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    中学化学几种常见物质的转化关系如下（有些生成物已略去）， 其中A是常见的金属单质，F物质是工业上制取烧碱的原料，G、H是常见的非金属单质，其余为化合物，请回答下列问题：

    （1）写出指定物质的化学式：A        、C        、H        ；
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    ①D+I→E+F                                   ，
    ②C与等物质的量的Na2O2在溶液中反应：                 ；
    （3）由D的饱和溶液可以制得E胶体，该胶体中E粒子直径的大小范围是                        ，若要提纯E胶体，采用的操作方法叫        。
    （4）D的水溶液呈        性（填酸性、碱性或中性），为抑制这一变化，通常在配制D溶液时，采取的方法是                 。
    （1）Fe   FeCl2   Cl2（各1分）
    （2）①Fe3++3OH-     Fe(OH)3↓（2分）
    ②4Fe2++4Na­2O2+6H2O    4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+（2分）
    （3）1nm~100nm（2分）  渗析（2分）
    （4）酸（1分） 将FeCl3溶于较浓的盐酸中，再用水稀释到所需的浓度（2分）
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列描述的一定是金属元素的是
    A．易失去电子的物质B．原子核内有11个质子的元素
    C．能与酸反应的物质D．原子的最外层只有一个电子的元素

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某元素的各级电离能(kJ·mol－1)分别为740、1 500、7 700、10 500、13 600、18 000、21 700，当它与氯气反应时最可能形成的阳离子是(　　)
    A．X＋B．X2＋C．X3＋D．X4＋

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    第3周期元素的基态原子中，不可能出现 d 电子，主要依据是
    A．能量守恒原理
    B．近似能级图中的顺序 3d 轨道能量比 4s 轨道高
    C．洪特规则
    D．泡利不相容原理

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （26分）分析比较前后两个量的关系（用<或>回答），并给出合理的解释：
    （1）元素的第一电离能：S____P，理由是：___________________________________。
    （2）物质的沸点：
    ①SiCl4_____ SiF4，理由是：_____________________________________________。
    ②HCl______HF，理由是：_________________________________________。
    （3）晶体的熔点：
    ①SiO2_____ CO2，理由是：_______________________________________。
    ②MgCl2______MgO，理由是：____________________________________。
    （4）原子半径：O_____Na，O2—_____Na+，理由是：_____________________________________

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （17分）根据下表部分短周期元素的性质或原子结构，用化学用语回答下列问题。
    元素编号
    		元素性质或原子结构
    R
    		元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等
    T
    		最外层电子数是次外层电子数的2倍
    X
    		元素最高正价+7价
    Y
    		第三周期金属元素中原子半径最小
    Z
    		常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
    （1）写出元素T的原子结构示意图                  ；元素Z单质的电子式                  ；写出X在周期表中的位置                            ;元素T的最高价氧化物的结构式        .
    （2）探寻物质的性质差异是学习的重要方法之一。上述T、X、Y、Z四种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是                  （填化学式），其中化学性质明显不同于其他三种化合物的
    是                  （填化学式），理由是                                    。
    （3）写出R、T、X、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的一种物质的化学式               
    （4）由表中元素形成的常见物质A、B、C、D、E可发生以下反应：

    A溶液与B溶液（呈碱性）反应的离子方程式为                                 。
    D中含有化学键的类型是                     ，属于      （填“离子”或“共价”）化合物。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (15分)A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，A、E同主族，A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y，A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物．回答下列问题：
    ⑴常温下，X、Y的水溶液的pH均为5．则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是           ．
    ⑵A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物，受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式                            ．
    ⑶A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物浓度为0.1 mol/L时，pH最接近   ．
    A．5.6                    B．7.0              C．8.4                    D．13.0
    ⑷在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应：C2（g）+3A2（g）2CA3（g）
    ΔH＝－92.4 kJ·mol－1.反应达到平衡后，测得容器中含有C2　0.5mol，A2　0.2mol，CA3　0.2 mol，总容积为1.0 L．
    ①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能，其中不合理的是________：
    A．C2　0.6mol，A2　0.5mol，CA3　0mol
    B．C2　0mol，A2　0mol，CA3　1.2mol
    C．C2　0.6mol/L，A2　0.5mol/L，CA3　0.2mol/L
    ②求算此平衡体系的平衡常数K＝________；
    ③如果保持温度和压强不变，向上述平衡体系中加入0.18molC2，平衡将________（填“正向”、“逆向”或“不”）移动．理由是                                    
                                                                   ．                                  
    ④已知0.4mol 液态C2 A4与足量的液态双氧水反应，生成C2和水蒸气，放出256.65 kJ
    的热量．写出该反应的热化学方程式                                    ．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）下图中A—J分别代表有关反应中的一种单质或化合物，其中B、C、D、I均为无色气体。（部分产物和反应条件已略去）

    （1）若A加热后得到等物质的量的B和C，则A的化学式为                 。
    （2）实验室检验B的方法是                                      。
    （3）写出上述由I生成J的化学方程式                            。
    （4）写出C和少量NaAlO2溶液反应的离子方程式                 。
    （5）由H所含的两种元素组成的18电子微粒的电子式为                    。
    （6）若实验室要制备纯净的物质C（可含水蒸气）所需试剂最好选择         （填代号）；
    A．石灰石   B．稀HNO3  C．稀H2SO4  D．稀HCl    E．纯碱
    所需气体发生装置是           （填代号）；所选装置中涉及到的玻璃仪器的名称为       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系，下列说法错误的是
     
    A．若A是一种淡黄色固体，B是造成酸雨的“罪魁祸首”，则X为O2
    B．若B与新制氢氧化铜共热，有砖红色沉淀生成，且C能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则A和C可以反应生成酯
    C．若B为两性氢氧化物，则C中一定存在Al3＋
    D．A既可以为金属单质，也可以为非金属单质

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