【题目】Ⅰ．按照要求将相应序号填入空白中：
①
②金刚石 ③CO ④CO2 ⑤37Cl ⑥
⑦SO2 ⑧
⑨石墨 ⑩C60
（1）_______________互为同位素
（2）________________为酸性氧化物
（3）________________的质量数相等，但不能互为同位素
（4）________________互称同素异形体
Ⅱ．已知微粒间的相互作用有以下几种：
①离子键 ②极性共价键 ③非极性共价键 ④氢键 ⑤分子间作用力（范德华力）
下面是某同学对一些变化过程破坏的微粒间的相互作用的判断：
A．干冰熔化②⑤
B．氢氧化钠溶于水①
C．氯化氢气体溶于水②④
D．冰熔化④⑤
E．Na2O2溶于水①②
其中判断正确选项的是_____
【答案】①⑤ ④⑦ ⑥⑧ ②⑨⑩ BD
【解析】
Ⅰ．（1）质子数相同、质量数（或中子数）不同的原子互称同位素；
（2）氧化物只有两种元素，且必须有氧元素，酸性氧化物是与碱反应生成盐和水的氧化物；
（3）元素符号左上角数字为质量数；
（4）同种元素形成的不同单质互为同素异形体；
Ⅱ．首先判断物质的晶体类型，根据物质的变化判断可能克服的微粒间的相互作用的类型。
Ⅰ．(1)元素符号左上角数字为质量数，①35Cl⑤37Cl质子数都为17，中子数分别为18、20，互为同位素，
故答案为：①⑤；
(2)③CO④CO2⑦SO2，都只有两种元素，且有氧元素，但CO不与碱反应，所以④CO2⑦SO2为酸性氧化物，
故答案为：④⑦；
(3)元素符号左上角数字为质量数,⑥
⑧
质子数分别为6、7，质量数都为14、20，质量数相等，但不能互为同位素，
故答案为：⑥⑧；
(4)②金刚石⑨石墨及⑩C60均是由碳元素组成的单质，属于同素异形体，
故答案为：②⑨⑩；
Ⅱ．A. 干冰熔化只破坏分子间作用力，不破坏共价键，A项错误；
B. 氢氧化钠溶于水破坏离子键，B项正确；
C. 氯化氢分子间无氢键，溶于水后破坏的是共价键和分子间作用力，C项错误；
D. 冰熔化破坏氢键和分子间作用力，D项正确；
E. Na2O2中的化学键有离子键与非极性共价键，溶于水后发生化学反应生成氢氧化钠与氧气，则破坏的是离子键与非极性共价键，E项错误；
答案选BD。
寒假学与练系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．a点对应的溶液中：Na＋、OH－、SO42-、NO3-
B．b点对应的溶液中：K＋、Ca2＋、MnO4-、Cl－
C．c点对应的溶液中：Na＋、Ca2＋、NO3-、Cl－
D．d点对应的溶液中：F－、NO3-、Fe2＋、Ag＋
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某有机物的结构简式如下图。此有机可发生的反应类型有
①取代 ②加成 ③消去 ④酯化 ⑤水解 ⑥氧化 ⑦中和 ⑧缩聚 ⑨加聚
A. ①②③⑤⑥⑧ B. ②③④⑤⑥⑨
C. ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨ D. ②③④⑤⑥⑦⑨
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【题目】向仅含 Fe2+、I-、Br -的溶液通入适量氯气，溶液中这三种离子的物质的量的变化如下图所示。下列说 法中正确的是
A. 线段Ⅲ代表 Fe2+的变化情况
B. 线段Ⅰ代表 Br -的变化情况
C. 原混合溶液中 n(FeBr2)=4mol
D. a 数值等于 6
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是
A. Na与O2 B. NaOH溶液与CO2
C. Na2O2与CO2 D. AlCl3溶液与NaOH溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】《本草衍义》是北宋医家寇宗爽所撰，对后世有很大影响，其中对精制砒霜过程有如下叙述：取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之，文中涉及的操作方法是
A.升华B.蒸馏C.蒸发D.萃取
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】将NaAlO2、Ba(OH)2、NaOH配成100.0 mL混合溶液，向该溶液中通入足量CO2，生成沉淀的物质的量n(沉淀)，与通入CO2的物质的量n(CO2)的关系，如图所示，下列说法中正确的是
A. P点的值为0.6
B. 混合溶液中c(NaOH)+c(NaAlO2)=4.0 mol/L
C. bc段的化学反应方程式为：NaOH+CO2=NaHCO3
D. cd段表示Al(OH)3沉淀溶解
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】回答下列各题：
（1）已知FeCl3的沸点：319℃，熔点：306℃，则FeCl3的晶体类型为___________。P形成的三种酸的酸性由强到弱的顺序为：HPO3>H3PO4>H3PO3，原因是___________________。
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2，T的基态原子价电子排布式为___________________，Q2＋的未成对电子数是______________。
（3）如图1是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，判断NaCl晶体结构的图是图1中的______________。
（4）[Cu(NH3)4]2＋配离子中存在的化学键类型有_____________(填序号)。
①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键
（5）若[Cu(NH3)4]2＋具有对称的空间构型，且当[Cu(NH3)4]2＋中的两个NH3被两个Cl－取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为______________(填序号)
①平面正方形 ②正四面体 ③三角锥形 ④V形
（6）X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如图2所示，其中X和Y的相对原子质量分别为a和b，NA表示阿伏加德罗常数，晶体密度为ρg/cm3，则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是_____________pm（用含ρ、a、b、NA的代数式表达）。
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