答案选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯丁酸氮芥(Ⅰ)是氮芥类抗癌药的代表物，其合成路线如下：

    请回答：

    (1)反应①所需的试剂和条件为_____________，B中官能团的名称为_________。

    (2)C的结构简式为_________________，的名称为_________________。

    (3)满足下列条件的F的同分异构体有__________种(不考虑立体异构)。

    a.属于芳香族化合物；

    b.与F具有相同的官能团；

    c.核磁共振氢谱有5组峰，且峰面积之比为6:2:2:2:1。

    (4)⑤中步骤ⅱ的反应类型为_________。

    (5)F→G的化学方程式为___________。

    (6)设计由苯和制备的合成路线___________(无机试剂任选)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空。

    （1）根据反应Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，氧化剂与还原剂的物质的量之比是_____，当有2molHNO3参加反应时，被氧化的物质是____g，电子转移数目约为_____个。

    （2）在反应K2S＋4H2SO4(浓)K2SO4＋4SO2↑＋4H2O中，氧化产物是____，还原产物是______，氧化剂与还原剂物质的量之比是_____。

    （3）某同学写出以下三个化学方程式：(未配平)

    ①NO＋HNO3→N2O3＋H2O

    ②NH3＋NO→HNO2＋H2O

    ③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2

    其中你认为不可能实现的是______。

    （4）今有下列三个氧化还原反应：

    ①2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2

    ②2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3

    ③2KMnO4＋16HCl(浓)＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

    氧化性最强的物质的是____(填字母，下同)，若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是____。

    A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．I2

    （5）30mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与25mL浓度为0.02mol·L－1的K2R2O7溶液反应，则元素R在还原产物中的化合价是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NO氧化反应：分两步进行，其反应过程能量变化示意图如图，下列说法不正确的是( )

    I． H1；II． H2

    A.由于，决定化学反应速率快慢的是反应Ⅱ

    B.图示过程中，反应物断键吸收能量小于生成物形成所释放的能量

    C.升高温度，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反应速率一定加快

    D.其它条件不变，升高温度，平衡一定逆向移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将20g两种金属的混合物投入足量的稀硫酸中，反应完全后得到标准状况下H2 11.2L，则该混合物的组成可能是（ ）

    A. Na和Fe B. Mg和Cu C. Al和Mg D. Zn和Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)参考合成反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数，回答下列问题：

    温度/℃

    0

    50

    100

    200

    300

    400

    平衡常数

    667

    100

    13

    1.9×10-2

    2.4×10-4

    1×10-5

    ①该反应正反应是___________（填“放热”或“吸热”）反应；

    ②在T℃时，1L密闭容器中，投入0.1molCO和0.2molH2，达到平衡时，CO转化率为50%，则T=__________℃。

    (2)CH3OH也可由CO2和H2合成。在体积为1L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，一定条件下反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。

    ①该反应的平衡常数表达式为K=________；从反应开始到10min，v(H2)=______mol·L-1·min-1；

    ②下列情况能说明该反应一定达到平衡状态的是___________(填字母)

    A.v(CO2)消耗=v(CH3OH)生成

    B.气体的密度不再随时间改变

    C.CO2和CH3OH的浓度之比不再随时间改变

    D.气体的平均相对分子质量不再随时间改变

    ③为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量增大，只改变下列某一条件，可采取的措施有___________ (填字母)

    A.升高温度 B.缩小容器体积 C.再充入CO2气体 D.使用合适的催化剂

    ④相同温度下，在另一个容积为1 L的密闭容器中充入2mol CH3OH(g)和2molH2O(g)，达到平衡时CO2的浓度____________(填“＞”、“＜”或“=”)0.25mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙酰苯胺是用途广泛的化工原料，主要应用于医药、日用化工等诸多领域。某兴趣小组制备流程如下：

    已知：

    a．乙酰苯胺在水中的溶解度随温度的升高而增大

    b．苯胺在空气中受热易被氧化

    c．

    名称

    苯胺

    醋酸

    乙酰苯胺

    沸点

    184.4

    117.9

    304

    d．反应原理：+CH3COOH +H2O

    请回答：

    (1)步骤Ⅰ，加入锌粉的目的__________。

    (2)步骤Ⅱ实验装置如图(加热装置省略)，具体实验过程：装上一刺形分馏柱，插上温度计。用酒精灯加热，使反应溶液在微沸状态下回流，调节加热温度，使柱顶温度105℃左右，反应约。在反应瓶上装一个刺形分馏柱，其作用是__________。

    (3)步骤Ⅱ某同学采用薄层色谱(原理和操作与纸层析类同)跟踪反应进程，分别在反应开始、回流、、和时，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开后的斑点如图所示。该实验条件下比较合适的回流时间是______。

    A． B． C． D．

    (4)步骤Ⅳ，关于重结晶的操作，下列说法正确的是________。

    A．选蒸馏水作为重结晶提纯乙酰苯胺的溶剂

    B．粗制的有机化合物中常常含有有色杂质，可用活性炭进行脱色

    C．趁热过滤时，需将菊花形滤纸放入长颈玻璃漏斗，一并放入保温漏斗中

    D．趁热过滤也可以用减压过滤代替，提前将布氏漏斗放在沸腾的水浴中加热，防止乙酰苯胺热溶液遇到冷的布氏漏斗而提前析出。

    E．冷却结晶时一般是在室温下自然冷却。当溶液降至室温，析出大量乙酰苯胺晶体后，可用冰水进一步冷却，以便晶体析出更加彻底。

    (5)物质制备时，通常对纯度有一定要求，从结构与性质角度分析，上述制备过程中“由非氧化还原反应”产生的杂质可能有__________、_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如下图。下列说法错误的是

    A. 该装置是将化学能转变为电能

    B. 每得到1 mol草酸铝，电路中转移3mol电子

    C. 正极的电极反应：2CO2 + 2e－=== C2O42-

    D. 利用该技术可捕捉大气中的CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】漂白粉在社会生活、工业生产中用途广泛，漂白粉除了具有漂白作用外，还能杀菌消毒。洪水过后，灾区人们的饮用水必须用漂白粉等药品消毒后才能饮用，以防传染病发生，但瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失效。

    (1)漂白粉可用来漂白或杀菌消毒，用化学方程式表示其原理：________________。

    (2)用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因：________________________。

    (3)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2Cl2↑+2H2O，用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是_______________。

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