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    【题目】回答下列各题：

    （1）已知FeCl3的沸点：319℃，熔点：306℃，则FeCl3的晶体类型为___________。P形成的三种酸的酸性由强到弱的顺序为：HPO3>H3PO4>H3PO3，原因是___________________。

    （2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2，T的基态原子价电子排布式为___________________，Q2＋的未成对电子数是______________。

    （3）如图1是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，判断NaCl晶体结构的图是图1中的______________。

    （4）[Cu(NH3)4]2＋配离子中存在的化学键类型有_____________(填序号)。

    ①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键

    （5）若[Cu(NH3)4]2＋具有对称的空间构型，且当[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl－取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为______________(填序号)

    ①平面正方形 ②正四面体 ③三角锥形 ④V形

    （6）X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如图2所示，其中X和Y的相对原子质量分别为a和b，NA表示阿伏加德罗常数，晶体密度为ρg/cm3，则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是_____________pm（用含ρ、a、b、NA的代数式表达）。

    【答案】 分子晶体 无机含氧酸分子中，非羟基氧数目越多，酸性越强 3d84s2 4 ③ ①③ ①

    【解析】（1）氯化铁熔沸点较低，应为分子晶体；同种元素含氧酸，该元素化合价越高，其酸性越强，非羟基氧越多，酸性越强；

    （2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2，则Q为Fe、T为Ni；

    （3）NaCl属于立方晶体，每个钠离子周围有6个氯离子、每个氯离子周围有6个钠离子；

    （4）[Cu(NH3)4]2＋中铜离子与氮原子之间形成配位键，氨气分子中N原子与H原子之间形成极性键；

    （5）[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl－取代能得到两种不同结构的产物，[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为平面正方形；

    （6）根据均摊法计算晶胞中X、Y原子数目，进而计算晶胞的质量，根据m=ρV计算晶胞体积，进而计算晶胞棱长x。Y原子与周围4个X原子形成正四面体结构，据此解答。

    （1）FeCl3的沸点：319℃，熔点：306℃，熔沸点较低，应属于分子晶体；H3PO4、HPO3、H3PO3中P元素化合价依次为+5、+5、+3，H3PO4、HPO3中非羟基氧依次为1、2，元素化合价越高，其酸性越强，非羟基氧越多，酸性越强，故酸性HPO3＞H3PO4＞H3PO3；

    （2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2，则Q为Fe、T为Ni；Ni的基态原子外围电子（价电子）排布式为3d84s2，Fe2+的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d6，3d能级有4对未成对电子；

    （3）由于在NaCl晶体中，每个Na+周围同时吸引着最近的等距离的6个Cl-，每个Cl-周围同时吸引着最近的等距离的6个Na+，图③中选取其中一个离子，然后沿X、Y、Z三轴切割得到6个等距离的且最近的带相反电荷的离子，所以其配位数是6，③符合条件；

    （4）[Cu(NH3)4]2＋中铜离子与氮原子之间形成配位键，氨气分子中N原子与H原子之间形成极性键，答案选①③；

    （5）[Cu(NH3)4]2＋的两个NH3被两个Cl-取代能得到两种不同结构的产物，因此[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为平面正方形，答案选①；

    （6）晶胞中X原子数目为8×1/8+6×1/2=4、Y原子数目为8，晶胞的质量为，晶体密度为ρg/cm3，则晶胞体积为g÷ρg/cm3，故晶胞棱长x=。Y原子与周围4个X原子形成正四面体结构，令Y与X之间的距离为y，则正四面体中心到底面中心的距离为y/3，正四面体的高为4y/3，正四面体棱长=，则正四面体侧面的高为，底面中心到边的距离为，故，整理得y=，故Y与X的距离为。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．按照要求将相应序号填入空白中：

    ① ②金刚石 ③CO ④CO2 ⑤37Cl ⑥ ⑦SO2 ⑧ ⑨石墨 ⑩C60

    （1）_______________互为同位素

    （2）________________为酸性氧化物

    （3）________________的质量数相等，但不能互为同位素

    （4）________________互称同素异形体

    Ⅱ．已知微粒间的相互作用有以下几种：

    ①离子键 ②极性共价键 ③非极性共价键 ④氢键 ⑤分子间作用力（范德华力）

    下面是某同学对一些变化过程破坏的微粒间的相互作用的判断：

    A．干冰熔化②⑤

    B．氢氧化钠溶于水①

    C．氯化氢气体溶于水②④

    D．冰熔化④⑤

    E．Na2O2溶于水①②

    其中判断正确选项的是_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国大力弘扬中华优秀传统文化体现“文化自信”。下列有关说法错误的是( )

    A.制备“白玉金边素瓷胎，雕龙描凤巧安排”中的瓷，主要原料为黏土

    B.商代后期铸造出了工艺精湛的司母戊鼎，该鼎属于铜合金制品

    C.成语“百炼成钢”、“沙里淘金”中均包含了化学变化

    D.《本草纲目》中有关于酿酒的记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，其描述的过程是蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：将Cl2通入适量NaOH溶液，产物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且的值仅与温度高低有关，当n(NaOH)＝6a mol时，下列有关说法正确的是

    A. 改变温度，反应中转移电子的物质的量n的范围：3a mol≤n≤5a mol

    B. 改变温度，产物中NaCl的最小理论产量为4a mol

    C. 参加反应的氯气的物质的量为6a mol

    D. 某温度下，若反应后＝6，则溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列各题：

    （1）CH、—CH3、CH都是重要的有机反应中间体，它们的电子式分别是________、________、________；其中CH的键角应是________。

    （2）叠氮化合物在化学工业上有重要应用。N叫作叠氮离子，请写出由三个原子构成的含有与N的电子数相同的分子的结构式_______________、______________。

    （3）SiO、SO3、NO三种粒子是等电子体，它们的立体构型为____________，其中SiO44-、PO43-、SO42-的立体构型为_____________。

    （4）C2O42-和________是等电子体，C2O42-具有较强的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，写出反应的离子方程式__________________________________________。

    （5）2原子14电子的等电子体的共同特点是粒子中都具有共价三键，请举出相应的3个例子______________、______________、______________(分子或离子)。每个分子或离子均含有_________个σ键，________个π键。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分：

    根据要求回答下列问题：

    （1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是__________________（填元素符号，下同），形成化合物种类最多的元素是_____________________。

    （2）A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是______________（填化学式，下同），E、H、G三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是______________。

    （3）I元素跟A元素形成化合物的电子式是______________。高温灼烧该化合物时，火焰呈______________色。

    （4）分别写出B、G两种单质和水反应的离子方程式_____________、________________。

    （5）元素A和F能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应生成氧气的化学方程式：__________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)，反应为2CHCl3+O2→2HCI+2COCl2.光气的结构式为。下列说法不正确的是

    A. 使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质

    B. CHCl3分子为含极性键的非极性分子

    C. COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子结构

    D. COCl2分子中含有3个δ键、1个π键，中心碳原子采用sp杂化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列叙述中正确的是

    A. pH=0的溶液不存在B. 酸性溶液中，c(H+)越大，pH越大

    C. pH=7的溶液一定呈中性D. 0.1mol/L的氢氧化钠溶液，其pH=13

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向仅含 Fe2+、I-、Br -的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如下图所示。下列说 法中正确的是

    A. 线段Ⅲ代表 Fe2+的变化情况

    B. 线段Ⅰ代表 Br -的变化情况

    C. 原混合溶液中 n(FeBr2)=4mol

    D. a 数值等于 6

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