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    某元素的各级电离能(kJ·mol－1)分别为740、1 500、7 700、10 500、13 600、18 000、21 700，当它与氯气反应时最可能形成的阳离子是(　　)
    A．X＋B．X2＋C．X3＋D．X4＋
    B
    基态的气态原子或气态离子失去一个电子所需要的最小能量称为元素的第一电离能。根据该元素的电离能可知，第三电离能远大于第二电离能，所以该元素应该是第ⅡA元素，最高价是＋2价，答案选B。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）有A、B、C、D四种元素，其原子序数大小关系为A＞B＞C＞D。已知：将0.5 mol A元素的最高价离子还原成中性原子时，需得到6.02×1023个电子。当A的单质同盐酸充分反应时可放出0.02 g氢气，用去0.4 g A单质。B元素原子的核外电子层数和A相同，并知B元素的原子半径比A大。C元素形成的氧化物既能溶于强酸，也能溶于强碱。D元素与氢气生成的化合物的化学式为DH3，其最高价氧化物中氧元素的质量分数为74.07%。试回答：
    （1）元素符号：A___▲__，B___▲__，C__▲___，D__▲__。
    （2）鉴定某物质中含有B元素的最简单的实验是__▲__。
    （3）A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是（用化学式表示）__▲____。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    中学化学几种常见物质的转化关系如下（有些生成物已略去）， 其中A是常见的金属单质，F物质是工业上制取烧碱的原料，G、H是常见的非金属单质，其余为化合物，请回答下列问题：

    （1）写出指定物质的化学式：A        、C        、H        ；
    （2）写出下列反应的离子方程式：
    ①D+I→E+F                                   ，
    ②C与等物质的量的Na2O2在溶液中反应：                 ；
    （3）由D的饱和溶液可以制得E胶体，该胶体中E粒子直径的大小范围是                        ，若要提纯E胶体，采用的操作方法叫        。
    （4）D的水溶液呈        性（填酸性、碱性或中性），为抑制这一变化，通常在配制D溶液时，采取的方法是                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A原子的结构示意图为。则X、Y及该原子3p能级上的电子数分别为（ ）
    A．18、6、4B．20、8、6C．18、8、6D．15~20、3~8、1~6

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：
    （1）人们把电子云轮廓图称为原子轨道，S电子的原子轨道都是      形的，P电子的原子轨道都是          形的。
    （2）原子序数为24的元素原子中有    个能层，    个能级，      个未成对电子。
    （3）硅原子核外电子排布式为                 ，价电子排布式为           
    （4）NCl3常温下为黄色粘稠的油状液体，可用作引爆剂和化学试剂。NCl3分子的VSEPR模型是            ，立体构型是           ，中心原子采取        杂化方式。
    （5）具有（n-1）d10ns2电子构型的元素位于周期表中       区和      族。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    A是单质，D是A单质所含元素的最高价氧化物的水化物，甲、乙、丙、丁四种化合物间除甲与丁、丙与乙外，两两均能发生中和反应。已知有如下转化关系（部分产物和反应条件已略去）；

    试回答：
    (1) 写出B在工业生产中的一种用途                   。
    （2）写出B转化为C的可能的离子方程式                            。
    （3）若C的溶液显酸性，用离子方程式表示其净水的原理               。
    （4）若C为钠盐，用含m mol C的溶液与1L n mol·L－1的盐酸充分反应，已知m/n=1/2，则生成D的物质的量为        mol。
    （5）用A单质和铂作电极，与海水、空气组成海洋电池，写出铂电极上发生反应的电极反应式                       ；若负极材料消耗18g，则电池转移的电子总数为         。  （阿伏加德罗常数用NA表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。已知：
    ①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
    ②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；
    ③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；
    ④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；
    ⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；
    ⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；
    （1）X、Y、Q三种元素的电负性由大到小的顺序是              （用元素符号表示）。
    （2）Y的氢化物分子间能形成氢键，R的氢化物分子间不易形成氢键，原因是       　　　。
    （3）W的基态原子的核外电子排布式为            　　　　　　　 。
    （4）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，1molM分子中σ键和π键的个数比为             。
    （5）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，请解释原因是                                    。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：
    （1）Y元素的名称是            。
    （2）XZ3化合物的电子式是______________ 分子的立体构型               
    （3）分别写出X、Y的最高价含氧酸的分子式             、              。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知X为一种盐，A、C、D、F为无色气体，B常温常压下为无色无味的液体，I和Y为中学化学常见的单质，其中Y为气体，I为紫红色固体，E为黑色固体氧化物，L为蓝色沉淀。其中有些反应的条件及部分生成物被略去。

    回答下列问题：
    （1）写出C的电子式          ，L的化学式          。
    （2）写出反应①的化学反应方程式_       ___；反应①一④中属于氧化还原反应的是          。
    （3）写出反应②的离子反应方程式__          __。
    （4）M的水溶液呈酸性，其原因为（用离子方程式表示）__          __。
    （5）利用电解可提纯I物质，在该电解反应中电解质溶液是__          __；写出阴极的电极反应式___          _。
    （6）已知1 mol X在隔绝空气条件下分解产生的各产物的物质的量之比为A:B:C:D=2：1：1：1请推测A的化学式为___    _。

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