[题目]报导我国科学家设计CO2熔盐捕获与转化装置如图.下列有关说法正确的是A. a为负极B. 熔盐可用KOH溶液代替C. d极电极反应式为CO32-+4e-===C+3O2-D. 转移lmol电子可捕获CO211.2L(标况下) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】《 Journal of Energy Chemistry》报导我国科学家设计CO2熔盐捕获与转化装置如图。下列有关说法正确的是

A. a为负极

B. 熔盐可用KOH溶液代替

C. d极电极反应式为CO32－+4e－===C+3O2－

D. 转移lmol电子可捕获CO211.2L(标况下)

【答案】C

【解析】

A.由图所示，c电极上氧离子失电子被氧化，故c作阳极，则a为正极，故A错误；

B. 若用KOH溶液做电解质，则该装置成为电解水的装置，阴极上是氢离子得电子生成氢气，当电解质溶液吸收足量的二氧化碳后变为碳酸氢钠溶液，不能再吸收二氧化碳，故该装置不能连续长时间吸收二氧化碳，故B错误；

C. 由图所示，d极电极得电子，反应式为CO32－+4e－===C+3O2－，故C正确；

D. 碳元素化合价由+4变为0，则转移lmol电子可捕获CO25.6L(标况下)，故D错误，

故选C。

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（2）在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生反应:2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

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②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是（填“A”或“B”或“C”）点。

③计算C点时该反应的压强平衡常数Kp= （列出表达式并计算结果。Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

（3）亚硝酸的电离平衡常数Ka=5.1×10-4（298K）。它的性质和硝酸很类似。

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