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    下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有 (      )
    A．SO2、O2、N2B．HCl、Cl2、CO2C．CH4、H2、COD．SO2、Cl2、O2
    C

    试题分析：浓硫酸具有酸性和氧化性，碱石灰具有碱性。SO2、氯化氢、氯气、CO2都不能被碱石灰干燥，所以正确的答案选C。
    点评：该题是基础性试题的考查，属于高考中的常见考点，难度不大。该题的关键是明确各类干燥剂的性质以及气体的性质，然后灵活运用即可。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    制取较纯的一氯乙烷，用下列哪种方法最好
    A．乙烷和氯气取代B．乙烯加成氢气，再用氯气取代
    C．乙烯和氯化氢加成D．乙烯和氯气加成

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    利用下列装置可以完成的实验组合是  (  ) 
     
    选项
    		制气装置
    		洗气瓶中试剂
    		瓶中气体
    A
    		氯酸钾  MnO2
    		浓硫酸
    		O2
    B
    		石灰石 稀盐酸
    		NaHCO3溶液
    		CO2
    C
    		Zn  稀硫酸
    		浓硫酸
    		H2
    D
    		MnO2  浓盐酸
    		浓硫酸
    		Cl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    1,2,3,4—四氢化萘的结构简式如下图, 分子式是C10H12。常温下为无色液体，有刺激性气味，沸点207℃，不溶于水，是一种优良的溶剂，它与液溴发生反应：C10H12+ 4Br2→ C10H8Br4+ 4HBr生成的四溴化萘常温下为固态，不溶于水，有人用四氢化萘、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，制备少量饱和氢溴酸溶液，实验步骤如下：


    ①按一定质量比把四氢化萘和水加入适当的容器中，加入少量纯铁粉。
    ②慢慢滴入液溴，不断搅拌，直到反应完全。
    ③取下反应容器，补充少量四氢化萘，直到溶液颜色消失。过滤，将滤液倒入分液漏斗，静置。
    ④ 分液，得到的“水层”即氢溴酸溶液。
    回答下列问题:
    (1) 如图所示的装置, 适合步骤①和②的操作的是                        。
    (2) 步骤②中如何判断“反应完全”_________________________________________。
    (3) 步骤③中补充少量四氢化萘的目的是                                  。  
    (4) 步骤③中过滤后得到的固体物质是____________              _________。
    (5) 已知在实验条件下，饱和氢溴酸溶液中氢溴酸的质量分数是66%，如果溴化反应进行完全，则步骤①中水和四氢化萘的质量比约是1:____________(保留小数点后1位)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (12 分)以电石渣[主要成分是Ca(OH)2，含SiO2、Al2O3以及其它少量杂质]为原料生产氯酸钾联产碳酸钙的流程如下：

    回答下列问题：
    （1）电石渣溶于水形成电石渣浆时发生的主要反应的化学方程式为：
    _____________________________________、__________________________________。
    （2）氯化过程的温度控制在75～80℃，该过程主要反应的化学方程式为：
    ________________________________________________________________________。
    （3）该流程中加入活性炭的作用是_____________________________________________。
    （4）该流程中碳化反应的离子方程式为_________________________________________。
    （5）副产品A的化学式为________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    使用Na2CO3·10H2O晶体配制0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液，其正确的方法是(　　)
    A．称取该晶体28.6 g溶于1 L水中
    B．称取10.6 g该晶体，溶于水制成1 L溶液
    C．将该晶体加热除去结晶水，称取10.6 g溶于水中制成1 L溶液
    D．称取该晶体28.6 g溶于水中制成1 L溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    由CH3CH2Cl经过3步制乙二醇（HO CH2CH2OH，写出化学方程式，注明反应条件及反应类型：
    (1)                                                            反应
    (2)                                                            反应
    (3)                                                            反应

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （12分）为除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

    (1)在第①步和第⑤步中都需要用到玻璃棒，其作用分别是_____________、______________。
    (2)判断BaCl2已过量的方法是_____________________________________________________。
    (3)第④步中，相关的离子方程式是________________________________________________。
    (4)若先用盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是____________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）用酸式滴定管准确移取25．00mL某未知浓度的盐酸溶于一洁净的锥形瓶中，然后用0．20mol·L -1的氢氧化钠溶液（指示剂为酚酞）．滴定结果如下：
     
    		NaOH起始读数
    		NaOH终点读数
    第一次
    		      0．10mL
    		    18．50mL
    第二次
    		      0．20mL
    		    18．80mL
    （1）根据以上数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为            mol·L-1．
    （2）达到滴定终点的标志是                                                      
    （3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是                 。
    A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
    B．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
    D．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
    E．未用标准液润洗碱式滴定管

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