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    【题目】分别以下列各组物质作为单体在一定条件下，通过缩聚反应能合成高分子化合物的是( )

    ①乙烯、丙烯、苯乙烯

    ②乙酸、乙二醇

    ③1，己二酸、1，己二胺

    ④对苯二甲酸、乙二醇

    ⑤α-氨基乙酸、α-氨基丙酸

    ⑥α-羟基丙酸

    A.①③⑤⑥B.①②③④C.③④⑤⑥D.①②③④⑤⑥

    【答案】C

    【解析】

    常见的缩聚反应有羟基和羧基的缩聚、酚和醛的缩聚以及氨基和羧基的缩聚等。根据缩聚反应的特点可知，单体必须含有两个或两个以上的官能团(如、、等)。①中都含有不饱和碳碳键，能发生加聚反应，但不能发生缩聚反应；②中乙酸只含有一个官能团，能与乙二醇发生酯化反应，但不能发生缩聚反应；③④⑤中的物质都含有两个官能团，且两种物质的官能团之间能反应，所以能发生缩聚反应；⑥中物质含有两个官能团，且官能团之间能反应，所以能发生缩聚反应。

    综上，通过缩聚反应能合成高分子化合物的是③④⑤⑥；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国是世界产镁大国，金属镁的产量居世界前列。一种由白云石(主要成分为CaOMgO，含少量SiO2、A12O3、Fe2O3等杂质)冶炼金属镁的工艺流程如图：

    已知：萤石的主要成分是CaF2，用于降低真空还原反应的活化能。

    回答下列问题：

    (1)①粉碎的主要目的________。

    ②萤石在真空还原反应中的作用是________(填标号)。

    A.氧化剂 B.还原剂 C.催化剂

    (2)Mg2+、Ca2+、Fe3+、Fe2+、A13+五种离子的氧化性由强到弱的顺序为Fe3+>Fe2+>___（用离子符号表示）。

    (3)结合流程以及如图温度对MgO还原率的影响关系，真空还原反应温度的最佳选择为___；高温真空还原时，CaO、MgO和FeSi反应生成单质镁的化学方程式为___。

    (4)液态镁浇铸成镁锭时，通入的保护气不可选用N2或CO2，其原因是_______。

    (5)镁锭冷却后，用酸性K2Cr2O7溶液进行表面钝化形成致密的氧化物保护膜，还原产物为Cr3+。该反应的离子方程式为________。

    (6)为测定镁锭的纯度，称取a g除去氧化膜的成品镁锭样品溶于足量稀硫酸中，配成250 mL溶液。取25 mL该溶液，用0.1000 mol/L的EDTA标准溶液进行滴定(杂质不干扰滴定），三次滴定平均消耗EDTA标准溶液V mL(己知Mg2+与EDTA反应的化学计量数之比为1：1)。该样品的纯度为___%。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某烃与氢气发生加成反应后，所得产物为2，2，3-三甲基戊烷，则该烃的结构简式可能有(两个双键连接同一碳原子上时结构不稳定)( )

    A.3种B.4种C.5种D.6种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。

    (1)已知：①CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－41 kJ·mol－1

    ②C(s)＋2H2(g) CH4(g)　ΔH＝－73 kJ·mol－1

    ③2CO(g) C(s)＋CO2(g)　ΔH＝－171 kJ·mol－1

    写出CO2与H2反应生成CH4和H2O(g)的热化学方程式：____

    (2)目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，在容积为2 L密闭容器中，充入1 mol CO2和3.25 mol H2在一定条件下发生反应，测得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物质的量(n)随时间的变化如图所示：

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________。

    ②下列措施一定不能使CO2的平衡转化率增大的是________。

    A 在原容器中再充入1 mol CO2 　

    B 在原容器中再充入1 mol H2

    C 在原容器中充入1 mol氦气

    D 使用更有效的催化剂

    E 缩小容器的容积

    F 将水蒸气从体系中分离

    (3)煤化工通常研究不同条件下CO转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下反应：CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g)中CO的平衡转化率随p(H2O)/p(CO)及温度变化关系如图所示：

    ①上述反应的正反应方向是________反应(填“吸热”或“放热”)；

    ②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作Kp)，则该反应的Kp＝_____（填表达式，不必代数计算）；如果提高p（H2O）/p（CO），则Kp_______(填“变大”“变小”或“不变”)。使用铁镁催化剂的实际工业流程中，一般采用400 ℃左右、p（H2O）/p（CO）＝3～5，采用此条件的原因可能是_______

    (4)科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置实现了用CO2和H2O合成CH4。下列关于该电池的叙述错误的是________。

    A．该装置能量转化形式仅存在将太阳能转化为电能

    B．铜电极为正极，电极反应式为CO2＋8e－＋8H＋===CH4＋2H2O

    C．电池内部H＋透过质子交换膜从左向右移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在500℃下发生发应，CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。实验测得CO2和CH3OH(g)的物质的量(n)随时间变化如图所示：

