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7.香豆素是一种天然香料,存在于黑香豆、兰花等植物中.工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得:

以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线(部分反应条件及副产物已略去):

已知以下信息:
①A中有五种不同化学环境的氢;
②B可与FeCl3溶液发生显色反应;
③同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定,易脱水形成羰基.
请回答下列问题:
(1)香豆素的分子式为C9H6O2
(2)由甲苯生成A的反应类型为取代反应,A的化学名称为2-氯甲苯(或邻氯甲苯);
(3)由B生成C的化学反应方程式为
(4)B的同分异构体中含有苯环的还有4种,其中在核磁共振氢谱中只出现四组峰的有2种,写出它们的结构简式:

分析 甲苯在催化作用下取代生成A,A中有五种不同化学环境的氢,应为,B可与FeCl3溶液发生显色反应,说明B中含有酚羟基,B为,对比B、C的分子式可知B在光照条件下发生取代生成C为,D的结构简式是,结合物质的结构和性质可解答该题.

解答 解:(1)由香豆素的结构简式得出其分子式为C9H6O2,故答案为:C9H6O2
(2)甲苯与氯气反应生成邻氯甲苯的反应类型为取代反应,可以看作是一个氯原子取代一个氢原子,A中有五种不同化学环境的氢,应为,名称为:2-氯甲苯(或邻氯甲苯);
故答案为:取代反应;2-氯甲苯(或邻氯甲苯);
(3)B可与FeCl3溶液发生显色反应,说明B中含有酚羟基,在光照条件下,甲基上的两个氢原子被取代,方程式为
故答案为:
(4)B为,分子式为C7H8O且含苯环的物质除邻甲基苯酚外,还有间甲基苯酚、对甲基苯酚、苯甲醚、苯甲醇四种,其中对甲基苯酚和苯甲醚在核磁共振氢谱中只出现四组峰,结构简式分别为,故答案为:4;2;

点评 本题考查有机物的合成,题目难度中等,本题注意根据有机物官能团的变化判断有机物的结构简式、反应类型等,本题易错点为同分异构体的判断,注意结构决定性质,性质推测结构.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.第四周期过渡元素常与H2O、NH3、CN-等形成配合物.
(1)Fe2+与KCN溶液反应得Fe(CN)2沉淀,当加入过量KCN溶液时沉淀溶解,形成配位数为6的配合物,写出该配合物的化学式K4[Fe(CN)6].
(2)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关.一般地,为do或d10排布时,无颜色;为d1一d9排布时,有颜色,如[Co(H2O)6]2+显粉红色.据此判断,[Mn(H2O)6]2+有颜色(填“无”或“有”).[Mn(H2O)6]2+配离子中存在的化学键有CD  (填标号)
A.金属键  B.离子键  C.共价键  D.配位键
(3)H2S和H2O2的主要物理性质比较如表:
沸点/K标准状况时在水中的溶解度
H2S2022.6
H2O2423以任意比互溶
①H2O2分子中O原子采取sp3杂化,写出H2O2的电子式
②H2S和H2O2的相对分子质量相同,造成沸点差异的主要原因是H2O2分子间形成氢键;造成溶解度差异的主要原因是H2O2分子与H2O分子间形成氢键.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

5.写出下列离子方程式能表示的一个化学方程式:
(1)OH-+H+═H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O
(2)Cu2++2OH-═Cu(OH)2CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

15.2SO2(g)+2O2(g)?2SO3(g)是生产硫酸的主要反应之一.下表是原料气按V(SO2):V(O2):V(N2)=7:11:82投料,在1.01×105Pa时,不同温度下SO2的平衡转化率.
温度/400500600
SO2转化率/%99.293.573.7
(1)该反应是放热反应(填“放热”或“吸热”).
(2)400℃,1.01×105Pa时,将含10 mol SO2的原料气通入一密闭容器中进行反应,平衡时SO2的物质的量是0.08mol.
(3)硫酸厂尾气(主要成分SO2、O2和N2)中低浓度SO2的吸收有很多方法.
①用氨水吸收上述尾气,若SO2与氨水恰好反应得到碱性的(NH42SO3溶液时,则有关该溶液的下列关系正确的是ac(填序号).
a. c(NH4+)+c(NH3•H2O)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]
b. c(NH4+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-
c. c(NH4+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H+
②用 MnO2与水的悬浊液吸收上述尾气并生产MnSO4
a. 得到MnSO4的化学方程式是H2O+SO2=H2SO3、MnO2+H2SO3=MnSO4+H2O.
b.该吸收过程生成MnSO4时,溶液的pH变化趋势如图甲,SO2吸收率与溶液pH的关系如图乙. 图甲中pH变化是因为吸收中有部分SO2被氧气氧化转化为H2SO4,生成H2SO4反应的化学方程式是2SO2+O2+2H2O=2H2SO4;由图乙可知pH的降低不利于SO2的吸收(填“有利于”或“不利于”),用化学平衡移动原理解释其原因是溶液中存在SO2+H2O?H2SO3?H++HSO3-,当溶液中酸性增强,平衡向左移动,使SO2气体从体系中逸出..

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

2.工业合成氨反应的化学方程式为:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△=-92.3kJ/mol.一定温度下,向体积为2L的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2,经2min后达到平衡,平衡时测得NH3的浓度为0.5mol/L.
(1)2min 内H2的反应速率v(H2)=0.375mol/(L•min);
(2)充分反应并达到平衡时,放出的热量小于92.3kJ(填“大于”、“小于”或“等于”).
原因是可逆反应最终为动态平衡,始终达不到最大放出热量.
(3)下列说法可证明反应达到平衡状态的C、D.
A.单位时间内,断开1mol N≡N,同时断开3mol H-H
B.单位时间内,形成1mol N≡N,同时形成3mol N-H
C.单位时间内,断开1mol N≡N,同时断开6mol N-H
D.单位时间内,形成1mol N≡N,同时断开3mol H-H
(4)氨的一个重要用途是用于制备火箭发射原料N2H4(肼),已知:火箭发射的原理是N2H4(肼)在NO2中燃烧,生成N2、水蒸气.根据如下反应:
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H1=+67.7kJ/mol
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H2=-534.0kJ/mol
写出在相同状态下,发射火箭反应的热化学方程式2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)△H=-947.6kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列反应属于氧化还原反应的是(  )
A.CO2+H2O=H2CO3B.CaCO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2↑+CaO
C.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2D.2Na+Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$NaCl

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下面有关变化过程,不属于氧化还原反应的是(  )
A.烧菜用过的铁锅,经放置常出现红棕色斑迹
B.用煤气灶燃烧天然气为炒菜提供热量
C.牛奶久置空气中变质腐败
D.向沸水中滴入FeCl3饱和溶液,适当加热,制备胶体

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.若在加入铝粉能放出氢气的溶液中,分别加入下列各组离子,可能共存的是(  )
A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+B.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-
C.NO3-、Cl-、Fe2+、K+D.NO3-、AlO2-、OH-、K+

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.Na及其化合物是生活、生产实践中的重要物质.请回答下列有关问题.
(1)钠跟水剧烈反应,生成氢氧化钠和氢气,此实验说明钠的化学性质活泼.
(2)钠有两种氧化物,其中用于呼吸面具和潜水艇中作为氧气来源的氧化物是过氧化钠,该物质中氧元素的化合价为-1.
(3)固体碳酸钠中含有碳酸氢钠杂质,除去此杂质的简单方法是2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O.

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