[题目]按要求填空.(1)过氧化钠与CO2反应的化学方程式: ,(2)铁与水蒸气反应的化学方程式: .(3)实验室配制FeSO4溶液.溶解时先要加入少量的稀硫酸.配制完毕后要加入少量铁屑.其目的是 .向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液.并放置一段时间.此过程中观察到的现象 . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】按要求填空。

（1）过氧化钠与CO2反应的化学方程式：__；

（2）铁与水蒸气反应的化学方程式：__。

（3）实验室配制FeSO4溶液，溶解时先要加入少量的稀硫酸，配制完毕后要加入少量铁屑，其目的是___，向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，并放置一段时间，此过程中观察到的现象__。

【答案】2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 防止Fe2+被氧化白色沉淀生成，且白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色

【解析】

（3）硫酸亚铁溶液中，亚铁离子在溶液中发生水解生成氢氧化亚铁和氢离子，为了抑制亚铁离子水解，通常加入少量的稀硫酸；亚铁离子容易被氧化成铁离子，为了防止亚铁离子被氧化，配制完毕后需要加入少量铁屑，向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁不稳定易被空气中的氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀。

（1）过氧化钠与CO2反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2，

故答案为：2Na2O2+2CO2 = 2Na2CO3+O2；

（2）铁与水蒸气反应的化学方程式：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2，

故答案为：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2；

（3）实验室配制的FeSO4溶液中，由于亚铁离子部分水解生成氢氧化亚铁，反应的离子方程式为：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，为了制Fe2+的水解，通常加入稀硫酸，使氢离子浓度增大，水解平衡向左移动，即抑制Fe2+水解；由于Fe2+极易被O2氧化而变为黄色的Fe3+溶液，所以配制完毕后要加入少量铁屑，防止Fe2+被空气中的氧气氧化成Fe3+，向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液反应生成白色氢氧化亚铁沉淀，放置一段时间，氢氧化亚铁不稳定易被空气中的氧气氧化生成红褐色氢氧化铁沉淀，并此过程中观察到的现象白色沉淀生成，且白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，

故答案为：防止Fe2+被氧化；白色沉淀生成，且白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

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【题目】下图中的每一方格表示相关的一种反应物或生成物。其中B是一种单质，其余物质也都是含有B元素的化合物。C是一种钠盐，E是C对应的酸，B的结构类似金刚石，D为氧化物。

请回答下列问题：

(1)A、D、E的化学式分别为________、________、________。

(2)A和B的互相转化在工业上有什么实际意义？_____________________。

(3)写出D→C反应的化学方程式：_____________________。

(4)写出E→D反应的化学方程式：_____________________。

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【题目】Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿（主要成分为FeTiO3 ，还含有少量MgO、SiO2等杂质）来制备，工艺流程如下：

下列说法不正确的是（）

A.“酸浸”后，若钛主要以TiOCl42-形式存在，则相应反应的离子方程式可表示为：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O

B.若Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4，则其中过氧键的数目为3个

C.“高温煅烧②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式可表示为：2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O↑+3CO2↑

D.TiO2 · xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：

温度/ ℃	30	35	40	45	50
转化率/%	92	95	97	93	88

可知，40 oC前，未达到平衡状态，随着温度升高，转化率变大；40 oC后，H2O2分解加剧，转化率降低

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【题目】室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A.澄清透明的溶液：K＋、H＋、SO42-、MnO4-

B.0.1 mol·L－1 NaClO溶液：Na＋、NH4+、CO32-、SO32-

C.0.1 mol·L－1 FeCl3溶液：Ba2＋、Al3＋、SCN－、Cl－

D.＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、AlO2-、Br－

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【题目】汽车尾气中含有CO、NO、NO2、碳氢化合物等多种污染物。回答下列问题：

（1）已知：2C8H18(1)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g) △H1=－10244kJ·mol－1

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H2

2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g) △H3=－746kJ·mol－1

①若H2O(1)=H2O(g) △H=+44kJ·mol－1，则表示辛烷燃烧热的热化学方程式为______________________________________________。

②部分化学键键能数据如下：

化学键	O=O	C=O	C≡O
E/(kJ·mol)	494	799	1076

△H2=__________kJ·mol－1

（2）1573K时，N2+O22NO平衡常数为2. 0×10－6，若测得内燃机内平衡混合气中氮气、氧气的物质的量分别为0. 2mol、0. 001mol，则生成NO的物质的量为__________mol，N2的转化率为__________。

（3）反应NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g)的平衡常数为1. 68×1060，从热力学角度看，该反应程度应该很大，实际汽车尾气中该反应的程度很小，原因是________________，要增大汽车尾气净化装置中单位时间内该反应的程度，关键是要_____________。

（4）T<500K时，反应NO2(g)+CO(g)=NO(g)+CO2(g)分两步进行：

第一步：NO2(g)+NO2(g)→NO3(g)+NO(g) (慢反应)

第二步：NO3(g)+CO(g)→NO(g)+CO2(g) (快反应)

下列表述正确的是__________(填标号)

A. 反应速率与NO浓度有关 B. 反应速率与NO2浓度有关

C. 反应的中间产物只有NO3 D. 第二步反应活化能较高

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【题目】已知N≡N、N—H、H—H的键能分别为946 kJ·mol－1、391 kJ·mol－1、436 kJ·mol－1。下列说法正确的是(　　)

A.N2与H2在一定条件下化合生成2 mol NH3时放出的热量为92 kJ

B.一定条件下合成氨反应N2＋3H22NH3达平衡时，3v(H2)正＝2v(NH3)逆

C.用液氨和液氧制成的燃料电池放电时可实现将化学能全部转化为电能

D.反应NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)常温下能自发进行，该反应的ΔH>0

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【题目】根据实验操作和现象所得出的结论正确的是(　　)

选项	实验操作和现象	结论
A	向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡后静置，CCl4层显紫色(已知I3-I2＋I－)	KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
B	向淀粉溶液中加入稀硫酸水浴加热后，再加入银氨溶液水浴加热，未出现银镜	淀粉未发生水解
C	向饱和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末搅拌，过滤，向洗净的沉淀中加入稀盐酸，有气体放出	Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
D	向新制饱和氯水中滴加紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色	氯水具有酸性和漂白性