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    【题目】氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

    请回答下列问题：

    （1） 由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_________、__________；

    （2） 基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________；

    （3） 在BF3分子中，F-B-F的建角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF，BF的立体结构为_______；

    （4） 在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________；

    （5）六方氢化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶苞边长为361.5pm，立方氮化硼晶苞中含有______各氮原子、________各硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。

    【答案】

    【解析】

    略

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，下列关于亚硫酸及其钠盐的说法不正确的是

    A. Na2SO3溶液和 NaHSO3溶液中含有的离子种类完全相同

    B. pH=3的 NaHSO3溶液稀释后，溶液中各离子浓度均减小

    C. H2SO3溶液中c(H＋)·c(SO32－)/c(H2SO3)减小，可能的措施是加入NaHSO4固体

    D. 若0.1 mol/L NaHSO3溶液的pH=2，则0.1 mol/L H2SO3溶液中c(H+)一定小于0.11 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列氧化还原反应中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是(　　)

    ①KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶6

    ②3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；2∶3

    ③SiO2＋3CSiC＋2CO↑；1∶2

    ④3NO2＋H2O=2HNO3＋NO；2∶1

    A.①③B.②③

    C.②④D.①④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N—N键的键能为160kJ·mol－1(N2的键能为942kJ·mol－1)，晶体片段结构如右图所示。又发现利用N2可制取出N5、N3。含N5＋离子的化合物及N60、N5极不稳定。则下列说法错误的是(　　)

    A. 按键型分类，该晶体中含有非极性共价键

    B. 含N5＋离子的化合物中既有离子键又有共价键

    C. 高聚氮与N2、N3、N5、N5＋、N60互为同素异形体

    D. 这种固体的可能潜在应用是烈性炸药或高能材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体混合物，仅含有以下阴、阳离子中的某几种(不考虑水的电离)：

    阳离子

    K＋、Ba2＋、Ag＋、Mg2＋、NH

    阴离子

    Cl－、SO、CO、SiO、MnO

    为了判断该混合物的组成，现依次进行如下实验，根据实验现象，回答下列问题：

    （1）取该固体混合物，加水后固体完全溶解得到无色溶液，用pH试纸测得溶液的pH为12，实验中未嗅到刺激性气味。则混合物组成中肯定不存在的离子是________。

    （2）向(1)所得溶液中滴加盐酸，有沉淀生成，同时有无色无味气体逸出。则肯定存在的离子是___，可以排除的离子是________。

    （3）取(2)实验后的上层清液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成。思考还有没有离子尚待检验？请你对尚待检验的离子提出合理的检验方法(要求写出具体的步骤、现象与结论)： ________。如果认为没有尚待检验的离子，此空不填。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚合硫酸铁[Fe2(OH)6-2n(SO4)n]m广泛用于水的净化。以FeSO4·7H2O为原料，经溶解、氧化、水解聚合等步骤，可制备聚合硫酸铁。

    （1）将一定量的FeSO4·7H2O溶于稀硫酸，在约70 ℃下边搅拌边缓慢加入一定量的H2O2溶液，继续反应一段时间，得到红棕色黏稠液体。H2O2氧化Fe2+的离子方程式为________；水解聚合反应会导致溶液的pH________。

    （2）测定聚合硫酸铁样品中铁的质量分数：准确称取液态样品3.000 g，置于250 mL锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，滴加稍过量的SnCl2溶液（Sn2+将Fe3+还原为Fe2+），充分反应后，除去过量的Sn2+。用5.000×102 mol·L1 K2Cr2O7溶液滴定至终点（滴定过程中与Fe2+反应生成Cr3+和Fe3+），消耗K2Cr2O7溶液22.00 mL。

    ①上述实验中若不除去过量的Sn2+，样品中铁的质量分数的测定结果将________（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。

    ②计算该样品中铁的质量分数（写出计算过程）_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 （1）在标准状况下，8.96L的甲烷和一氧化碳的混合气体的质量为7.6g，混合气体平均摩尔质量为_____g/mol，混合气体中的甲烷的体积为_____L，一氧化碳的质量为_____g。

    （2）某二价金属的氯化物（MCl2）23.75g中含3.01×1个Cl-，则MCl2的物质的量是_____mol，M的相对原子质量为_____。

    （3）三种正盐的混合溶液中含有0.2mol NO3-、0.45mol Mg2+、0.4mol Cl-、SO42-，则n（SO42-）为_____mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】完成下列方程式。

    （1）乙烯通入到溴的四氯化碳溶液中：__________________________________________

    （2）乙烷与氯气生成一氯乙烷：________________________________________________

    （3）制TNT：________________________________________________________________

    （4）由乙炔制聚氯乙烯_____________________________________________

    （5）60℃时1，3-丁二烯与溴水发生1，4加成反应________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海水占地球总储水量的97.2%．若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。

    （1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是_____（填物理变化、化学变化）；

    （2）从海水中可获得大量的氯化钠，精制盐水时要除去SO42﹣、Mg2+、Ca2+，可依次加入稍过量的溶液是NaOH、_____、_____（写化学式），过滤后，再加入盐酸，蒸发溶液后可得到较纯净的氯化钠。

    （3）食盐水能导电，是因为NaCl能电离出Na+和Cl﹣，它们的电子式分别为_____和_____，工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，该反应的化学方程式_____

    （4）氢气用途广泛，完全燃烧4g氢气就能烧开一壶水，在标准状况下，这些氢气的体积是_____L，含_____个氢原子。

    （5）将制得的氯气通入石灰乳中可以制得漂粉精，其中有效成份为_____（写名称），漂粉精可用于游泳池中水的消毒，原因是（用化学方程式表示）：_____。

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