    (1)从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=________________。下图是改变温度时化学反应速率随时间变化的示意图，则该反应的正反应为____________反应（填“放热”或“吸热”）。

    (2)500℃该反应的平衡常数为______（保留两位小数），若提高温度到800℃进行，达平衡时，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    (3)500℃条件下，测得某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)和H2O(g)的浓度均为0.5mol/L，则此时v(正)______v(逆)（填“＞”、“＜”或“=”）。

    (4)下列措施能使 增大的是______。

    A．升高温度 B．在原容器中充入1molHe

    C．将水蒸气从体系中分离出 D．缩小容器容积，增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】食品加工中常用焦亚硫酸钠(Na2S2O5)作漂白剂、防腐剂和疏松剂。现实验室欲制备焦亚硫酸钠，其反应依次为：(ⅰ)2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；

    (ⅱ)Na2SO3+H2O+SO2=2NaHSO3；

    (ⅲ)2NaHSO3Na2S2O5+H2O。

    查阅资料：焦亚硫酸钠为黄色结晶粉末，150℃时开始分解，在水溶液或含有结晶水时更易被空气氧化。

    实验装置如下：

    （1）实验室可用废铝丝与NaOH溶液制取H2，其离子方程式为___。

    （2）通氢气一段时间后，以恒定速率通入SO2，开始的一段时间溶液温度迅速升高，随后温度缓慢变化，溶液开始逐渐变黄。“温度迅速升高”的原因为__。实验后期须利用水浴使温度保持在约80℃。

    （3）反应后的体系中有少量白色亚硫酸钠析出，除去其中亚硫酸钠固体的方法是___；然后获得较纯的无水Na2S2O5，应将溶液冷却到30℃左右过滤，控制“30℃左右”的理由是___。

    （4）丙为真空干燥Na2S2O5晶体的装置，通入H2的目的是___。

    （5）常用剩余碘量法测定产品中焦亚硫酸钠的质量分数。已知：S2O52-+2I2+3H2O=2SO42-+4I-+6H+；2S2O32-+I2=S4O62-+2I-。请补充实验步骤(可提供的试剂有：焦亚硫酸钠样品、标准碘溶液、淀粉溶液、酚酞溶液、标准Na2S2O3溶液及蒸馏水)。

    ①精确称取产品0.2000g放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中。

    ②准确移取一定体积的已知浓度的标准碘溶液(过量)并记录数据，在暗处放置5min，然后加入5mL冰醋酸及适量的蒸馏水。

    ③用标准Na2S2O3溶液滴定至接近终点。

    ④___。

    ⑤重复步骤①～③；根据相关记录数据计算出平均值。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚苯乙烯的结构简式为，试回答下列问题：

    (1)聚苯乙烯的分子式为__________，链节是____________，单体是_________________。

    (2)实验测得聚苯乙烯的相对分子质量(平均值)为52000，则该高聚物的聚合度为________。

    (3)一定条件下合成聚苯乙烯的化学方程式为______，该反应类型为_______反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物X、Y、M（已知M为乙酸）的转化关系为：淀粉→X→Y乙酸乙酯，下列说法错误的是

    A.X可用新制的氢氧化铜悬浊液检验

    B.实验室由Y和M制取乙酸乙酯时可用饱和NaOH溶液来提纯

    C.由Y生成乙酸乙酯的反应属于取代反应

    D.可用碘水检验淀粉是否水解完全

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到,化学方程式为2NO（g）+Cl2（g） 2ClNO（g）。

    （1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯,涉及如下反应:

    ①4NO2（g）+2NaCl（s） 2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K1

    ②2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K2

    ③2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K3

    则K1,K2,K3之间的关系为K3=______________。

    （2）T℃时,2NO（g）+Cl2（g） 2ClNO（g）的正反应速率表达式为v正= k cn（ClNO）,测得速率和浓度的关系如下表:

    序号

    c（ClNO）/mol·L-1

    v/mol·L-1·s-1

    ①

    0.30

    3.6×10-8

    ②

    0.60

    1.44×10-7

    ③

    0.90

    3.24×10-7

    n=____________;k=____________（注明单位）。

    （3）在2L的恒容密闭容器中充入4mol NO（g）和2mol Cl2（g）,在不同温度下测得c（ClNO）与时间的关系如图A

    ①温度为T1时,能作为该反应达到平衡的标志的有__________;

    a 容器体积保持不变

    b 容器压强保持不变

    c 平衡常数K保持不变

    d 气体颜色保持不变

    e v（ClNO）= v（NO）

    f NO与ClNO的物质的量比值保持不变

    ②反应开始到10min时Cl2的平均反应速率v（Cl2）=____________;

    ③温度为T2时,10min已经达到平衡,该反应的平衡常数K=____________（注明单位）。

    （4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g）,平衡时ClNO的体积分数φ随n（NO）/n（Cl2）的变化图象如图B,则A、B、C三状态中,NO的转化率最小的是__________点,当n（NO）/n（Cl2）=2.8时,达到平衡状态ClNO的体积分数φ可能是D、E、F三点中的__________点。

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