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    【题目】在一定温度下的密闭容器中，可逆反应N2 + 3H22NH3 达到平衡状态的标志是

    A. N2、H2、NH3在容器中共存

    B. 混合气体的总物质的量不再发生变化

    C. 单位时间内生成n mol N2，同时生成3n mol H2

    D. 单位时间内消耗n mol N2，同时消耗n mol NH3

    【答案】B

    【解析】

    A.N2、H2、NH3在容器中共存，反应可能处于平衡状态，也可能未处于平衡状态，A不符合题意；

    B.该反应是反应前后气体体积不等的反应，若混合气体的总物质的量不再发生变化，说明反应处于平衡状态，B正确；

    C.单位时间内生成n mol N2，同时生成3n mol H2，都表示反应逆向进行，不能判断反应处于平衡状态，C错误；

    D.单位时间内消耗n mol N2必然同时会产生2nmolNH3，同时消耗n mol NH3，说明反应正向进行，未达到平衡状态，D错误；

    故合理选项是B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A与、CO形成B，B能发生银镜反应，C分子中只有一种氢，相关物质转化关系如下含有相同官能团的有机物通常具有相似的化学性质：

    请回答：

    有机物C的结构简式是______，反应②的反应类型是______。

    写出一定条件下发生反应①的化学方程式______。

    下列说法不正确的是______填字母。

    A.化合物A属于烃

    B.化合物D含有两种官能团

    C.用金属钠无法鉴别化合物F、G

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，草酸及其盐广泛用于医药、印染、塑料等工业。

    （1）已知25℃时，几种常见弱酸的Ka如下表所示：

    电解质

    H2C2O4

    CH3COOH

    HCN

    H2CO3

    电离常数(mol·L-1)

    K1=5.6×10-2

    K2=5.4×10-3

    K1=1.7×10-5

    K2=6.2×10-10

    K1=4.2×10-7

    K2=5.6×10-11

    ①25℃时，浓度均为0.1mol·L-1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3的pH由大到小的顺序是___。中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量___(填“前者大”“后者大”或“相等”)。

    ②下列关于0.1mol·L-1NaHC2O4溶液的说法正确的是___。

    a.HC2O4-的电离程度大于水解程度，溶液显酸性

    b.HC2O4-的水解程度大于电离程度程度，溶液显碱性

    c.溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)

    d.溶液中c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)-c(H2C2O4)

    （2）在t℃时，MgC2O4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图1所示。又知t℃时Mg(OH)2的Ksp=5.6×10-12，下列说法不正确的是____

    A.在t℃时，MgC2O4的Ksp=8.1×10-5mol2·L-2

    B.在MgC2O4饱和溶液中加入Na2CO3固体，可使溶液由c点到b点

    C.图中a点对应的是MgC2O4的不饱和溶液

    D.在t℃时，MgC2O4(s)+2OH-(aq)Mg(OH)2(s)+C2O42-(aq)平衡常数K=

    （3）草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解。某化学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解的产物，探究过程如图2：

    ①从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是___。

    ②该兴趣小组进行上述实验时，从实验安全角度考虑，应先点燃___(填“A”或“E”)处的酒精灯。

    ③若实验过程中观察到B中白色无水CuSO4变成蓝色，___(补充实验现象)，则可证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O、CO和2。

    ④为探究草酸亚铁晶体分解的固体产物，兴趣小组同学准确称取3.60g草酸亚铁晶体(FeC2O4·2H2O)，相对分子质量是180)，充分加热，使其完全分解，冷却后称得剩余固体的质量为1.60g。若剩余固体只有一种铁的氧化物，通过计算确定该氧化物的化学式为___。草酸亚铁晶体分解的化学方程式为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列装置制备Cl2并检验其性质，下列说法正确的是（ ）

    A.I图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完

    B.II图中：用排饱和食盐水收集一试管氯气，充分光照后，水槽中溶液酸性增强，量筒中液面上升

    C.III图中：生成蓝色的烟，若向集气瓶中加入少量水，所得溶液呈黄色

    D.IV图中：干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条能褪色，说明Cl2有漂白性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L.下列有关判断正确的是

