Question

【题目】下列判断正确的是：

A. NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为：HCO3-+OH－+Ba2+==BaCO3↓+H2O

B. 钠与水反应的离子方程式为：Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑

C. HS－的电离方程式为：HS－＋H2OH2S＋OH－

D. c(H+)=1.0mol/L的溶液中Na＋、Al3＋、NO、I－不能大量共存

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.结合HCO3－与OH－的反应实质，以及反应物用量进行分析；

B.将Na与水的化学反应方程式拆写成离子反应方程式；

C.HS－＋H2OH2S＋OH－为HS－的水解方程式；

D.酸性条件下，硝酸根与碘离子发生氧化还原反应不共存；

A.NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为：2HCO3－+2OH－+Ba2+==BaCO3↓+H2O+ CO32-，故A项错误；

B.钠与水反应的离子方程式为：2Na＋2H2O =2Na＋＋2OH－＋H2↑，故B项错误；

C.HS－的电离方程式为：HS－＋H2OS2-＋H+，故C项错误；

D.c(H+)=1.0mol/L的溶液呈现酸性，酸性条件下，硝酸可以氧化I－，不能大量共存，故D项正确；

综上，本题选D。