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【题目】用如图所示装置进行实验:

若图中x轴表示流入正极的电子的物质的量,则y轴可以表示:①,②,③a棒的质量,④b棒的质量,⑤溶液的质量中的( )

A.①③B.②④C.①③⑤D.②④⑤

【答案】A

【解析】

根据图中装置试验,FeAgAgNO3构成的原电池中,活泼金属Fe为负极,Ag为正极,Fe和硝酸银之间发生氧化还原反应,所以银离子浓度减小,硝酸根浓度不变,故①正确,②错误;在负极上金属铁本身失电子,即a棒质量减轻,故③正确;正极Ag上析出金属银,即b棒质量增加,故④错误;负极上金属铁本身失电子,正极Ag上析出金属银,所以溶液的质量是增加了Fe,但是析出了Ag,但是在转移电子相等情况下,析出金属多,所以溶液质量减轻,但不能为零,故⑤错误,满足图示的为①③,故答案选A

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【题目】下列反应对应的离子方程式正确的是

A.Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al3++4OH-=+2H2O

B.Cl2通入FeCl2溶液中:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

C.将钠投入硫酸铜溶液中:2Na+Cu2+ =Cu+ 2Na+

D.向小苏打溶液中加入少量Ca(OH)2 溶液:Ca2++2OH-+=CaCO3↓+2H2O+

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【题目】下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )

A.升高温度,水的离子积增大

B.气体受压缩后,气体颜色先加深,后略变浅

C.HIg的平衡体系,压缩容器体积,气体色变深

D.中加入溶液,溶液颜色变浅

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【题目】将一定量氨基甲酸铵(NH2COONH4)加入密闭容器中,发生反应NH2COONH4 (s)2NH3 (g)+ CO2 (g) 。该反应的平衡常数的负对数(-lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示,下列说法错误的是

A.NH3的体积分数不变时,该反应一定达到平衡状态

B.该反应的H>0

C.30 ℃时,B点对应状态的v()v()

D.C点对应状态的平衡常数K(C)=10-3.638

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【题目】如图为发光二极管连接柠檬电池装置,下列说法正确的是

A. 铁环作为柠檬电池的正极

B. 电子由发光二极管经导线流向Fe

C. 负极的电极反应为:Fe2 e===Fe2+

D. 可将柠檬替换成盛装酒精溶液的装置

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】碳、氮元素及其化合物与生产、生活密切相关,回答下列问题。

1)某有机物的结构简式如图。该有机物分子是___(填极性非极性)分子,该有机物分子中电负性最大的原子为___

2)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)分子中氮原子杂化类型为___,乙二胺和三甲胺[NCH33]均属于胺,但乙二胺比三甲胺的沸点高很多,原因是__

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知ABCDEFG都是元素周期表中短周期主族元素,它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素,D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构,B原子最外电子层的p能级处于半满状态,C原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的2倍,CF处于同一主族,E最外层电子数比最内层多1。回答下列问题:

1E元素基态原子的电子排布式为___

2)用电子排布图表示F元素原子的价电子排布:____

3FG元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的是___(填化学式)

4)离子半径:D+___(“<”“>”,下同)B3-,第一电离能:B___C,电负性:C__F

5AC形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用,X分子中AC原子个数比为11X的电子式为___。试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式:__

6)写出E的单质与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式:____

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【题目】下列有关化学用语表示正确的是(

A. 水分子的比例模型

B. 过氧化氢的电子式为:

C. 石油的分馏和煤的气化、液化均为物理变化

D. 甲基环丁烷二氯代物的同分异构体的数目是10种(不考虑立体异构)

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【题目】下列事实中,不能用勒夏特列原理解释的是(

A.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

B.向稀盐酸中加入少量蒸馏水,盐酸中氢离子浓度降低

C.打开汽水瓶,有气泡从溶液中冒出

D.工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

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