    A. C的体积分数增大了 B. A的转化率降低了

    C. 平衡向正反应方向移动 D. x+y＜z

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在恒压、NO和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下NO转化为NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是

    A. 反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的ΔH>0

    B. 图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率

    C. 图中Y点所示条件下，增加O2的浓度不能提高NO转化率

    D. 380℃下，c起始(O2)=5.0×104 mol·L1，NO平衡转化率为50%，则平衡常数K>2000

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究大气污染物的处理，对缓解和治理环境污染、保护我们赖以生存的地球，具有十分重要的意义。

    (1)已知：C(s)+O2(g)═CO2(g)△H＝﹣393.5/kJmol

    N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H＝+180kJ/mol

    则C(s)+2NO(g)═CO2(g)+N2(g) 的△H＝_____kJ/mol。

    (2)在一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入4.0 mol NO2和4.0 mol CO，在催化剂作用下发生反应4CO(g)+2NO2(g)4CO2(g)+N2(g)，测得相关数据如表所示：

    t/min

    0

    5

    10

    15

    20

    n(NO2)/mol

    4.0

    3.4

    3.12

    3.0

    3.0

    n(N2)/mol

    0

    0.30

    0.44

    0.50

    0.50

    ①在0～5 min内，用CO2的浓度变化表示的反应速率为_____。

    ②此温度下的化学平衡常数K的表达式为_____。

    (3)用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)。某研究小组向2L密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO，保持温度和体积不变，发生上述反应。

    ①下列描述能说明上述反应已达平衡的是_____(填标号)。

    A.活性炭的质量不再变化

    B.容器中气体的密度保持不变

    C.2v(NO)正 ＝v(N2)逆

    D.保持不变

    ②压强为p时，催化剂的催化效率、氮气的生成速率与温度的关系如图所示。当氮气的生成速率主要取决于温度时，对应的温度范围是_____。

    (4)肼(N2H4)是无色液体，具有强还原性。

    ①肼的水溶液显弱碱性，其电离过程与NH3H2O类似，则第一步电离方程式为_____。

    ②新型N2H4燃料电池产物对环境没有污染，该电池以固体氧化物为电解质(能传导O2﹣)。写出负极的电极反应式_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是以苯酚为主要原料制取冬青油和阿司匹林的过程：

    (1) 冬青油含有的官能团名称为________________

    (2)B溶于冬青油致使产品不纯，加入下列哪种试剂后再分液即可除去_____

    (A) NaOH 溶液 (B) Na2CO3溶液 (C) NaHCO3溶液 (D) Na

    (3)写出第①步反应的化学方程式_________________________________.

    (4)写出反应③的化学方程式_____________________________________

    (5)1 mol 阿司匹林最多可与________ mol 氢氧化钠发生反应．

    (6)化合物M是冬青油的同分异构体，与冬青油具有相同的官能团，能与氯化铁发生显色反应，苯环上有两个对位的取代基，写出两种M可能的结构简式____________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铋及其化合物在冶金、医疗、化工生产中均有重要作用。铋在自然界中的含量极少，常以游离金属和矿物的形式存在。对浮选过的辉铋矿（主要成分是Bi2S3，还含少量Bi2O3、SiO2、Cu2S、FeS2等杂质）通过浸出、净化和电沉积法分离回收铋的流程：

    已知：I.“氯化浸出”过程中，需分批多次加入NaClO3，以防生成Cl2;

    II.BiCl3极易水解生成不溶性的BiOCl沉淀，但在浓盐酸中几乎不水解;

    III.氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Bi3+＞H+.

    请回答以下问题：

    (1)“氯化浸出”时，为了提高浸取速率，可采取的措施有________________（任写一条）；加入过量盐酸的主要目的是______________________.

    (2)浸出渣中含有S和____________（写化学式）；

    (3)写出“氯化浸出”中Bi2S3所发生反应的离子方程式__________________________.

    (4)“还原”过程中所发生反应的离子方程式为2Bi+3Cu2+=2Bi3++3Cu及____________。

    (5)“电解”过程的简易装置如图所示。装置中N为电源的________（填“正”或“负”）极；阳极上发生的主要电极反应式为__________________________。

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