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    【题目】下列各组中两种物质作用时，反应条件或反应物用量改变，对生成物没有影响的是

    A. Na与O2 B. NaOH溶液与CO2

    C. Na2O2与CO2 D. AlCl3溶液与NaOH溶液

    【答案】C

    【解析】

    A. Na与O2常温下反应生成氧化钠，点燃生成过氧化钠，A错误；B. NaOH溶液与足量CO2反应生成碳酸氢钠，CO2不足生成碳酸钠和水，B错误；C. Na2O2与CO2反应只能生成碳酸钠和氧气，C正确； D. AlCl3溶液与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸钠、氯化钠和水，氢氧化钠不足，生成氢氧化铝和氯化钠，D错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】强酸与强碱的稀溶液反应的热化学方程式为H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸、②浓硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，三者的关系正确的是（ ）

    A.ΔH1>ΔH2>ΔH3B.ΔH1<ΔH3<ΔH2

    C.ΔH1＝ΔH3>ΔH2D.ΔH1>ΔH3>ΔH2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

    A. 1L1.0mo1L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

    B. 标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数为0.75NA

    C. Na2O和Na2O2混合物的物质的量为1mol，其中含有的阴离子总数为NA

    D. 室温下，将9g铝片投入0.5L 18.4molL-1的H2SO4中，转移的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列生活、生产常用的材料中，属于复合材料的是

    A. 铁铝合金 B. SiC陶瓷 C. 水晶玻璃 D. 玻璃钢

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】只用水就能鉴别的一组物质是（ ）

    A.苯、乙酸、四氯化碳B.乙醇、戊烷、乙醛

    C.乙酸、乙醇、硝基苯D.苯、乙醇、甘油

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．按照要求将相应序号填入空白中：

    ① ②金刚石 ③CO ④CO2 ⑤37Cl ⑥ ⑦SO2 ⑧ ⑨石墨 ⑩C60

    （1）_______________互为同位素

    （2）________________为酸性氧化物

    （3）________________的质量数相等，但不能互为同位素

    （4）________________互称同素异形体

    Ⅱ．已知微粒间的相互作用有以下几种：

    ①离子键 ②极性共价键 ③非极性共价键 ④氢键 ⑤分子间作用力（范德华力）

    下面是某同学对一些变化过程破坏的微粒间的相互作用的判断：

    A．干冰熔化②⑤

    B．氢氧化钠溶于水①

    C．氯化氢气体溶于水②④

    D．冰熔化④⑤

    E．Na2O2溶于水①②

    其中判断正确选项的是_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】针对下列9种元素，完成以下各小题

    周期

    IA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅥA

    ⅦA

    O

    2

    ①

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    ⑨

    （1）常见单质为有色气体的元素是_______（填名称）。

    （2）用电子式表示元素④和⑨形成化合物的过程_________。

    （3）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_________（填化学式）。

    （4）④和⑥两者的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_______。

    （5）⑦的单质的用途正确的是_____。

    A．光导纤维 B．太阳能电池 C．普通玻璃 D．计算机芯片

    （6）元素①和⑦非金属性较强的是____（填写元素符号），写出一个能表示二者非金属性强弱关系的化学方程式为：_______ 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是

    A. 甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强

    B. 乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下

    C. 丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性

    D. 丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】回答下列各题：

    （1）CH、—CH3、CH都是重要的有机反应中间体，它们的电子式分别是________、________、________；其中CH的键角应是________。

    （2）叠氮化合物在化学工业上有重要应用。N叫作叠氮离子，请写出由三个原子构成的含有与N的电子数相同的分子的结构式_______________、______________。

    （3）SiO、SO3、NO三种粒子是等电子体，它们的立体构型为____________，其中SiO44-、PO43-、SO42-的立体构型为_____________。

    （4）C2O42-和________是等电子体，C2O42-具有较强的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，写出反应的离子方程式__________________________________________。

    （5）2原子14电子的等电子体的共同特点是粒子中都具有共价三键，请举出相应的3个例子______________、______________、______________(分子或离子)。每个分子或离子均含有_________个σ键，________个π键。

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